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          （1）X原子在第二層上只有一個空軌道，其電子排布式為
          1s22s22p2
          1s22s22p2
          ；R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是
          Al
          Al
          、
          Cl
          Cl
          ；
          （2）Y原子的核電荷數(shù)為29，元素符號為
          Cu
          Cu
          ，其價電子構(gòu)型是
          3d104s1
          3d104s1
          ，該元素在元素周期表中的位置是
          第四周期ⅠB族
          第四周期ⅠB族
          ，是屬于
          ds
          ds
          區(qū)的元素．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）X原子在第二層上只有一個空軌道，則2p軌道上應(yīng)有2個電子，R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則3p軌道上含有電子數(shù)可能為1個或5個電子；
          （2）Y原子的核電荷數(shù)為29，應(yīng)為Cu元素，價電子為3d104s1，位于周期表第四周期ⅠB族．
          解答：解：（1）X原子在第二層上只有一個空軌道，則2p軌道上應(yīng)有2個電子，電子排布式為1s22s22p2，R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則3p軌道上含有電子數(shù)可能為1個或5個電子，應(yīng)為Al或Cl元素，故答案為：1s22s22p2；Al；Cl；
          （2）Y原子的核電荷數(shù)為29，應(yīng)為Cu元素，價電子為3d104s1，位于周期表第四周期ⅠB族，是ds區(qū)元素．
          故答案為：Cu；3d104s1；第四周期ⅠB族；ds．
          點評：本題考查較為綜合，涉及原子的核外電子排布，元素在周期表中的位置等知識，側(cè)重于原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的考查，題目難度不大，注意把握原子結(jié)構(gòu)特點．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）X原子在第二電子層上只有一個空軌道，則X是
          C
          C
          ；其軌道表示式為
          ；R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是
          Al
          Al
          、
          Cl
          Cl
          ；Y原子的核電荷數(shù)為29，其電子排布式是
          1s22s22p63s23p63d104s1
          1s22s22p63s23p63d104s1
          ，其在元素周期表中的位置是
          第四周期第ⅠB族
          第四周期第ⅠB族
          ，是屬于
          ds
          ds
          區(qū)的元素．
          （2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：
          Co3+
          Co3+
          、
          CN-
          CN-
          、
          6
          6
          ．
          （3）下列分子中若有手性原子，請用“*”標出其手性碳原子．

          （4）在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，屬于非極性分子的是（填序號）
          ①③④⑦
          ①③④⑦
          ．
          （5）試比較下列含氧酸的酸性強弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4
          ＞
          ＞
          H2SO3；   H3PO4
          ＞
          ＞
          H3PO3．
          （6）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題：
          H2O中心原子的雜化方式為
          sp3
          sp3
          雜化，分子的立體構(gòu)型為
          V形
          V形
          ．
          BF3分子中，中心原子的雜化方式為
          sp2
          sp2
          雜化，分子的立體構(gòu)型為
          平面正三角形
          平面正三角形
          ．
          （7）H2O的沸點（100℃）比H2S的沸點（-61℃）高，這是由于
          水分子之間存在氫鍵
          水分子之間存在氫鍵
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）X原子在第二電子層上只有一個空軌道，則X是
          C
          C
          ；其軌道表示式為
          ；R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是
          Al
          Al
          、
          Cl
          Cl
          ；Y原子的核電荷數(shù)為29，其電子排布式是
          1s22s22p63s23p63d104s1
          1s22s22p63s23p63d104s1
          ，其在元素周期表中的位置是
          第四周期第IB族
          第四周期第IB族
          ，是屬于
          ds
          ds
          區(qū)的元素．
          （2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：
          Co3+
          Co3+
          、
          CN-
          CN-
          、
          6
          6
          ．
          （3）下列分子中若有手性原子，請用“*”標出其手性碳原子．

          （4）在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，屬于非極性分子的是（填序號）
          ①③④⑦
          ①③④⑦
          ．
          （5）試比較下列含氧酸的酸性強弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4
          ＞
          ＞
          H2SO3；   H3PO4
          ＞
          ＞
          H3PO3．
          （6）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題：
          H2O中心原子的雜化方式為
          sp3
          sp3
          雜化，分子的立體構(gòu)型為
          V形
          V形
          ．
          BF3分子中，中心原子的雜化方式為
          sp2
          sp2
          雜化，分子的立體構(gòu)型為
          平面正三角形
          平面正三角形
          ．
          （7）H2O的沸點（100℃）比H2S的沸點（-61℃）高，這是由于
          水分子之間存在氫鍵
          水分子之間存在氫鍵
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）X原子在第二電子層上只有一個空軌道，則X是
           
          （元素名稱）；其電子排布圖為
           
          ；R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是
           
          、
           
          ．
          （2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)分別是：
           
          、
           
          、
           
          ．
          （3）下列分子中若有手性原子，請用“*”標出其手性碳原子．
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          （4）在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，屬于非極性分子的是（填序號）
           
          ．
          （5）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題：
          H2O分子中，中心原子的雜化方式為
           
          雜化，分子的立體構(gòu)型為
           
          ．
          BF3分子中，中心原子的雜化方式為
           
          雜化，分子的立體構(gòu)型為
           
          ．
          C2H4分子中，中心原子的雜化方式為
           
          雜化，分子的立體構(gòu)型為
           
          ．
          C2H2分子中，中心原子的雜化方式為
           
          雜化，分子的立體構(gòu)型為
           
          ．
          （6）H2O的沸點（100℃）比H2S的沸點（-61℃）高，這是由于
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年云南省芒市中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （1）X原子在第二電子層上只有一個空軌道，則X是                   ；其軌道表示式為                              ；R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是           、          ；Y原子的核電荷數(shù)為29，其電子排布式是                             ，其在元素周期表中的位置是                   ，是屬于          區(qū)的元素。
          （2）指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：_________、__________、________。
          (3)下列分子中若有手性原子，請用“*”標出其手性碳原子。

          (4)在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，屬于非極性分子的是（填序號）________________。
          (5) 試比較下列含氧酸的酸性強弱(填“>”、“<”或“＝”)：H2SO4________H2SO3；   H3PO4________H3PO3。
          (6)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題：
          H2O中心原子的雜化方式為     雜化，分子的立體構(gòu)型為                 。
          BF3分子中，中心原子的雜化方式為      雜化，分子的立體構(gòu)型為           。
          (7)H2O的沸點(100℃)比H2S的沸點(-61℃)高，這是由于___________________________。
          

			
          

			
          
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