【題目】制備氮化鎂的裝置如圖所示。實驗時在不銹鋼舟內加入鎂粉，通氮氣15min，升溫至1073K，加熱半小時，冷卻至室溫，停止通氮氣。下列說法正確的是（ ）
A.1中的試劑是飽和食鹽水，便于觀察氣泡，調節(jié)氣流速度
B.6的作用是緩沖加熱后未反應的氮氣，7的作用是防止空氣中的水分進入裝置
C.氮化鎂是共價化合物，露置于空氣中有刺激性氣味的氣體產生
D.實驗中氮氣是反應物，僅起到氧化鎂粉的作用
【答案】B
【解析】
由圖可知，反應在不銹鋼舟中進行，為避免水和氧氣的干擾，在發(fā)生裝備兩端都需要進行干燥，故1、7種盛放的試劑為濃硫酸，用于吸收水蒸氣，氮氣除了作為反應物之外還用于排盡裝置中的空氣，6中未盛放任何試劑，通過觀察5和7可知，其作用為安全瓶，起緩沖作用。
A.1中試劑為濃硫酸，用于除去氮氣中的水蒸氣，并可以通過觀察氣泡，調節(jié)氣流速度，A錯誤；
B.6的作用是安全瓶，起緩沖作用，7中盛放濃硫酸，防止外界空氣中的水分進入裝置，B正確；
C.氮化鎂是離子化合物，露置于空氣中與水反應生成有刺激性氣味的氣體氨氣，C錯誤；
D. 氮氣除了作為反應物之外還用于排盡裝置中的空氣，D錯誤；
答案選B。
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【題目】在一個固定容積的密閉容器中，可發(fā)生以下反應：A(g)+B(g)
xC(g)；H＝?符合下圖(a)所示的關系。w(c)為C的質量分數(shù)，由此推斷關于圖(b)的說法正確的是
A.P3>P4，y軸表示A的轉化率
B.P3<P4，y軸表示B的體積分數(shù)
C.P3<P4，y軸表示混合氣體的平均相對分子質量
D.P3>P4，y軸表示混合氣體的密度
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【題目】如圖是中學化學實驗中常見的制備氣體并進行某些物質的檢驗和性質實驗的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同。試回答：
（1）如果A中的固體物質是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發(fā)生的化學反應方程式：____，若要檢驗生成的產物，則B、C、D、E、F中應分別加入的試劑為__、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產物外，還可起到__作用。
（2）若進行上述實驗時在F中得到10.0 g固體，則A中發(fā)生反應轉移的電子數(shù)為__個。
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【題目】有關下列裝置圖的敘述正確的是
A.若X為粗銅，Y為硫酸銅，K接N，則此裝置可以精煉銅
B.若X為銅，Y為濃硝酸，K接M，可以形成原電池，則鐵為負極
C.若X為鋅，則無論K接M還是N，鐵都能被保護
D.若X為銀，Y為FeCl3，K接N，則此裝置可以在鐵上鍍銀
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【題目】錸(Re)是熔點和沸點較高的金屬單質之一，用于制造高效能噴射引擎和火箭引擎。從輝鉬礦氧化焙燒后的煙道灰(主要成分有SiO2、Re2O7、MoO3、CuO、Fe3O4)中提取錸粉的流程如圖：
已知：
I.過錸酸(HReO4)是易溶于水的一元強酸，但不具有強氧化性。
II.過錸酸銨(NH4ReO4)是白色片狀晶體，微溶于冷水，溶于熱水。
回答下列問題：
（1）“堿浸”時，Re2O7和MoO3與NaOH發(fā)生以下反應：Re2O7+2NaOH=2NaReO4+H2O；MoO3+2NaOH=Na2MoO4+H2O，則“濾渣I”的成分為___。
（2）①“還原”時，Zn被氧化成ZnO
，NaReO4被還原生成難溶的2ReO2·2H2O，該反應的離子方程式為___。
②分別在20℃和60℃條件下進行“還原”時，溶液中Re和Zn的含量變化如圖中曲線所示，若不考慮時間對還原反應的影響，“還原”時，最好選擇的溫度為___。
（3）通氧氣進行“氧化”時，往往進行加壓，目的是___。“氧化”時，若生成376.5g過錸酸，理論上消耗標準狀況下氧氣的體積為___ L。
（4）“沉錸”時，加入熱NH4Cl溶液至產生白色沉淀，為使沉淀充分析出并分離得到純凈NH4ReO4晶體，“操作I”包括___、洗滌、干燥。
（5）為提高錸的純度，“過濾”得到的NH4ReO4需進行提純，提純所用的方法是___。
（6）“熱解”時，發(fā)生反應的化學方程式為___。
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【題目】碳基能源的大量消耗使大氣中CO2濃度持續(xù)不斷地增加，以CO2為原料加氫合成，甲烷等能源物質具有較好的發(fā)展前景。回答下列問題：
(1)CO2催化(固體催化劑)加氫合成甲烷過程發(fā)生以下兩個反應：
