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          【題目】一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物共9g，平均相對分子質量為22.5。使混合氣通過足量溴水，溴水增重4.2g，則混合氣中的烴可能是（ ）
          A.甲烷和乙烯B.甲烷和丙烯C.乙烷和乙烯D.乙烷和丙烯
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          混合氣體的平均相對分子質量為22.5，烯烴中相對分子質量最小的為28(乙烯)，相對分子質量大于22.5，所以混合氣體中一定有甲烷，溴水增重4.2g為烯烴的質量，則甲烷的質量為9g-4.2g=4.8g，甲烷的物質的量為=0.3mol，混合氣體的總的物質的量為=0.4mol，故烯烴的物質的量為0.4mol-0.3mol=0.1mol，所以M(烯烴)==42gmol-1，令烯烴的組成為CnH2n，則14n=42，所以n=3，故為丙烯，所以混合物為甲烷、丙烯，故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】滴有酚酞的Ba(OH)2溶液顯紅色，在上述溶液中分別滴加X溶液后有下列現(xiàn)象。下列說法不正確的是（ ）
          A.實驗I中溶液紅色褪去，說明發(fā)生了反應H＋＋OH－H2O
          B.實驗II中溶液紅色不變，且燈泡亮度沒有明顯變化，說明溶液中仍然存在大量的Na+與OH
          C.實驗III中溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗，說明發(fā)生了反應2H++SO42-+Ba2++2OH-= 2H2O+BaSO4↓
          D.將實驗II中Na2SO4溶液換成CuSO4溶液，現(xiàn)象與原實驗II中的現(xiàn)象相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某澄清溶液可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I－、CO32－、SO42－中的若干種離子，分別取2份該溶液于試管進行如下實驗：
          ①向一份溶液中滴加溴水，溶液顯淺黃色。
          ②向另一份溶液中滴加少量溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口。溶液中產(chǎn)生白色沉淀并立即變灰綠色，試管口的石蕊試紙不變色。
          下列說法正確的是
          A.原溶液中一定有Fe2+、I－
          B.原溶液中無法確定的有SO42－、Na+、K+、I－
          C.原溶液中一定沒有CO32－、NH4+、SO42－
          D.用鉑絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒，可直接觀察火焰顏色確定溶液是否存在Na+、K+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)要求完成下列問題：
          （1）某元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，試回答：該元素核外價電子排布圖___，電子排布式_____。
          （2）指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：____、____、____。
          （3）下列分子中若有手性原子，請用“*”標出其手性碳原子。____
          （4）在下列物質①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，屬于非極性分子的是（填序號）____。
          （5）試比較下列含氧酸的酸性強弱(填“>”、“<”或“＝”)：H2SO4____H2SO3；HClO3____HClO4；H3PO4___H3PO3。
          （6）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題：
          NH3中心原子的雜化方式為___雜化，VSEPR構型為__，分子的立體構型為____。
          （7）H2O的沸點(100℃)比H2S的沸點(-61℃)高，這是由于____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種微生物燃料電池的結構示意圖如下所示，關于該電池的敘述正確的是(　　)
          A. 電池工作時，電子由a流向b
          B. 微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應
          C. 放電過程中，H＋從正極區(qū)移向負極區(qū)
          D. 正極反應式為：MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氰(CN)2、硫氰(SCN)2等稱為擬鹵素，它們與鹵素單質性質相似，它們的陰離子也與鹵素陰離子性質相似。例如：2Fe＋3(SCN)2==2Fe(SCN)3、Ag＋＋CN－== AgCN↓(白)。擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱，陰離子的還原性一般比Br－強。下列反應中，不正確的是（ ）
          A. 2CN－＋Cl2= 2Cl－＋(CN)2
          B. (CN)2＋2OH－=CN－＋CNO－＋H2O
          C. (SCN)2＋H2O = 2H＋＋SCN－＋SCNO－
          D. MnO2＋4HSCN（濃）(SCN)2↑＋Mn(SCN)2＋2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸（無水醋酸）中的電離常數(shù)：從下表格中判斷下列說法不正確的是（ ）
          酸
          HClO4
          H2SO4
          HCl
          HNO3
          Ka
          1.6×10－5
          6.3×10－9
          1.6×10－9
          4.2×10－10
          A.在無水醋酸中1mol/L的高氯酸的電離度約為0.4%
          B.在無水醋酸中硝酸是這四種酸中最弱的酸
          C.在無水醋酸中，硫酸可以和高氯酸鈉反應制備出高氯酸
          D.水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為探究Na與C02反應產(chǎn)物，某化學興趣小組按如圖裝置進行實驗。
          己知：CO+2Ag（NH3）2OH=2Ag↓+ （NH4）2CO3+2NH3
          回答下列問題：
          (1)寫出A中反應的離子方程式_____________________________________；
          (2)儀器X的名稱是____________________，B中的溶液為_____________________；
          (3)先稱量硬質玻璃管的質量為mlg，將樣品裝入硬質玻璃管中，稱得樣品和硬質玻璃管的總質量是m2g.再進行下列實驗操作，其正確順序是____________（填標號）；
          a.點燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關閉K1和K2
          d.打開K1和K2，通入C02至E中出現(xiàn)渾濁 e.稱量硬質玻璃管 f.冷卻到室溫
          重復上述操作步驟，直至硬質玻璃管恒重，稱得質量為m3g。
          (4)加熱硬質玻璃管一段時間，觀察到以下現(xiàn)象：
          ①鈉塊表面變黑，熔融成金屬小球；
          ②繼續(xù)加熱，鈉迅速燃燒，產(chǎn)生黃色火焰。反應完全后，管中有大量黑色物質；
          ③F中試管內壁有銀白物質產(chǎn)生。
          產(chǎn)生上述②現(xiàn)象的原因是______________________________________；
          (5)探究固體產(chǎn)物中元素Na的存在形式 
          假設一：只有Na2CO3；
          假設二：只有Na2O；
          假設三：Na2O和Na2CO3均有
          完成下列實驗設計，驗證上述假設:
          步驟
          操作
          結論
          1
          將硬質玻璃管中的固體產(chǎn)物溶于水后過濾；
          假設一成立
          2
          往步驟1所得濾液中_________________________________；
          現(xiàn)象：____________________________________。
          m1
          m2
          m3
          66.7g
          69.0g
          72.lg
          (6)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象及下表實驗數(shù)據(jù)，寫出Na與CO2反應的總化學方程式____________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極 a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是（ ）
          A. 電池工作時，正極可發(fā)生反應：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
          B. 電池工作時，外電路中流過 0.02 mol 電子，負極材料減重 0.14 g
          C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性
          D. 電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多
          

			
          

			
          
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