Question

（1）X原子在第二電子層上只有一個(gè)空軌道，則X是

C

；其軌道表示式為

；R原子的3p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子，則R原子可能是

Al

、

Cl

；Y原子的核電荷數(shù)為29，其電子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

，其在元素周期表中的位置是

第四周期第ⅠB族

，是屬于

ds

區(qū)的元素．
（2）指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：

Co³⁺

、

CN^-

、

6

．
（3）下列分子中若有手性原子，請(qǐng)用“*”標(biāo)出其手性碳原子．

（4）在下列物質(zhì)①CO₂、②NH₃、③CCl₄、④BF₃、⑤H₂O、⑥SO₂、⑦SO₃、⑧PCl₃中，屬于非極性分子的是（填序號(hào)）

①③④⑦

．
（5）試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H₂SO₄

＞

H₂SO₃；   H₃PO₄

＞

H₃PO₃．
（6）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列問題：
H₂O中心原子的雜化方式為

sp³

雜化，分子的立體構(gòu)型為

V形

．
BF₃分子中，中心原子的雜化方式為

sp²

雜化，分子的立體構(gòu)型為

平面正三角形

．
（7）H₂O的沸點(diǎn)（100℃）比H₂S的沸點(diǎn)（-61℃）高，這是由于

水分子之間存在氫鍵

．

Answer 1

分析：（1）X原子在第二電子層上只有一個(gè)空軌道，則價(jià)層電子排布式為2s²2p²，則X是C元素；
R原子的3p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子，則價(jià)層電子排布式為3s²3p¹或3s²3p⁵，則R為Al元素或Cl元素；
Y原子的核電荷數(shù)為29，為Cu元素，處于周期表中第四周期第ⅠB族，屬于ds區(qū)，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫電子排布式；
（2）配合物中中心離子具有空軌道，配體具有孤對(duì)電子，據(jù)此判斷；
（3）連接4個(gè)不同的原子團(tuán)或原子的碳原子是手性碳原子；
（4）對(duì)于ABn型分子，A原子的最外層電子，若完全成鍵，屬于非極性分子，若不完全成鍵，則屬于極性分子；
（5）將含氧酸HnROm寫成ROm-n（OH）n，酸分子中羥基數(shù)目為n，非羥基的氧原子數(shù)目為N=m-n，以此比較其酸性的強(qiáng)弱．同種元素不同氧化態(tài)的含氧酸的n值的大都相同，一般的規(guī)律是：元素氧化數(shù)的數(shù)值越大，N值就越大，含氧酸的酸性就越強(qiáng)；
（6）根據(jù)雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)目+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)，確定雜化軌道，再結(jié)合孤對(duì)電子對(duì)數(shù)確定空間構(gòu)型；
H₂O中心原子O原子成2個(gè)σ鍵、含有2對(duì)孤對(duì)電子，故雜化軌道數(shù)為4，
（7）水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同族其它元素氫化物．

解答：解：（1）X原子在第二電子層上只有一個(gè)空軌道，則價(jià)層電子排布式為2s²2p²，則X是C元素，軌道表示式為；
R原子的3p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子，則價(jià)層電子排布式為3s²3p¹或3s²3p⁵，則R為Al元素或Cl元素；
Y原子的核電荷數(shù)為29，為Cu元素，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，處于周期表中第四周期第ⅠB族，
故答案為：C；；Al；Cl；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；第四周期第ⅠB族；ds；
（2）配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心離子為Co³⁺、配位體是CN^-、配位數(shù)為6，
故答案為：Co³⁺、CN^-，6；
（3）連接4個(gè)不同的原子團(tuán)或原子的碳原子是手性碳原子，圖中標(biāo)“*”為手性碳原子，
故答案為：；
（4）①CO₂中C元素化合價(jià)為+4，C原子最外層4個(gè)電子全部成鍵，為非極性分子；
②NH₃中C元素化合價(jià)為-3，N原子最外層5個(gè)電子未全部成鍵，為極性分子；
③CCl₄中C元素化合價(jià)為+4，C原子最外層4個(gè)電子全部成鍵，為非極性分子；
④BF₃中B元素化合價(jià)為+3，B原子最外層3個(gè)電子全部成鍵，為非極性分子；
⑤H₂O中O元素化合價(jià)為-2，O原子最外層6個(gè)電子未全部成鍵，為極性分子；
⑥SO₂中S元素化合價(jià)為+4，S原子最外層6個(gè)電子未全部成鍵，為極性分子；
⑦SO₃中S元素化合價(jià)為+6，S原子最外層6個(gè)電子全部成鍵，為非極性分子；
⑧PCl₃中P元素化合價(jià)為+3，P原子最外層5個(gè)電子未全部成鍵，為極性分子；
故選①③④⑦；
（5）H₂SO₄中S元素化合價(jià)為+6，H₂SO₃中S元素化合價(jià)為+4，故酸性H₂SO₄＞H₂SO₃．H₃PO₄ 中P元素化合價(jià)為+5，H₃PO₃中P元素化合價(jià)為+3，故酸性H₃PO₄＞H₃PO₃，
故答案為：＞；＞；
（6）H₂O中心原子O原子成2個(gè)σ鍵、含有2對(duì)孤對(duì)電子，故雜化軌道數(shù)為4，采取sp³雜化，故空間結(jié)構(gòu)為V形，
BF₃分子中，中心B原子成3個(gè)σ鍵、沒有孤對(duì)電子，故雜化軌道數(shù)為3，采取sp²雜化，故空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形，
故答案為：sp³；V形；sp²；平面正三角形；
（7）水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同族其它元素氫化物，故答案為：水分子之間存在氫鍵．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素推斷、核外電子排布規(guī)律、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、雜化軌道、氫鍵等，難度中等，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握與規(guī)律的總結(jié)．