主反應：CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g) △H1=akJ·mol-1
副反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=41.1kJ·mol-1
已知相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
則a=___。加氫合成甲烷時，通�？刂茰囟葹�500℃，不能過高也不宜過低的原因是___。
(2)為了提高CO2加氫制CH4過程中CH4選擇性(CH4選擇性=
×100%)，主要是通過對催化劑的合理選擇來實現(xiàn)。
①CO2加氫制CH4的一種催化機理如圖，下列說法正確的是___(填標號)。
A.催化過程使用的催化劑為La2O3和La2O2CO3
B.La2O2CO3可以釋放出CO2*(活化分子)
C.H2經過Ni活性中心裂解產生活化態(tài)H*的過程為放熱過程
D.CO2加氫制CH4的過程需要La2O3和Ni共同催化完成
②保持500℃不變，向1L密閉容器中充入4molCO2和12molH2發(fā)生反應，若初始壓強為p，20min后，主、副反應都達到平衡狀態(tài)，測得此時c(H2O)=5mol·L-1，體系壓強變?yōu)?/span>0.75p，則主、副反應的綜合熱效應為___，v(CH4)=___mol·L-1·min-1，CH4選擇性=___(保留三位有效數(shù)字)，主反應的平衡常數(shù)K=___。
(3)CO2的光電催化反應器如圖所示。以TiO2為陽極，通過光解水產生電子和質子，而后傳遞到陰極(Pt/CNT)誘導陰極催化還原CO2制得異丙醇。
①陰極常伴有析氫等副反應發(fā)生，為此選用了電化學催化劑，其依據(jù)是___。
②陰極生成異丙醇的電極反應為___。
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【題目】在盛有一定量濃硝酸的試管中加入6.4 g銅片發(fā)生反應。請回答：
(1)開始階段，觀察到的現(xiàn)象為________________，反應的化學方程式是_____________。
(2)反應結束后，銅片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，反應的離子方程式是__________________。
(3)若6.4 g銅片消耗完時，共產生氣體2.8 L(標準狀況)。則整個反應過程中所消耗的硝酸的物質的量是_____________。
(4)實驗室中硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，原因是_____________(用化學方程式表示)。
(5)工業(yè)上通常用氨催化氧化法制硝酸，寫出氨催化氧化的化學方程式：_______________。
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【題目】下圖是一個電化學過程的示意圖，回答下列問題：
(1)甲池是_______裝置，乙裝置中電極A的名稱是__________。
(2)甲裝置中通入CH4的電極反應式為_______，乙裝置中電極B(Ag)的電極反應式為______，丙裝置中D極的產物是________(寫化學式)。
(3)一段時間，當丙池中產生112 mL(標準狀況)氣體時，均勻攪拌丙池，所得溶液在25 ℃時的pH＝________(已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500 mL)。若要使丙池恢復電解前的狀態(tài)，應向丙池中通入________(寫化學式)；其物質的量為____________mol。
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【題目】某實驗小組設計了如圖裝置對焦炭還原二氧化硅的氣體產物的成分進行探究。
已知：PdCl2溶液可用于檢驗CO，反應的化學方程式為CO＋PdCl2＋H2O=CO2＋2HCl＋Pd↓(產生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁)。
(1)實驗時要通入足夠長時間的N2，其原因是________。
(2)裝置B的作用是__________。
(3)裝置C、D中所盛試劑分別為______、_______，若裝置C、D中溶液均變渾濁，且經檢測兩氣體產物的物質的量相等，則該反應的化學方程式為________。
(4)該裝置的缺點是________。
(5)資料表明，上述反應在焦炭過量時會生成副產物SiC。取18 g SiO2和8.4 g焦炭充分反應后收集到標準狀況下的氣體13.44 L，假定氣體產物只有CO，固體產物只有Si和SiC，則Si和SiC的物質的量之比為______。
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