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          一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而倍受重視．現(xiàn)有Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2的混合氣體，制作650℃時工作的燃料電池，其電池總反應(yīng)是2CO+O2═2CO2．則下列說法中正確的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：該燃料電池中，通入CO的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2CO-4e-+2CO32-═4CO2，通入氧氣和CO2的混合氣體一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2═2CO32-．
          解答：解：A．該燃料電池中通入CO的一極是負(fù)極，通O2和CO2的混合氣體的一極是正極，發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+2CO2+4e-═2CO32-，故A正確；
          B．在原電池中，電解質(zhì)中的陰離子移向負(fù)極，故B錯誤；
          C、正極上的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2═2CO32-，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為2CO-4e-+2CO32-═4CO2，總反應(yīng)式為：2CO+O2═2CO2，熔融鹽中CO32-的物質(zhì)的量濃度不變，故C錯誤；
          D、該燃料電池中通入CO的一極是負(fù)極，故D錯誤．
          故選：A．
          點(diǎn)評：本題考查原電池原理，根據(jù)燃料電池的工作原理規(guī)律來分析解答即可，注意電極反應(yīng)式的正確書寫，為易錯點(diǎn)．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ．X、Y、Z是短周期元素的三種常見氧化物．X跟水反應(yīng)可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學(xué)式是
          H2SO3
          H2SO3
          ；Y和X組成元素相同，Y與水反應(yīng)生成M，足量M的濃溶液與3.2g Cu在加熱條件下充分反應(yīng)，其中被還原的M的物質(zhì)的量為
          0.05mol
          0.05mol
          ．固態(tài)Z可應(yīng)用于人工降雨，0.5mol?L-1Z與NaOH反應(yīng)所得的正鹽水溶液中，離子濃度從大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          C（Na+）＞C（CO32- ）＞C（OH-）＞C（HCO3-）＞C（H+）
          C（Na+）＞C（CO32- ）＞C（OH-）＞C（HCO3-）＞C（H+）
          ．
          Ⅱ．N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，其中Y為CO2；采用電解法制備N2O5，總的反應(yīng)方程式為：N2O4+2HNO3=2N2O5+H2，裝置如圖所示．
          寫出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
          H2+CO32--2e-=CO2+H2O
          H2+CO32--2e-=CO2+H2O
          ．
          在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為
          N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
          N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
          ．
          Ⅲ．煙氣的脫硫（除SO2）技術(shù)和脫硝（除NOx）技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)．
          （1）煙氣脫硫、脫硝對環(huán)境的意義
          防止酸雨、光化學(xué)煙霧的發(fā)生
          防止酸雨、光化學(xué)煙霧的發(fā)生
          ．
          （2）目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機(jī)理示意圖如圖1．

          脫硝率與溫度、負(fù)載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的關(guān)系如圖2所示．
          ①寫出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          6NO+3O2+2C2H4
           催化劑 
          .
           
          3N2+4CO2+4H2O
          6NO+3O2+2C2H4
           催化劑 
          .
           
          3N2+4CO2+4H2O
          ．②為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是
          350℃、負(fù)載率3%
          350℃、負(fù)載率3%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?石景山區(qū)一模）利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
          （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
          若有17g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為
          226.3kJ
          226.3kJ
          ；
          （2）某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
          ①圖象中T1和T2的關(guān)系是：T1
          ＜
          ＜
          T2（填“＞”、“＜”、“=”或“無法確定”）
          ②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
          c
          c
          （填字母標(biāo)號），
          ③在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為
          n
          3
          n
          3
          mol時，反應(yīng)后氨的百分含量最大．若容器容積為1L，n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          2.08（mol?L-1）-2
          2.08（mol?L-1）-2
          ；
          （3）N2O3是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．
          ①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O3?4NO2（g）+O2△H＞0下表為反應(yīng)在某溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)則50s內(nèi)NO2的平均生成速率為
          0.0592mol?L-1?s-1
          0.0592mol?L-1?s-1

