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          （14分）工業(yè)上一般在密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)  CH30H(g)
          （1）不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
           
          ①該反應(yīng)△H       O,△S       0(填“>”或“<”)，則該反             自發(fā)進(jìn)行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）
          ②實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、l,3×l04kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是           。
          （2）某溫度下，將2molCO和6mOlH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測得c(CO)="O.l" mol·L -1。
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=            ：
          ②在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，與原平衡相比，下列有
          關(guān)說法正確的是               （填序號(hào)）。
           a．氫氣的濃度減少                                     b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
           c．甲醇的物質(zhì)的量增加                               d．重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH30H)增大
          ③若保持同一反應(yīng)溫度將起始物質(zhì)改為a mol CO、b mol H2、c mol CH30H，欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為         ，且欲使開始時(shí)該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c的取值范圍是          。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）①＜（1分） ＜（1分） 不一定（2分） 
          ②該壓強(qiáng)下，CO轉(zhuǎn)化率已較高（90%左右），再增大壓強(qiáng)CO轉(zhuǎn)化率提高不大，且生產(chǎn)成本增加（2分）
          （2）① 6.25（2分）  ② b c（2分） ③ b = 2+2a    1.8＜c ≤2 （各2分）
          ③ b = 2+2a    1.8＜c ≤2 （各2分）
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)工業(yè)上一般在密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH30H（g）
          （1）不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
          ①該反應(yīng)△H
           
          O，△S
           
          0（填“＞”或“＜”），則該反
           
          自發(fā)進(jìn)行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）
          ②實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是
           
          ．
          （2）某溫度下，將2molCO和6mOlH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測得c（CO）=O.1 mol?L-1．
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
           
          ；
          ②在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的
          1
          2
          ，與原平衡相比，下列有關(guān)說法正確的是
           
          （填序號(hào)）．
          a．氫氣的濃度減少    b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
          c．甲醇的物質(zhì)的量增加  d．重新平衡時(shí)
          n(H2)
          n(CH3OH)
          增大
          ③若保持同一反應(yīng)溫度將起始物質(zhì)改為a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH，欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為
           
          ，且欲使開始時(shí)該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c的取值范圍是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年四川省成都市高三12月階段測試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上一般在密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)
          


          （1）不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
          


          


          ①該反應(yīng)△H       
0，△S        0(填“>”或“<”)，則該反           
  自發(fā)進(jìn)行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、l.3×l04kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是           
。
          


          （2）某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測得c(CO)=0.l mol·L -1。
          


          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=            
：
          


          ②在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，與原平衡相比，下列有關(guān)說法正確的是               
（填序號(hào)）。
          


          A．氫氣的濃度減少 
          


          B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
          


          C．甲醇的物質(zhì)的量增加
          


          D．重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大
          


          ③若保持同一反應(yīng)溫度將起始物質(zhì)改為a
mol CO、b mol H2、c mol CH30H，欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為         
，且欲使開始時(shí)該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c的取值范圍是          
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年江蘇省連云港市高三上學(xué)期摸底考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）工業(yè)上一般在密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
 CH30H(g)
          


          （1）不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。 
          


           

          


          ①該反應(yīng)△H       
O,△S       
0(填“>”或“<”)，則該反           
  自發(fā)進(jìn)行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”） 
          


                ②實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、l,3×l04kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是           
。
          


          （2）某溫度下，將2molCO和6mOlH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測得c(CO)=O.l mol·L -1。
          


                ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=            
：
          


                ②在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，與原平衡相比，下列有
          


          關(guān)說法正確的是               
（填序號(hào)）。
          


              a．氫氣的濃度減少                                      b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
          


              c．甲醇的物質(zhì)的量增加                                d．重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH30H)增大
          


             
③若保持同一反應(yīng)溫度將起始物質(zhì)改為a mol CO、b mol H2、c mol CH30H，欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為         
，且欲使開始時(shí)該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c的取值范圍是          
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          硫的氧化物、氮的氧化物和一氧化碳是大氣的主要污染物，防止和治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一。
              
          （1）有下列反應(yīng)：
              
                           
              
                            
              
                                    
              
                                    
                  
          S(g)與O2(g)反應(yīng)生成SO2(g)的熱化學(xué)方程式為                                。
              
          （2）一定條件下，2SO2（g）+O2（g）      2SO3（g），向2L密閉容器中通入
              
          2 mol  SO2（g）、1  mol O2（g）和0.2  mol SO3（g），2  min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得SO2的物質(zhì)的量為1 mol，恒溫下，若往容器中再加入2 mol SO2（g），則重新達(dá)到平衡時(shí)SO2的總轉(zhuǎn)化率          50%（選填“＞＂，＂＜＂或＂＝＂）。
              
          （3）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO2       2NO+O2，反應(yīng)過程中NO2的濃度隨時(shí)間變化
              
          的情報(bào)況如下圖所示，請(qǐng)回答：      
              
          ①依曲線A，反應(yīng)在前3min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為                          ；
              
          ②若曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在保持其他條件不變時(shí)，只改變其中一個(gè)外界條件時(shí)的變化情況，則此條件是         
              
          （填“濃度”、“壓強(qiáng)”、“溫度”或“催化劑”）
              
          （4）工業(yè)上一般在密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)        CH3OH(g)
              
          某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測得c(CO)=0.l mol·L -1。
              
              ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=              ：
              
              ②在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，與原平衡相比，下列有
              
          關(guān)說法正確的是         （填序號(hào)）。
              
             a．氫氣的濃度減少           b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
              
             c．甲醇的物質(zhì)的量增加       d．重新平衡時(shí)n(H2) / n(CH3OH)增大
              
          

			
          

			
          
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