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        1. 【題目】下圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖,回答下列問題:

          (1)甲池是_______裝置,乙裝置中電極A的名稱是__________

          (2)甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)式為_______,乙裝置中電極B(Ag)的電極反應(yīng)式為______,丙裝置中D極的產(chǎn)物是________(寫化學(xué)式)。

          (3)一段時(shí)間,當(dāng)丙池中產(chǎn)生112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),均勻攪拌丙池,所得溶液在25 ℃時(shí)的pH________(已知:NaCl溶液足量,電解后溶液體積為500 mL)。若要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài),應(yīng)向丙池中通入________(寫化學(xué)式);其物質(zhì)的量為____________mol

          【答案】原電池   陽極 CH410OH8e===CO32-7H2O Age===Ag H2NaOH 12 HCl 0.005

          【解析】

          該題綜合考察了原電池和電解池的相關(guān)知識(shí),甲池為燃料電池,甲烷在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng);與通入甲烷的一極相連接的為電解池的陰極,與通入氧氣的一極相連接的為電解池的氧極,陰極發(fā)生還原反應(yīng),陽極發(fā)生氧化反應(yīng);乙池為電解硝酸銀溶液,丙池為電解氯化鈉溶液,據(jù)各自的反應(yīng)進(jìn)行分析計(jì)算。

          1)甲池能夠自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng),屬于原電池;其中通入CH4一極為電池負(fù)極,通入O2一極為電池正極,因此乙池中的電極A為陽極;

          故答案是:原電池;陽極;

          2)甲池為燃料電池,CH4在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),通入CH4的電極反應(yīng)式為CH410OH8e===CO32-7H2O;乙池中B為陰極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為Age===Ag;丙池為電解池,且D極為陰極,電解液為NaCl溶液,則D極發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2+2OH-,產(chǎn)物為H2NaOH;

          故答案是:CH410OH8e===CO32-7H2O;Age===Ag;H2NaOH;

          3)丙池中發(fā)生的總反應(yīng)為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+ H2,標(biāo)況下112mL氣體對應(yīng)的物質(zhì)的量為0.005mol,根據(jù)總反應(yīng)方程式可知,生成H2Cl20.0025mol,則生成的cOH-=0.0025mol×2/0.5L=0.01mol/L,根據(jù)25 ℃時(shí)KW=cH+cOH-=10-14可知,cH+=10-12,對應(yīng)的pH12;要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài),應(yīng)向丙池中加入HCl 根據(jù)Cl2+H2=2HCl可知,nHCl=2nCl2=0.0025mol×2=0.005mol;

          故答案是:12;HCl0.005。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是

          A.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性:ZM

          B.X、N 兩種元素形成的化合物屬于離子化合物

          C.YR 兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:YR

          D.簡單離子的半徑:ZMX

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】制備氮化鎂的裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)時(shí)在不銹鋼舟內(nèi)加入鎂粉,通氮?dú)?/span>15min,升溫至1073K,加熱半小時(shí),冷卻至室溫,停止通氮?dú)。下列說法正確的是(

          A.1中的試劑是飽和食鹽水,便于觀察氣泡,調(diào)節(jié)氣流速度

          B.6的作用是緩沖加熱后未反應(yīng)的氮?dú)猓?/span>7的作用是防止空氣中的水分進(jìn)入裝置

          C.氮化鎂是共價(jià)化合物,露置于空氣中有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生

          D.實(shí)驗(yàn)中氮?dú)馐欠磻?yīng)物,僅起到氧化鎂粉的作用

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列各組離子中,能大量共存且加入(或通入)X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式對應(yīng)正確的是

          選項(xiàng)

          離子組

          試劑X

          離子方程式

          A

          Fe3+、Al3+、、

          過量的鹽酸

          +2H+═H2O+SO2

          B

          透明溶液中:Fe3+、、、Cl-

          過量的銅粉

          2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

          C

          Na+、Ba2+、Cl-

          NaHSO4溶液

          H++═CO2↑+H2O

          D

          pH=1的溶液中:Mg2+、Fe2+、、

          雙氧水

          2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O

          A.AB.BC.CD.D

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為______________________。

          (2)NO是有毒氣體,某學(xué)生為防止污染,用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置,如圖甲所示。