          

          


          
V/s
0
50
100
          

          
c（N2O3）/mol?L-1
5.00
3.52
2.48
          ②現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O3，裝置如圖1所示，其中Y為CO2．寫出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
          H2+CO32-═CO2+H2O+2e-
          H2+CO32-═CO2+H2O+2e-

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （16分）利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。請回答下列問題：
            （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)                  △H=+180.5kJ/mol
                       N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol
                       2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)             △H=－483.6kJ/mo
          若有17g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為                 。
            （2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2(g)+3H2(g) 
          2NH3(g)反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
                   ①圖像中T2和T1的關(guān)系是：T2        T2（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）
                   ②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是       （填字母）。
                   ③在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為          mol時，反應(yīng)后氨的百分含量最大。若容器容積為H，n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=               。
             （3）N2O3是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。
                                                 ①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應(yīng)：
                                                 2N2O34NO2(g)+O2 △H>0下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
           
              
          Vs
                      		    
          0
                      		    
          500
                      		    
          1000
                      		 
           
              
          c(N2O3)/mol·L－1
                      		    
          5.00
                      		    
          3.52
                      		    
          2.48
                      		 
          則500s內(nèi)NO2的平均生成速率為                     .
                   ②現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O3，裝置如圖所示，其中Y為CO2。
          寫出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式                             。
          在電解池中生成N2O3的電極反應(yīng)式為                                。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011屆浙江省六校高三2月聯(lián)考（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ.蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列的5個反應(yīng)(由氨氣、HCl和水制備NH4C1水溶液)。請判斷反應(yīng)④的反應(yīng)熱：ΔH＝                         。
           ① NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) ΔH=－176kJ·mol–1
          ② NH3(g) + H2O(l) = NH3(aq) ΔH=－35.1 kJ·mol–1
           ③ HCl(g) + H2O(l) = HCl(aq) ΔH=－72.3 kJ·mol–1
           ④ NH4C1(s) + H2O(1) = NH4C1(aq)
           ⑤ NH3(aq) + HCl(aq) = NH4C1(aq) ΔH= －52.3 kJ·mol–1
          Ⅱ.N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注�，F(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。
          寫出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式                             。
          在電解池中生成N2O3的電極反應(yīng)式為                                。
          Ⅲ.煙氣的脫硫（除SO2）技術(shù)和脫硝（除NOx）技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。
          ⑴煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是         。
          (2)目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機(jī)理示意圖如下圖1，脫硝率與溫度、負(fù)載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的關(guān)系如圖2所示。

          ①寫出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式：     。②為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：北京市石景山區(qū)2010年高三一模（理科綜合）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。請回答下列問題：
          


            （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)                  △H=+180.5kJ/mol
          


                       
N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol
          


                       
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)             △H=－483.6kJ/mo
          


          若有17g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為                 
。
          


            （2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2(g)+3H2(g) 
          


          2NH3(g)反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
          


          


                   ①圖像中T2和T1的關(guān)系是：T2        T2（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）
          


                   ②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是       
（填字母）。
          


                   ③在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為          mol時，反應(yīng)后氨的百分含量最大。若容器容積為H，n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=               
。
          


             （3）N2O3是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。
          


                                                 ①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應(yīng)：
          


                                                 2N2O34NO2(g)+O2 △H>0下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
          


          
 
          
  
  
          Vs
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          500
          
            		
  
  
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          c(N2O3)/mol·L－1
          
            		
  
  
          5.00
          
            		
  
  
          3.52
          
            		
  
  
          2.48
          
            		
 
          

          


          則500s內(nèi)NO2的平均生成速率為                     
.
          


                   ②現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O3，裝置如圖所示，其中Y為CO2。
          


          


          寫出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式                             
。
          


          在電解池中生成N2O3的電極反應(yīng)式為                                
。
          


           
          

			
          

			
          
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