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          （1）合成氨反應(yīng)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） 
          高溫、高壓
          		催化劑
           2NH3（g）
          若在恒溫下增大體系的壓強，平衡
          向右
          向右
          （填“向左”“向右”或“不”）移動；使用催化劑反應(yīng)的△H
          不改變
          不改變
          （填“增大”“減小”或“不改變”）；
          （2）已知：
          CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
          CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
          則CH4直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：
          CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
          CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
          ．
          （3）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中加入過量的濃氨水，最后得到深藍色溶液和白色沉淀，白色沉淀的化學式為
          Al（OH）3
          Al（OH）3
          ，生成該沉淀的離子方程式為
          Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4++3H2O
          Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4++3H2O
          ．
          （4）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯
          中
          中
          性（填“酸”“堿”或“中”）．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）增大壓強，化學平衡向著氣體體積減小的方向進行，催化劑只能改變反應(yīng)速率；
          （2）根據(jù)蓋斯定律來計算反應(yīng)的焓變；
          （3）根據(jù)氨水和氯化鋁以及氯化銅的反應(yīng)來回答；
          （4）根據(jù)電荷守恒來判斷．
          解答：解：（1）根據(jù)化學平衡移動原理：增大壓強，化學平衡向著氣體體積減小的方向進行，所以若在恒溫下增大體系的壓強，平衡N2（g）+3H2（g） 
          高溫、高壓
          催化劑
           2NH3（g），向右進行，催化劑只能改變反應(yīng)速率，不會改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，故答案為：向右；不改變；
          （2）①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
          ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
          反應(yīng)①+②可得到2CH4（g）+4NO2（g）═2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（ g ），
          △H=（-574kJ?mol-1）+（-1160kJ?mol-1）=-1734kJ?mol-1，
          則CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（ g ）△H=-867kJ?mol-1，
          故答案為：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（ g ）△H=-867kJ?mol-1；
          （3）AlCl3和濃氨水反應(yīng)的化學方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4++3H2O，
          故答案為：Al（OH）3；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4++3H2O；
          （4）將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，
          根據(jù)電荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），c（NH4+）=c（Cl-），c（H+）=c（OH-），溶液顯中性，
          故答案為：中．
          點評：本題是一道綜合知識題目，考查學生分析和解決問題的能力，難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          運用化學反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
          （1）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡
          左
          左
          移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑使反應(yīng)的△H
          不改變
          不改變
          （填“增大”、“減小”或“不改變”）．
          （2）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，沉淀會分步析出．
          首先生成沉淀的離子方程式為
          Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
          Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
          氨水過量后，生成的沉淀會部分溶解，寫出溶解沉淀的離子方程式
          Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
          Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
          ．
          （已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
          （3）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中
          c（NH4+）=c（Cl-）．則溶液顯
          中
          中
          性（填“酸”、“堿”或“中”），請用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
          10-9
          a-0.01
          10-9
          a-0.01
          ．
          （4）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v（o2）=
          0.036
          0.036
          mol．L-1．min-1：若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，再次達到平衡后，n（SO3）的取值范圍為
          0.36mol＜n（SO3）＜0.4mol
          0.36mol＜n（SO3）＜0.4mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下

          （1）①工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應(yīng)為：CO+H2O（g）?CO2+H2，850℃時，往1L密閉容器中充入0.3mol CO和0.2molH2O（g）．反應(yīng)4min后建立平衡，體系中c（H2）=0.12mol?L-1．CO的平衡濃度為
          0.18mol/L
          0.18mol/L
           轉(zhuǎn)化率為
          40%
          40%
           該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          1
          1
           （填計算結(jié)果）．
          ②在850℃時，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器中，其中向逆反應(yīng)方向進行的有
          A
          A
           （選填A(yù)、B、C、D、E）
          

          


          

A
B
C
D
E
          

          
n（CO2）
3
l
0
1
l
          

          
n（H2）
2
l
0
1
2
          

          
n（CO）
1
2
3
0.5
3
          

          
n（H2O）
5
2
3
2
l
          （2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1
          ＜
          ＜
          300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
          

          


          
 T/°C
 T1
 300
 T2
          

          
 K
 1.00×107
 2.45×105
 1.88×103
          （3）N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng)，不同溫度下NH3產(chǎn)率圖1所示．溫度高于900℃時，NH3產(chǎn)率下降，原因是
          900℃時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，再升高溫度平衡向左移動
          900℃時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，再升高溫度平衡向左移動
          ．

          （4）在化學反應(yīng)中只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol-1表示．請認真觀察圖2，回答問題．
          圖中所示反應(yīng)是
          放熱
          放熱
          （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=
          -（E1-E2）kJ/mol
          -（E1-E2）kJ/mol
           （用含E1、E2E的代數(shù)式表示）．已知熱化學方程式：H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為
          409kJ/mol
          409kJ/mol
          ．
          （5）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣．目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應(yīng)機理為：
          CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
          CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
          則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：
          CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ?mol-1
          CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ?mol-1
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：
          CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
          

