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        1. 在體積、溫度都相同的條件下有下列反應(yīng):2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g).現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡:
          I.A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol,
          Ⅱ.C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol.
          以下敘述中不正確的是(  )
          A、I、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時,體系內(nèi)混合氣的百分組成相同
          B、I、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時,體系內(nèi)混合氣的平均相對分子質(zhì)量相同
          C、達(dá)平衡時,I途徑的反應(yīng)速率vA等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率vA
          D、達(dá)平衡時,I途徑所得混合氣的密度為Ⅱ途徑所得混合氣密度的
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          分析:由于化學(xué)平衡狀態(tài)與條件有關(guān),而與建立平衡的途徑無關(guān),因而同一可逆反應(yīng),從不同的狀態(tài)開始,只要達(dá)到平衡時條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)等)完全相同,則可形成等效平衡;在恒溫、恒容條件下,對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng),只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比值與原平衡相同,則兩平衡等效.
          解答:解:2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g),反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等,
          Ⅰ.A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol,
          Ⅱ.C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol,相當(dāng)于4molA和4molB,兩種途徑的物質(zhì)的量比值相同,則為等效平衡,
          A.兩種途徑平衡狀態(tài)相同,二者為等效平衡,則體系內(nèi)混合氣的百分組成相同,故A正確;
          B.兩種途徑平衡狀態(tài)相同,各物質(zhì)的含量相同,則混合氣的平均相對分子質(zhì)量相同,故B正確;
          C.由于Ⅱ途徑濃度大,壓強(qiáng)大,反應(yīng)速率應(yīng)較大,故C錯誤;
          D.由于途徑Ⅱ的質(zhì)量為途徑Ⅰ的質(zhì)量的2倍,則Ⅰ途徑所得混合氣的密度為Ⅱ途徑所得混合氣密度的
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          ,故D正確;
          故選C.
          點(diǎn)評:本題考查了等效平衡知識,題目難度中等,注意掌握判斷等效平衡的方法:(1)恒溫、恒容條件下:換算為方程式同一半邊物質(zhì)后,起始投料相同;完全等效(相同等效);(2)恒溫、恒容條件下,若反應(yīng)前、后氣體體積相等:換算為方程式同一邊物質(zhì)后,起始投料符合同一比例,為不完全等效;(3)恒溫、恒壓條件下:換算為方程式同一邊物質(zhì)后,起始投料符合同一比例;百分?jǐn)?shù)W%(體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù))一定相同,為不完全等效.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          在體積和溫度都相同的A、B兩容器中都加入2mol SO2和1mol O2,其中A為恒溫恒容條件,B為恒溫恒壓條件,當(dāng)同時開始反應(yīng)都達(dá)平衡,下列說法正確的是(  )

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          在體積、溫度都相同的條件下有下列反應(yīng):2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g).現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡:Ⅰ.A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol,Ⅱ.C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol.以下敘述中不正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          在體積、溫度都相同的條件下有下列反應(yīng):2A(氣)+2B(氣)?C(氣)+3D(氣).現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡:Ⅰ.A、B的起始物質(zhì)的量均為2molⅡ.C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol.以下敘述中正確的是( 。
          A、Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時,體系內(nèi)混合氣的百分組成相同
          B、Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時,體系內(nèi)混合氣的百分組成不同
          C、達(dá)平衡時,Ⅰ途徑的反應(yīng)速率VA等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率VB
          D、達(dá)平衡時,Ⅰ途徑所得混合氣的密度為Ⅱ途徑所得混合氣密度的
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          科目:高中化學(xué) 來源:2010年甘肅省高三5月月考(理綜)化學(xué)部分 題型:選擇題

          在體積、溫度都相同的條件下有下列反應(yīng):2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g),F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡:Ⅰ.A.B的起始物質(zhì)的量均為2mol,Ⅱ.C.D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol。以下敘述中不正確的是

          A.Ⅰ、Ⅱ兩途徑達(dá)到平衡時,兩者對應(yīng)的各組分的體積分?jǐn)?shù)相同

          B.Ⅰ、Ⅱ兩途徑達(dá)到平衡時,兩者混合氣的平均相對分子質(zhì)量相同

          C.達(dá)平衡時,Ⅰ途徑所得混合氣的密度為Ⅱ途徑所得混合氣密度的1/2

          D.達(dá)平衡時,Ⅰ途徑的反應(yīng)速率vA等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率vA

           

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