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				在1 L 1 mol·L-1 NaOH溶液中通入16.8 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2，充分反應(yīng)后判斷所得溶液的溶質(zhì)為何物及計算所得溶液中含有溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度(設(shè)反應(yīng)后，溶液的體積仍為1 L)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：把CO2通入NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)有： 
          2NaOH+CO2Na2CO3+H2O                                              ①
          NaOH+CO2NaHCO3                                                        ②
              當(dāng)n(NaOH)∶n(CO2)≥2∶1時生成物為Na2CO3；n(NaOH)∶n(CO2)≤1∶1時，生成物為NaHCO3，時，生成物既有Na2CO3也有NaHCO3。
            
              所以生成物既有Na2CO3也有NaHCO3。
          答案：①生成物溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，②Na2CO3為0.25 mol·L-1，NaHCO3為0.5 mol·L-1。

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          BaSO4在水中存在沉淀溶解平衡BaSO4（s）═Ba2+（aq）+SO42-（aq），溶度積常數(shù)Ksp=c（Ba2+）?c（SO42-）．
          （1）某溫度時，BaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．
          下列說法正確的是
          C
          C

          A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點
          B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
          C．d點無BaSO4沉淀生成
          D．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp
          （2）在胃部透視時，服用的“鋇餐”的主要成分是硫酸鋇．在25℃時，硫酸鋇的溶度積常數(shù)約為1.21×10-10．
          ①Ba2+是一種有毒的重金屬離子，當(dāng)人體中c（Ba2+）達(dá)到2×10-3mol?L-1時，就會對健康產(chǎn)生危害．硫酸鋇作為“鋇餐”的理由
          c（Ba2+）=1.1×10-5mol?L-1＜2×10-3 mol?L-1，胃液中H+ 對BaSO4的沉淀溶解平衡沒有影響，因此BaSO4可用做“鋇餐”
          c（Ba2+）=1.1×10-5mol?L-1＜2×10-3 mol?L-1，胃液中H+ 對BaSO4的沉淀溶解平衡沒有影響，因此BaSO4可用做“鋇餐”
          ．
          ②在25℃時，1L水中約能溶解0.0197g 碳酸鋇，且胃液是酸性的，
          不能
          不能
          （能/不能）用碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”，理由是
          BaCO3（s）?Ba2+（aq）+CO32-（aq），盡管c（Ba2+）=1.0×10-4mol?L-1＜2×10-3 mol?L-1，但由于胃液是酸性的，胃酸可與CO32-反應(yīng)生成二氧化碳和水，使CO32-的濃度降低，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移動，使Ba2+濃度增大而引起人體中毒．
          BaCO3（s）?Ba2+（aq）+CO32-（aq），盡管c（Ba2+）=1.0×10-4mol?L-1＜2×10-3 mol?L-1，但由于胃液是酸性的，胃酸可與CO32-反應(yīng)生成二氧化碳和水，使CO32-的濃度降低，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移動，使Ba2+濃度增大而引起人體中毒．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在1 L 1 mol·L-1的氨水中，下列有關(guān)說法正確的是(    )
          A.NH3·H2O為1 mol ，溶質(zhì)質(zhì)量為35 g
          B. 為1 mol ，溶質(zhì)質(zhì)量為18 g
          C.溶解狀態(tài)的NH3分子為1 mol，溶質(zhì)質(zhì)量為17 g
          D.氨水中NH3、NH3·H2O、三種微�？偟奈镔|(zhì)的量為1 mol 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是
          A.任何氣體單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4 L，則含有2NA個原子
          B.NA個C2H2 分子中含有非極性共價鍵的數(shù)目為NA個
          C.23 g鈉與足量氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個 
          D.在1 L 1 mol·L-1 Na2S溶液中，含有NA個S2-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆廣東省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在1 L 1 mol.L－1純堿溶液中逐滴加入200mL
3.5 mol/L的硫酸,完全反應(yīng)后生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2是  (   )
          


          A．0L               B．8.96L             C．15.68 L           D．26.88L
          


           
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案