Question

在體積、溫度都相同的條件下有下列反應：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）．現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ．A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol，Ⅱ．C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol．以下敘述中不正確的是（　�。�

A．Ⅰ、Ⅱ兩途徑達到平衡時，兩者對應的各組分的體積分數(shù)相同

B．Ⅰ、Ⅱ兩途徑達到平衡時，兩者混合氣的平均相對分子質(zhì)量相同

C．達平衡時，Ⅰ途徑所得混合氣的密度為Ⅱ途徑所得混合氣密度的1/2

D．達平衡時，Ⅰ途徑的反應速率v_A等于Ⅱ途徑的反應速率v_A

Answer 1

分析：由于化學平衡狀態(tài)與條件有關，而與建立平衡的途徑無關．因而，同一可逆反應，從不同的狀態(tài)開始，只要達到平衡時條件（溫度、濃度、壓強等）完全相同，則可形成等效平衡，在恒溫、恒容條件下，對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應，只要反應物（或生成物）的物質(zhì)的量的比值與原平衡相同，則兩平衡等效．

解答：解：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），反應前后氣體的物質(zhì)的量相等，
Ⅰ．A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol，
Ⅱ．C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol，相當于4molA和4molB，兩種途徑的物質(zhì)的量比值相同，則處于相同平衡狀態(tài)，則
A．兩種途徑平衡狀態(tài)相同，則對應的各組分的體積分數(shù)相同，故A正確；
B．兩種途徑平衡狀態(tài)相同，各物質(zhì)的含量相同，則混合氣的平均相對分子質(zhì)量相同，故B正確；
C．由于途徑Ⅱ的質(zhì)量為途徑Ⅰ的質(zhì)量的2倍，則Ⅰ途徑所得混合氣的密度為Ⅱ途徑所得混合氣密度的

1

2

，故C正確；
D．Ⅱ途徑濃度大，壓強大，反應速率應較大，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查等效平衡問題，題目難度中等，注意相同條件下，同一可逆反應體系，不管從正反應開始，還是從逆反應開始，只要按反應方程式中的化學計量數(shù)之比投入反應物或生成物，建立起的平衡狀態(tài)都是相同的，這就是所謂等效平衡原理．