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           25 ℃時，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是
          A.均存在電離平衡和水解平衡
          B.存在的粒子種類相同
          C.c(OH-)前者大于后者
          D.分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO33-)均增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          【解析】相同濃度時，Na2CO3的堿性強于NaHCO3，C項錯。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）已知NaHA水溶液呈堿性．
          ①用離子方程式表示NaHA水溶液呈堿性的原因
          HA-+H2O?H2A+OH-
          HA-+H2O?H2A+OH-
          ．
          ②在NaHA水溶液中存在的微粒有
          Na+、HA-、OH-、H+、A2-、H2O、H2A
          Na+、HA-、OH-、H+、A2-、H2O、H2A
          ．
          （2）已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
          Cu（OH）2
          Cu（OH）2
          沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
          Cu2++2NH3?H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+
          Cu2++2NH3?H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）合成氨反應(yīng)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） 
          高溫、高壓
          		催化劑
           2NH3（g）
          若在恒溫下增大體系的壓強，平衡
          向右
          向右
          （填“向左”“向右”或“不”）移動；使用催化劑反應(yīng)的△H
          不改變
          不改變
          （填“增大”“減小”或“不改變”）；
          （2）已知：
          CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
          CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
          則CH4直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：
          CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
          CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
          ．
          （3）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中加入過量的濃氨水，最后得到深藍色溶液和白色沉淀，白色沉淀的化學(xué)式為
          Al（OH）3
          Al（OH）3
          ，生成該沉淀的離子方程式為
          Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4++3H2O
          Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4++3H2O
          ．
          （4）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯
          中
          中
          性（填“酸”“堿”或“中”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）已知NaHA水溶液呈堿性．
          ①用離子方程式表示NaHA水溶液呈堿性的原因
          HA-+H2O?H2A+OH-
          HA-+H2O?H2A+OH-

          ②在NaHA水溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是
          c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A2-）
          c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A2-）

          （2）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
          Cu（OH）2
          Cu（OH）2
          沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
          Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+
          Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+
          ．（已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
          （3）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯
          中
          中
          性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
          10-9
          a-0.01
          10-9
          a-0.01
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）AgNO3的水溶液呈
          酸
          酸
          （填“酸”、“中”、“堿”）性，實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先
          溶于較濃的硝酸中
          溶于較濃的硝酸中
          ，然后再
          用蒸餾水稀釋到所需的濃度
          用蒸餾水稀釋到所需的濃度
          ，以抑制其水解．
          （2）氯化鋁水溶液呈
          酸
          酸
          性，原因是：
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
          （用離子方程式表示）．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
          Al2O3
          Al2O3
          ．
          （3）硫化鈉溶于水時發(fā)生水解，其水解的離子方程式為
          S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
          S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
          ，在配制硫化鈉溶液時可以加入少量的
          氫氧化鈉
          氫氧化鈉
          以抑制其水解．
          （4）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
          Cu（OH）2
          Cu（OH）2
          沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
          Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
          Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
          ．已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
          

			
          

			
          
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