【題目】硫酸常用于金屬表面除銹．（原理：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O）
（1）把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？
（2）要使16gFe2O3恰好完全反應(yīng)，需消耗上述10%的稀硫酸的質(zhì)量是多少？
【答案】
（1）解：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)需水的質(zhì)量為x，則有50g×98%=（50g+x）×10%，解得x=440g；
答：需要水的質(zhì)量是440g；
（2）解：設(shè)需10%的稀硫酸的質(zhì)量是y
Fe2O3+ | 3H2SO4 | ═ | Fe2（SO4）3+ | 3H2O |
160 | 294 | |||
16g | y×10% |
= 
解得：y=294g
答：要使16g Fe2O3恰好完全反應(yīng)，需消耗上述10%的稀硫酸的質(zhì)量294g．
【解析】（1）溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，據(jù)此分析解答；（2）據(jù)Fe2O3的質(zhì)量和反應(yīng)的方程式、溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，可計算出反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃和1.01×105Pa時，反應(yīng)2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自發(fā)進行的原因是（ ）
A.是吸熱反應(yīng)
B.是放熱反應(yīng)
C.是熵減少的反應(yīng)
D.熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁及其合金在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
（1）最新研究表明：氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中生成Na[Al(OH)4]。則氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式為________________________________。
（2）目前，國內(nèi)對真空碳熱還原-氯化法冶煉鋁的研究較多，利用該方法冶煉金屬鋁，既節(jié)能又環(huán)保。
已知：①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=====3AlCl(g)+3CO(g) △H1
②3AlCl(g)====2Al(l)+AlCl3(g) △H2
③Al(l)====Al(s) △H3
則Al2O3(s)+3C(s)====2Al(s)+3CO(g) △H4=___________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。
（3）已知：Al4C3是真空碳熱還原-氯化法冶煉鋁的中間產(chǎn)物，它與水反應(yīng)生成氣體Y，Y是含氫量最大的烴。向2L恒容密閉容器中充入2mol Y和2mol水蒸氣，一定條件下發(fā)生反應(yīng)a Y(g)+bH2O(g) 
c CO(g)+dH2(g) △H。測得Y的平衡轉(zhuǎn)化率α(Y)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。
①上述反應(yīng)的△H_______0(填“>”“<”或“=”)。
②圖象中，x_________0.1(填“>”“<”或“=”)。
③在T0K、0.1MPa時，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。
④提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率的措施有_______________________________ (任填二項)。
⑤從上述反應(yīng)體系中分離出H2(還含有少量CO)作為合成氨的原料氣，為避免CO使催化劑中毒，原料氣在通入合成塔之前需與適量NH3混合，并用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO，反應(yīng)原理為[Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g)+NH3(g) 
[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq) △H<0。若從溫度、壓強兩方面考慮，用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的適宜條件是________________________。
（4）我國首創(chuàng)的海水電池以鋁板為負極，以接觸空氣的鐵鉑合金網(wǎng)為正極，以弱堿性的海水為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3。試寫出海水電池的正極反應(yīng)式：________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高氯酸銨可用作火箭推進劑，實驗室可由NaClO3等原料制取(部分物質(zhì)溶解度見下圖)，其實驗流程如下：
（1）氯酸鈉高溫分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學方程式為____。
（2）80 ℃時浸取液冷卻至0 ℃過濾，濾渣的主要成分為___(寫化學式)。
（3）反應(yīng)器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
（4）已知：2NH4ClO4
N2↑＋2O2↑＋Cl2↑＋4H2O。現(xiàn)可提供下列試劑：
a．飽和食鹽水 b．濃H2SO4 c．NaOH溶液 d．Mg e．Cu f．Fe
利用下圖裝置對高氯酸銨受熱分解產(chǎn)生的三種氣體分別進行吸收或收集。
①E中收集到的氣體可能是____(填化學式)；
②A、B、C中盛放的藥品依次可以是___(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
Ⅰ.a、b、c Ⅱ.c、b、e Ⅲ.b、c、f
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【題目】某化學小組以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯．已知有關(guān)物質(zhì)的沸點如下表：
物質(zhì) | 甲醇 | 苯甲酸 | 苯甲酸甲酯 |
沸點/℃ | 64.7 | 249 | 199.6 |
Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
在圓底燒瓶中加入9.6ml(密度約為1.27g.ml-1)苯甲酸和20mL甲醇（密度約0.79g·mL﹣1），再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，小心加熱使反應(yīng)完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品。
(1) 加入碎瓷片的作用是 ；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作時 （填正確答案標號）。
A．立即補加 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料
（2）濃硫酸的作用是 混合液體時最后加入濃硫酸的理由： 。
（3）甲、乙、丙三位同學分別設(shè)計了如圖三套實驗室合成苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）。根據(jù)有機物的沸點最好采用裝置 （填“甲”或“乙”或“丙”）。
Ⅱ.粗產(chǎn)品的精制
（4）苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水，現(xiàn)擬用下列流程進行精制，請根據(jù)流程圖寫出操作方法的名稱，操作Ⅱ 。
（5）不能用NaOH溶液代替飽和碳酸鈉溶液的原因是 。
（6）列式計算，苯甲酸甲酯的產(chǎn)率是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：
己知轉(zhuǎn)化過程中反應(yīng)為：2CrO42﹣(aq)+2H+(aq)
Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素含量為28.6g/L，CrO42﹣有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72﹣。下列說法不正確的是
A. 溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應(yīng)達到達平衡狀態(tài)
B. 若用綠礬(FeSO4·7H2O)(M=278)作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4g
C. 常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1×1014，則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=6
D. 常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32，要使處理后廢水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L，應(yīng)調(diào)溶液的pH=5
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【題目】肉桂酸甲酯(H)是常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。它的分子式為C10H10O2，且分子中只含有1個苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個取代基。利用紅外光譜儀可初步檢測有機化合物中的某些基團，現(xiàn)測得H分子的紅外光譜如下圖所示：
又知J為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)模型如下圖所示(圖中球與球之間的連線表示單鍵或雙鍵等化學鍵)。
試回答下列問題：
（1）肉桂酸甲酯(H)的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
（2）現(xiàn)測出A的核磁共振氫譜圖有6個峰，且面積之比為1∶2∶2∶2∶1∶2。用芳香烴A為原料合成H的路線如下(部分反應(yīng)物和反應(yīng)條件已略去)：
①化合物F中的官能團有__________(填名稱)。
②F→G的反應(yīng)類型是__________。
③書寫下列化學方程式：
F→I：____________________。
G→H：_________________________。
④其中F的同分異構(gòu)體甚多，其中有一類可用通式
表示(其中X、Y均不為氫原子)，試寫出符合上述通式且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期原子半徑最小的元素。試回答以下問題:
（1）F元素名稱為_______，在周期表中的位置是_____________。
（2）用電子式表示D與B以1:1的原子個數(shù)比形成的化合物的形成過程__________。
（3）化合物BD2中存在的化學鍵為_____鍵(填“離子”或“極性”或“非極性”)。A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為______化合物(填“離子”或“共價”)。
（4）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成。且甲、乙的水溶液均呈堿性，且乙可以用于治療胃酸過多。則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為____________。
（5）A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是_________(用元素符號表示)。
（6）B的非金屬性___于F(填“強”或“弱”)，并用化學方程式證明上述結(jié)論:_________。
（7）B的最簡單氫化物可作為燃料電池的___極，寫出熔融碳酸鈉介質(zhì)中負極電極反應(yīng)式:_____。
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