Question

由于Fe （OH）₂極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe （OH）₂沉淀，應(yīng)用如圖電解實(shí)驗(yàn)可以制得白色的純凈的Fe （OH）₂沉淀．兩電極材料分別為石墨和鐵．
（1）b電極材料應(yīng)為

Fe

，電極反應(yīng)式為

Fe-2e^-=Fe²⁺

．
（2）電解液C可以是

BC

．
A．純凈水    B．NaCl溶液     C．NaOH溶液     D．CuCl₂溶液
（3）d為苯，其作用是

隔絕空氣防止氫氧化亞鐵被氧化

，在加入苯之前對(duì)C應(yīng)作何簡單處理

加熱煮沸

（4）為了在較短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是

BC

．
A．改用稀硫酸作電解液         B．適當(dāng)增大電源的電壓．
C．適當(dāng)減小兩電極間距離       D．適當(dāng)降低電解液的溫度．
（5）若C中用Na₂SO₄溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間看到白色Fe （OH）₂沉淀后，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，混合物中另一明顯現(xiàn)象為

白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色

．

Answer 1

分析：（1）制純凈的Fe（OH）₂沉淀，則Fe為陽極，失去電子，b與電源正極相連，則b為陽極；
（2）純水導(dǎo)電性太差，影響物質(zhì)的制備，而NaCl、NaOH溶液中氫離子放電，可生成Fe（OH）₂沉淀，電解液為CuCl₂溶液，發(fā)生Fe+CuCl₂=Cu+CuCl₂；
（3）苯的密度水的小，不溶于水，可隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，并在實(shí)驗(yàn)之前對(duì)溶液煮沸，排出溶液中的氧氣；
（4）短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，增大反應(yīng)的速率即可；
（5）反接電源時(shí)，電解方程式是2H₂O

電解  .

2H₂↑+O₂↑，生成的O₂會(huì)將Fe（OH）₂氧化．

解答：解：（1）制純凈的Fe（OH）₂沉淀，則Fe為陽極，失去電子，b與電源正極相連，則b為陽極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e^-=Fe²⁺，
故答案為：Fe；Fe-2e^-=Fe²⁺；
（2）純水導(dǎo)電性太差，影響物質(zhì)的制備，而NaCl、NaOH溶液中氫離子放電，可生成Fe（OH）₂沉淀，電解液為CuCl₂溶液，發(fā)生Fe+CuCl₂=Cu+CuCl₂，
則電解液b可選擇BC，故答案為：BC；
（3）苯的密度水的小，不溶于水，可隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，為防止氫氧化亞鐵被氧化，并在實(shí)驗(yàn)加入苯之前，對(duì)d溶液進(jìn)行加熱煮沸的目的是排出溶液中的氧氣，
故答案為：隔絕空氣防止氫氧化亞鐵被氧化；加熱煮沸；
（4）短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，適當(dāng)增大電源電壓、適當(dāng)縮小兩電極間距離可增大反應(yīng)的速率，而改用稀硫酸不能生成沉淀，降低溫度反應(yīng)速率減慢，故答案為：BC．
（5）反接電源時(shí)，電解方程式是2H₂O

電解  .

2H₂↑+O₂↑，生成的O₂會(huì)將Fe（OH）₂氧化，其現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，故答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氫氧化亞鐵的制備和電解原理，明確電解原理及Fe為陽極是解答本題的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)中防止氫氧化亞鐵被氧化，題目難度不大．