Question

由于Fe（OH）₂極易被氧化，所以實驗室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe（OH）₂沉淀．
若用如圖所示實驗裝置可制得純凈的Fe（OH）₂沉淀．兩極材料分別為石墨和鐵：
①a電極材料為

Fe

，其電極反應式為

Fe-2e^-=Fe²⁺

．
②電解液d可以是

BC

（填編號）
A．純水         B．NaCl 溶液       C．NaOH溶液         D．CuCl₂溶液
③液體c為苯，其作用是

隔絕空氣防止氫氧化亞鐵被氧化

；在加入苯之前，對d溶液進行加熱處理的目的是

排盡溶液中的氧氣，防止生成的氫氧化亞鐵在溶液中被氧化

．
④為了在短時間內(nèi)看到白色沉淀，可以采取的措施是

BC

．
A．改用稀硫酸做電解液               B．適當增大電源電壓
C．適當縮小兩電極間距離            D．適當降低電解液溫度．

Answer 1

分析：①制純凈的Fe（OH）₂沉淀，則Fe為陽極，失去電子，a與電源正極相連，則a為陽極；
②純水導電性太差，影響物質(zhì)的制備，而NaCl、NaOH溶液中氫離子放電，可生成Fe（OH）₂沉淀，電解液為CuCl₂溶液，發(fā)生Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂；
③苯的密度水的小，不溶于水，可隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，并在實驗之前對溶液煮沸，排出溶液中的氧氣；
④短時間內(nèi)看到白色沉淀，增大反應的速率即可．

解答：解：①制純凈的Fe（OH）₂沉淀，則Fe為陽極，失去電子，a與電源正極相連，則a為陽極，發(fā)生的電極反應為Fe-2e^-=Fe²⁺，
故答案為：Fe；Fe-2e^-=Fe²⁺；
②純水導電性太差，影響物質(zhì)的制備，而NaCl、NaOH溶液中氫離子放電，可生成Fe（OH）₂沉淀，電解液為CuCl₂溶液，發(fā)生Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂，則電解液b可選擇BC，故答案為：BC；
③苯的密度水的小，不溶于水，可隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，為防止氫氧化亞鐵被氧化，并在實驗加入苯之前，對d溶液進行加熱處理的目的是排出溶液中的氧氣，
故答案為：隔絕空氣防止氫氧化亞鐵被氧化；排盡溶液中的氧氣，防止生成的氫氧化亞鐵在溶液中被氧化；
④短時間內(nèi)看到白色沉淀，適當增大電源電壓、適當縮小兩電極間距離可增大反應的速率，而改用稀硫酸不能生成沉淀，降低溫度反應速率減慢，故答案為：BC．

點評：本題考查氫氧化亞鐵的制備和電解原理，明確電解原理及Fe為陽極是解答本題的關(guān)鍵，注意實驗中防止氫氧化亞鐵被氧化，題目難度不大．