Question

下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．在常溫下，放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行

B．NH₄HCO₃(s)=====NH₃(g)+H₂O(g)+CO₂(g)△H="+185.57" kJ·mol^-1，能自發(fā)進(jìn)行，原

因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自

發(fā)性的判據(jù)

D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：碳的燃燒為放熱反應(yīng)，但是其不能自發(fā)進(jìn)行，而某些分解反應(yīng)在常溫下卻可以進(jìn)行，故A錯(cuò)誤； NH₄HCO₃(s)=====NH₃(g)+H₂O(g)+CO₂(g) △H="+185.57" kJ·mol^-1，能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故C正確，為該題的答案；焓變或熵變均不可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)，故C錯(cuò)誤；在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，不可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)，該屬于對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，該題要掌握的是焓變或熵變均不可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)，無(wú)論什么條件，催化劑都不能概念化學(xué)的平衡點(diǎn)，故題難度適中。