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          在1 L 1 mol.L－1純堿溶液中逐滴加入200mL
3.5 mol/L的硫酸,完全反應(yīng)后生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2是  (   )
          


          A．0L               B．8.96L             C．15.68 L           D．26.88L
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          B
          


          【解析】
          


          試題分析：碳酸鈉的物質(zhì)的量是1mol，稀硫酸的物質(zhì)的量是0.2L×3.5mol/L＝0.7mol。碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)的方程式是
          


          CO32－＋H＋＝HCO3－
          


          1mol  1mol 1mol
          


          HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑
          


          0.4mol 0.4mol   0.4mol
          


          所以在反應(yīng)中生成的CO2的物質(zhì)的量是
          


          在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.4mol×22.4L/mol＝8.96L，答案選B。
          


          考點(diǎn)：考查了碳酸鈉和稀硫酸的反應(yīng)的有關(guān)判斷和計(jì)算
          


          點(diǎn)評(píng)：該題答題時(shí)明確“碳酸鈉先和酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再和酸反應(yīng)生成二氧化碳”的過程是解本題的關(guān)鍵，屬于中等難度的試題，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          BaSO4在水中存在沉淀溶解平衡BaSO4（s）═Ba2+（aq）+SO42-（aq），溶度積常數(shù)Ksp=c（Ba2+）?c（SO42-）．
          （1）某溫度時(shí)，BaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．
          下列說法正確的是
          C
          C

          A．加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
          B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
          C．d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成
          D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
          （2）在胃部透視時(shí)，服用的“鋇餐”的主要成分是硫酸鋇．在25℃時(shí)，硫酸鋇的溶度積常數(shù)約為1.21×10-10．
          ①Ba2+是一種有毒的重金屬離子，當(dāng)人體中c（Ba2+）達(dá)到2×10-3mol?L-1時(shí)，就會(huì)對(duì)健康產(chǎn)生危害．硫酸鋇作為“鋇餐”的理由
          c（Ba2+）=1.1×10-5mol?L-1＜2×10-3 mol?L-1，胃液中H+ 對(duì)BaSO4的沉淀溶解平衡沒有影響，因此BaSO4可用做“鋇餐”
          c（Ba2+）=1.1×10-5mol?L-1＜2×10-3 mol?L-1，胃液中H+ 對(duì)BaSO4的沉淀溶解平衡沒有影響，因此BaSO4可用做“鋇餐”
          ．
          ②在25℃時(shí)，1L水中約能溶解0.0197g 碳酸鋇，且胃液是酸性的，
          不能
          不能
          （能/不能）用碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”，理由是
          BaCO3（s）?Ba2+（aq）+CO32-（aq），盡管c（Ba2+）=1.0×10-4mol?L-1＜2×10-3 mol?L-1，但由于胃液是酸性的，胃酸可與CO32-反應(yīng)生成二氧化碳和水，使CO32-的濃度降低，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，使Ba2+濃度增大而引起人體中毒．
          BaCO3（s）?Ba2+（aq）+CO32-（aq），盡管c（Ba2+）=1.0×10-4mol?L-1＜2×10-3 mol?L-1，但由于胃液是酸性的，胃酸可與CO32-反應(yīng)生成二氧化碳和水，使CO32-的濃度降低，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，使Ba2+濃度增大而引起人體中毒．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在1 L 1 mol·L-1 NaOH溶液中通入16.8 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2，充分反應(yīng)后判斷所得溶液的溶質(zhì)為何物及計(jì)算所得溶液中含有溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度(設(shè)反應(yīng)后，溶液的體積仍為1 L)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在1 L 1 mol·L-1的氨水中，下列有關(guān)說法正確的是(    )
          A.NH3·H2O為1 mol ，溶質(zhì)質(zhì)量為35 g
          B. 為1 mol ，溶質(zhì)質(zhì)量為18 g
          C.溶解狀態(tài)的NH3分子為1 mol，溶質(zhì)質(zhì)量為17 g
          D.氨水中NH3、NH3·H2O、三種微�？偟奈镔|(zhì)的量為1 mol 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是
          A.任何氣體單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4 L，則含有2NA個(gè)原子
          B.NA個(gè)C2H2 分子中含有非極性共價(jià)鍵的數(shù)目為NA個(gè)
          C.23 g鈉與足量氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個(gè) 
          D.在1 L 1 mol·L-1 Na2S溶液中，含有NA個(gè)S2-
          

			
          

			
          
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