          


          
t℃
700
800
830
1000
1200
          

          
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
          （1）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K=
          [CO]?[H2O]
          [CO2]?[H2]
          [CO]?[H2O]
          [CO2]?[H2]
          ．
          （2）該反應(yīng)為
          吸熱
          吸熱
          反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
          （3）若 830℃時，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反應(yīng)達到平衡后，其化學平衡常數(shù)K
          等于
          等于
          1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）
          （4）若1200℃時，在某時刻該容器中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol?L-1、2mol?L-1、4mol?L-1、4mol?L-1，則此時上述反應(yīng)的平衡移動方向為
          逆反應(yīng)方向
          逆反應(yīng)方向
          ．（選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動”）
          （5）科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究．目前合成氨的技術(shù)原理為：
           N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol 
          該反應(yīng)的能量變化如圖所示．
          ①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是：
          減小
          減小
          ．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
          ②將一定量的N2（g）和H2（g）放入2L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
          5分鐘后達到平衡，測得N2為0.2mol，H2為0.6mol，NH3為0.2mol．氮氣的平均反應(yīng)速率v（N2）=
          0.01mol/L?min
          0.01mol/L?min
          ，H2的轉(zhuǎn)化率是
          33.3%
          33.3%
          ．
          ③欲提高②容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施一定可行的是
          ACD
          ACD
          ．
          A．增大壓強
          B．改變反應(yīng)的催化劑
          C．液化生成物分離出氨
          D．向容器中按原比例再充入原料氣
          E．升高溫度．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?臨沂一模）氨氣在農(nóng)業(yè)和國防工業(yè)都有很重要的作用，歷史上諾貝爾化學獎曾經(jīng)有3次頒給研究氮氣與氫氣合成氨的化學家．

          （1）如圖1表示了298K時氮氣與氫氣合成氨反應(yīng)過程中的能量變化，據(jù)此請回答：
          ①寫出氮氣與氫氣合成氨的熱化學反應(yīng)方程式：
          N2（g）+3H2（g）
           催化劑 
          .
           
          2NH3（g）△H═-92kJ/mol
          N2（g）+3H2（g）
           催化劑 
          .
           
          2NH3（g）△H═-92kJ/mol

          ②對于合成氨的反應(yīng)下列說法正確的是
          CD
          CD
          （填編號）
          A、該反應(yīng)在任意條件下都可以自發(fā)進行
          B、加入催化劑，能使該反應(yīng)的E和△H都減小
          C、若反應(yīng)在298K、398K時的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2，K1＞K2
          D、該反應(yīng)屬于人工固氮
          （2）現(xiàn)在普遍應(yīng)用的工業(yè)合成氮的方法N2+3H2?2NH3，是哈伯于1905年發(fā)明的，但此法達到平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高．
          ①能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正方向移動的措施是
          D
          D
          （填編號）
          A、使用的更高效催化劑
          B、升高溫度
          C、及時分離出氨氣
          D、沖入氮氣，增大氮氣的濃度（保持容器體積不變）
          ②若在某溫度下、2L的密閉容器中發(fā)生N2+3H2?2NH3的反應(yīng)，如圖2表示N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．用H2表示0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平速率v（H2）=
          0.06mol/（L?min）
          0.06mol/（L?min）
          ．從1min起，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為
          D
          D
          （填編號）
          A、a  B、b   C、c   D、d
          （3）隨著對合成氨研究的發(fā)展，2001年兩位希臘化學家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下吧氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通入一個加熱到500℃的電解池中，采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)理用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬但多晶薄膜像電噪，實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氮（裝置如圖3）．
          請回答：鎧電極是電解池的
          陰
          陰
          極（填“陽“或“陰“），該極上的電極反應(yīng)式是
          N2+6e-+6H+=2NH3
          N2+6e-+6H+=2NH3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          氨是世界上產(chǎn)量最多的無機化合物之一，主要用于制造氮肥．
          （1）根據(jù)下面能量變化示意圖（圖1），請寫出合成氨反應(yīng)的熱化學方程式：
           
          ．
          （2）在一個容積為2L的密閉容器內(nèi)加入一定量的N2和H2，在一定條件下合成氨，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖2所示，請回答下列問題：
          精英家教網(wǎng)
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
           
          ；
          ②該反應(yīng)400℃的平衡常數(shù)
           
          500℃時的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）；
          ③下列描述中能說明上述反應(yīng)已達化學平衡的是
           
          ；
          A．3v正（H2）=2v逆（NH3）
          B．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
          C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
          D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
          ④根據(jù)上圖計算從反應(yīng)開始到達第一個平衡時，平均反應(yīng)速率v（NH3）=
           
          ；
          ⑤由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是
           
          ，采取的措施可能是
           
          ．
          （3）設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，放電過程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大．請寫出該電池的正極反應(yīng)式：
           
          ．
          

			
          

			
          
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