【題目】下列儀器中可直接加熱的是
A. 圓底燒瓶 B. 蒸發(fā)皿 C. 量筒 D. 容量瓶
芝麻開花課程新體驗系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了探究化學能與熱能的轉(zhuǎn)化，某實驗小組設(shè)計了如下三套實驗裝置：
（1）上述3個裝置中，不能證明“銅與濃硝酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是___________________。
（2）某同學選用裝置Ⅰ進行實驗(實驗前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是___________________，說明該反應(yīng)屬于___________________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
（3）為探究固體M溶于水的熱效應(yīng)，選擇裝置Ⅱ進行實驗(反應(yīng)在甲中進行)。
①若M為鈉，則實驗過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是___________________；
②若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，則說明M溶于水___________________ (填“一定是放熱反應(yīng)”“一定是吸熱反應(yīng)”或“可能是放熱反應(yīng)”)，理由是___________________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬釩及其化合物有著廣泛的應(yīng)用，現(xiàn)有如下回收利用含釩催化劑[含有V2O5、VOSO4（強電解質(zhì)）及不溶性殘渣]的工藝的主要流程：
部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：
物質(zhì) | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 | HVO3 |
溶解性 | 可溶 | 難溶 | 難溶 | 易溶 | 難溶 |
請回答下列問題：
（1）工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)由V2O5冶煉金屬釩，化學方程式為__________。
（2）反應(yīng)①、②、③、④中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是__________（填序號），寫出反應(yīng)①的離子方程式____。操作1、操作2用到的玻璃儀器是___________。
（3）反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，下圖是反應(yīng)溫度與沉釩率的關(guān)系圖，則控制溫度的方法是_____________。
（4）反應(yīng)④在焙燒過程中隨溫度的升高發(fā)生了兩步反應(yīng)。已知234gNH4VO3固體質(zhì)量的減少值△W隨溫度（T）變化的曲線如圖。試寫出300℃~350℃時反應(yīng)的化學方程式___________。
（5）全釩電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為VO2++V2++2H+
VO2++H2O+V3+。電池充電時陽極的電極反應(yīng)式為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸常用于金屬表面除銹．（原理：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O）
（1）把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？
（2）要使16gFe2O3恰好完全反應(yīng)，需消耗上述10%的稀硫酸的質(zhì)量是多少？
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把鋁、鐵混合物 1.1g 溶于200mL 5molL ﹣1鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6molL ﹣1（溶液體積變化忽略不計）．求：
（1）反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量．
（2）該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量．
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【題目】反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則下列反應(yīng)速率正確的是（ ）
A.V（O2）=0.01molL﹣1s﹣1
B.V（NO）=0.008mol L﹣1s﹣1
C.V（H2O）=0.015mol L﹣1s﹣1
D.V（NH3）=0.002mol L﹣1s﹣1
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【題目】肼是一種常見的還原劑，不同條件下分解產(chǎn)物不同，60~300℃時，在Cu等金屬表面肼分解的機理如下圖所示，已知200℃時：Ⅰ．3N2H4(g)= N2(g)+4NH3(g) ΔH1=－32.9kJ·mol－1；
Ⅱ．N2H4(g)+H2(g)= 2NH3(g) ΔH2=－41.8kJ·mol－1。
下列說法不正確的是
A. 肼屬于共價化合物
B. 圖示過程①、②都是吸熱反應(yīng)
C. 反應(yīng)Ⅰ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1
D. 200℃時，肼分解的熱化學方程式為N2H4(g)= N2(g)+2H2(g) ΔH=+50.7kJ·mol－1
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【題目】如圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題： 
（1）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達式為：K= 
，它所對應(yīng)反應(yīng)的化學方程式為；
（2）二甲醚（CH3OCH3）在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3 ． 工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進行下列反應(yīng)： ①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1=﹣90.7kJmol﹣1
②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣23.5kJmol﹣1
③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.2kJmol﹣1
（i）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)的熱化學方程式為 ， 830℃時反應(yīng)③的K=1.0，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)③的K1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（ii）在某溫度下，若反應(yīng)①的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min后達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，若反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L；達到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，a=mol/L．
（iii）反應(yīng)②在t℃時的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在0.5L的密閉容器中加入一定量的甲醇，反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c/（molL﹣1） | 0.8 | 1.24 | 1.24 |
①此時刻，v正v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②平衡時二甲醚的物質(zhì)的量濃度是 ．
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