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          Mg、Al兩種金屬分別跟同體積、同濃度的稀H2SO4反應(yīng)，同溫同壓下生成氫氣的體積相同，則Mg、Al兩種金屬之間的量的關(guān)系一定正確的是

          1. A.
            兩個(gè)反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等
          2. B.
            加入鎂、鋁質(zhì)量比為4∶3
          3. C.
            金屬溶解的物質(zhì)的量相等
          4. D.
            加入的兩種金屬質(zhì)量不等
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				A
          由于H2的體積相同，所以，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?天津模擬）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①一⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
          

          


          
族
          周期          		
IA

0
          

          
1
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA

          

          
2



②
③
④


          

          
3
⑤

⑥


⑦
⑧

          Ⅰ．（1）請畫出元素⑧的離子結(jié)構(gòu)示意圖
          ．
          （2）元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號(hào)是
          1632S
          1632S
          ．
          （3）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          Na＞S＞O
          Na＞S＞O
          ．
          （4）⑦和⑧的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為
          HClO4
          HClO4
          ＞
          H2SO4
          H2SO4
          ．
          （5）④、⑤兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式為
          ．
          Ⅱ．由表中①一⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應(yīng)（副產(chǎn)物已略去），試回答：

          （1）若X是強(qiáng)氧性化單質(zhì)，則A不可能是
          de
          de
          （填序號(hào)）．
          a．S  b．N2  c．Na   d．Mg   e．Al
          （2）若X是一種常見過渡金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，檢驗(yàn)此C溶液中金屬離子的化學(xué)試劑和現(xiàn)象分別是
          KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不顯紅色，再加入氯水顯紅色（或者加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色）
          KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不顯紅色，再加入氯水顯紅色（或者加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色）
          ；又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式
          H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O
          H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O
          ．
          （3）若A，B、C為含有同一金屬元素的無機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式為
          Al（OH）3
          Al（OH）3
          ，寫出A與C兩溶液反應(yīng)的離子方程式
          Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
          Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下表列出了①～⑥六種元素在元素周期表中的位置．
          

          


          

          族
          周期          		
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
          

          
2



①

②
③

          

          
3
④

⑤


⑥


          請回答下列問題：
          （1）①、②、③三種元素相比較，非金屬性最強(qiáng)的是
          F
          F
          （填寫元素符號(hào)）；
          （2）元素①③⑥的氫化物的分子式分別是
          CH4
          CH4
          ；
          HF
          HF
          ；
          H2S
          H2S
          ．
          （3）④、⑤兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是
          Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          ．
          （4）④、⑥兩種元素所形成的化合物中的化學(xué)鍵類型是
          離子鍵
          離子鍵
          ；
          （5）從海水中可得到無水化合物MgCl2，從中提取金屬單質(zhì)Mg的方法是
          電解
          電解
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年重慶一中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）硫酸被人們譽(yù)為“化學(xué)工業(yè)之母”，在國民生產(chǎn)中發(fā)揮著重要作用，硫酸的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家化學(xué)工業(yè)水平的標(biāo)志。工業(yè)上生產(chǎn)硫酸包括三步：
          （1）第一步，在沸騰爐中煅燒黃鐵礦，反應(yīng)如下：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是     ，當(dāng)生成8 mol SO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為    。
          （2）第二步，在接觸室中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O2  2SO3。某科技小組的同學(xué)在一個(gè)恒溫恒容的容器中模擬該反應(yīng)，他們分兩次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，第一次向容器中加入2 mol SO2、1 mol O2，反應(yīng)達(dá)平衡后測得SO2的轉(zhuǎn)化率為α1，第二次向容器中加入3 mol SO2、1.5 mol O2, 反應(yīng)達(dá)平衡后測得SO2的轉(zhuǎn)化率為α2，則α1    α2（填“大于”、“等于”或“小于”）。
          （3）第三步，在吸收塔中將SO3轉(zhuǎn)化成硫酸。硫酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常用試劑：
          ①濃硫酸可以與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，試寫出濃硫酸與銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  。
          ②有Na、Mg、Al、Cu四種金屬，若兩兩混合后取混合物14 g與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H25.6 L，則此混和物的組合方式最多有      種。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年重慶一中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）硫酸被人們譽(yù)為“化學(xué)工業(yè)之母”，在國民生產(chǎn)中發(fā)揮著重要作用，硫酸的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家化學(xué)工業(yè)水平的標(biāo)志。工業(yè)上生產(chǎn)硫酸包括三步：
          


          （1）第一步，在沸騰爐中煅燒黃鐵礦，反應(yīng)如下：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是     
，當(dāng)生成8 mol SO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為    
。
          


          （2）第二步，在接觸室中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O2
 2SO3。某科技小組的同學(xué)在一個(gè)恒溫恒容的容器中模擬該反應(yīng)，他們分兩次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，第一次向容器中加入2 mol
SO2、1
mol O2，反應(yīng)達(dá)平衡后測得SO2的轉(zhuǎn)化率為α1，第二次向容器中加入3 mol SO2、1.5 mol O2, 反應(yīng)達(dá)平衡后測得SO2的轉(zhuǎn)化率為α2，則α1     α2（填“大于”、“等于”或“小于”）。
          


          （3）第三步，在吸收塔中將SO3轉(zhuǎn)化成硫酸。硫酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常用試劑：
          


          ①濃硫酸可以與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，試寫出濃硫酸與銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  
。
          


          ②有Na、Mg、Al、Cu四種金屬，若兩兩混合后取混合物14 g與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2 5.6 L，則此混和物的組合方式最多有       種。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          托盤天平兩盤內(nèi)的小燒杯中，分別盛有足量的稀硫酸，此時(shí)天平平衡。將0.1mol兩種金屬分別加入兩燒杯中，充分反應(yīng)后，天平仍保持平衡，則兩種金屬分別是（      ）。
          A．Mg和Al   B．Fe和Al
          C．Mg和Na   D．Fe和Cu
          

			
          

			
          
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