          ①實(shí)驗(yàn)室若沒有銅絲,而只有小銅粒,在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn),這種絲狀材料的成分可以是________(填序號)。

          A.鐵 B.鋁 C.鉑 D.玻璃

          ②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行,在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的,原因是__________(填化學(xué)方程式)。

          (3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO,某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開始后,可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。

          ①長玻璃管的作用是______________________________________________________。

          ②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是__________________________________________

          (4)以下收集NO氣體的裝置,合理的是________(填序號)。

          (5)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請回答:

          ①NO的體積為________ L,NO2的體積為________ L。

          ②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為________ mol·L-1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在一定條件下,金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物,如Cu9Al4、Cu5Zn8等。

          (1)某金屬互化物具有自范性,原子在三維空間里呈周期性有序排列,該金屬互化物屬于________(晶體非晶體”)。

          (2)基態(tài)銅原子有________個(gè)未成對電子;Cu2的電子排布式為____________________;在CuSO4溶液中加入過量氨水,充分反應(yīng)后加入少量乙醇,析出一種深藍(lán)色晶體,該晶體的化學(xué)式為____________________,其所含化學(xué)鍵有____________________,乙醇分子中C原子的雜化軌道類型為________。

          (3)銅能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為________(SCN)2對應(yīng)的酸有硫氰酸(H—S—C≡N)、異硫氰酸(H—N===C===S)兩種。理論上前者沸點(diǎn)低于后者,其原因是______________________________________________________________________________________。

          (4)ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,在ZnS晶胞中,S2的配位數(shù)為_______________

          (5)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞邊長為a nm,該金屬互化物的密度為________ g·cm3(用含aNA的代數(shù)式表示)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】反應(yīng)4A(s)3B(g)2C(g)D(g)經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 mol·L1。下列說法正確的是

          ①用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L1·min1

          ②在2min末時(shí),反應(yīng)物B的反應(yīng)速率是0.3mol·L1·min1

          ③在這2min內(nèi)用C表示的平均速率為0.2mol·L1·min1

          ④在2min時(shí),B、CD的濃度比一定為321

          ⑤若D的起始濃度為0.1mol·L1,則2 min時(shí)D的濃度為0.3mol·L1

          A.①②③B.②③⑤C.④⑤D.③⑤

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】用中和滴定法測定某燒堿的純度,試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答:

          1)稱取4.1g燒堿樣品。將樣品配成250mL待測液,需要的主要玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還需__________________ ______________________。

          2)取10.00mL待測液,用___________________量取。

          3)用0.2010mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液,以酚酞為指示劑,滴定時(shí)手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶,兩眼注視錐形瓶,直到看到_________即可判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)。

          4)根據(jù)下列數(shù)據(jù),計(jì)算待測燒堿溶液的濃度為:___________(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。(假設(shè)燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì))

          滴定次數(shù)

          待測液體積

          (mL)

          標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)

          滴定前讀數(shù)(mL)

          滴定后讀數(shù)(mL)

          第一次

          10.00

          0.50

          20.40

          第二次

          10.00

          4.00

          24.10

          5)滴定過程,下列情況會(huì)使測定結(jié)果偏高的是____________________(填序號)。

          ①酸式滴定管用水洗后便裝液體進(jìn)行滴定;

          ②堿式滴定管水洗后,就用來量取待測液;

          ③錐形瓶用蒸餾水洗滌后,又用待測液潤洗;

          ④滴定過快成細(xì)流、將堿液濺到錐形瓶壁而又未搖勻洗下;

          ⑤鹽酸在滴定時(shí)濺出錐形瓶外;

          ⑥滴加鹽酸,溶液顏色褪去但不足半分鐘又恢復(fù)紅色;

          ⑦滴定前,酸式滴定管有氣泡,滴定后消失;

          ⑧記錄起始體積時(shí),仰視讀數(shù),終點(diǎn)時(shí)俯視。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】烷烴的命名正確的是

          A.4—甲—3—丙基戊烷B.3—異丙基己烷

          C.2—甲基—3—丙基戊烷D.2—甲基—3—乙基己烷

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