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          【題目】工業(yè)上常用NOx+NH3N2+H2O，使NOx轉(zhuǎn)化為無毒的N2，現(xiàn)有NO、NO2的混合氣體3.0 L，可與3.5 L相同狀況的NH3恰好完全反應，全部轉(zhuǎn)化為N2，則在原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比是（）
          A.1∶3B.2∶1
          C.3∶1D.1∶1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          根據(jù)反應可知：氨氣被氧化為氮氣， ，一氧化氮被還原為氮氣，，二氧化氮被還原為氮氣，，設一氧化氮體積為V，二氧化氮體積為3.0LV，氨氣的體積為3.5L，根據(jù)電子守恒可知：3.5L×3=2V+4×(3.0L V)，V =0.75L，則一氧化氮體積為0.75L，二氧化氮體積為2.25L，則混合氣體中NO和NO2的體積比等于物質(zhì)的量之比=0.75：2.25=1：3；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如下，總反應：
          2Cu+H2OCu2O+H2。下列說法正確的是
          A. 石墨電極發(fā)生氧化反應
          B. 銅電極發(fā)生的電極反應式：2Cu-2e- + H2O＝=Cu2O+2H+
          C. 電解后溶液的PH減小
          D. 當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.05 molCu2O生成。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學研究性小組采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)電解飽和食鹽水一段時間，并通過實驗測定產(chǎn)物的量來判斷飽和食鹽水的電離率。飽和食鹽水的電解率=(電解的氯化鈉質(zhì)量/總的氯化鈉質(zhì)量)×100%
          甲方案：利用甲、乙裝置測定飽和食鹽水的電解率
          （1）若飽和食鹽水中滴有酚酞，則電解過程中甲裝置中的U形管左端的實驗現(xiàn)象為_____； 該電解池總反應的化學方程式為_______；
          （2）若洗氣瓶a中盛放的為足量的氫氧化鈉溶液，通過測定洗氣瓶a在電解前后的質(zhì)量變化來計算飽和食鹽水的電解率，則正確的連接順序為________連______(填A、B、C、D、E等導管口)，則洗氣瓶a中發(fā)生反應的離子方程式為_______；
          乙方案：利用甲、丙裝置測定飽和食鹽水的電解率
          （3）對于乙方案，有同學提出有兩種方法都可測得飽和食鹽水的電解率
          Ⅰ．通過測定硬質(zhì)玻璃管中氧化銅固體前后質(zhì)量差來計算飽和食鹽水的電解率。
          Ⅱ．通過測定丙裝置中除硬質(zhì)玻璃管外的某裝置前后質(zhì)量差來計算飽和食鹽水的電解率
          ①一同學認為可以在乙方案方法Ⅱ中的裝置中添加一干燥裝置防止外界空氣中的水蒸氣的干擾，則 該干燥裝置應與______口連接(填A、B、C、D、E等導管口)。
          ②另一同學認為乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ測得的實驗結(jié)論都不正確，你是否同意？_____(填“同意”或“不同意”)請說明理由 ____。
          丙方案：只利用甲裝置測定飽和食鹽水的電解率
          （4）若電解150mL飽和食鹽水一段時間，測得溶液的為pH為14，求飽和食鹽水的電解率_______(保留一位小數(shù)，假設電解前后溶液體積不變，飽和食鹽水密度約為1.33g/mL，溶解度為36.0g)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)電子排布三原理，填寫下列空白。
          (1)基態(tài)Mn2＋的核外電子排布式為________。
          (2)磷原子外圍電子排布式為________。
          (3)氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為________個。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是某學校購買的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（ ）
          A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.84mol/L
          B. 1mol Zn與足量的該硫酸反應產(chǎn)生2gH2
          C. 配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mL
          D. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某廢水含Na+、K+、Mg2+、Cl-和SO42-等離子。利用微生物電池進行廢水脫鹽的同時處理含OCN-的酸性廢水，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是
          A.好氧微生物電極N為正極
          B.膜1、膜2依次為陰離子、陽離子交換膜
          C.通過膜1和膜2的陰離子總數(shù)一定等于陽離子總數(shù)
          D.電極M的電極反應式為2OCN－6e＋2H2O=2CO2↑＋N2↑＋4H
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2020年爆發(fā)的新冠肺炎讓漂白粉及漂白液的銷量大增。請回答下面的問題：
          （1）工業(yè)上常將氯氣制成漂白粉，而不是制成次氯酸的原因是______________________，制漂白粉的化學方程式是________
          （2）下列物質(zhì)露置在空氣中會變質(zhì)，在變化過程中既有非氧化還原反應發(fā)生，又有氧化還原反應發(fā)生的是________。
          A．生石灰 B．漂白粉C．NaOH D．Na2SO3
          （3）寫出下列兩個化學方程式。
          ①漂白粉＋稀鹽酸：__________
          ②漂白粉＋濃鹽酸：_______________________
          （4）用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是_____(填序號)。
          ①HCl�、�O2　③CO2�、�H2O(g)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①——⑨在表中的位置，回答問題
          族
          周期
          IA
          IIA
          IIIA
          IVA
          VA
          VIA
          VIIA
          1
          ①
          2
          ②
          ③
          ④
          3
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          ⑨
          (1)表中⑧是用于半導體材料的元素，其元素符號為____，其在周期表中的位置是____。
          (2)②、③、④的原子半徑最小是____(填元素符號)，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是____。
          (3)⑤、⑥、⑦的最高價氧化物對應的水化物，堿性最強的是____(填化學式)。
          (4)①和③形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式為____。
          (5)⑤和⑨形成的化合物屬于____（填“離子化合物”或“共價化合物”），用電子式表示其形成過程____
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】隨著科學的發(fā)展，可逐步合成很多重要的化工產(chǎn)品，如用作照相定影劑的硫代硫酸鈉(俗稱大蘇打)，用于填充汽車安全氣囊的疊氮化鈉(NaN3)，某化學興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體和NaN3。
          I.制備硫代硫酸鈉晶體。
          查閱資料:Na2S2O3易溶于水，向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置):
          (1)組裝好儀器后,接下來應該進行的實驗操作是_____,然后加入試劑。儀器a的名稱是_______;E中的試劑最好是__________.(填標號)，作用是______________。
          A.澄清石灰水B.NaOH溶液 C.飽和NaHSO3溶液
          (2)已知五水合硫代硫酸鈉的溶解度隨溫度升高顯著增大。待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結(jié)束反應。過濾C中混合物，濾液經(jīng)_________(填操作名稱)、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品，過濾時用到的玻璃儀器有______________。
          Ⅱ.實驗室利用如圖裝置(省略夾持裝置)模擬工業(yè)級NaN3的制備。已知:2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3。
          (1)裝置B中盛放的藥品為__________
          (2)實驗中使用油浴而不用水浴的原因是__________________________。
          (3)氨氣與熔融的鈉反應生成NaNH2的化學方程式為_________________。
          (4)N2O可由NH4NO3(熔點為169.6oC)在240oC下分解制得,應選擇的氣體發(fā)生裝置是___________。
          

			
          

			
          
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