Question

硫的氧化物、氮的氧化物和一氧化碳是大氣的主要污染物，防止和治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一。

（1）有下列反應(yīng)：

               

                

                        

                        

S(g)與O₂(g)反應(yīng)生成SO₂(g)的熱化學(xué)方程式為                               。

（2）一定條件下，2SO₂（g）+O₂（g）      2SO₃（g），向2L密閉容器中通入

2 mol SO₂（g）、1 mol O₂（g）和0.2 mol SO₃（g），2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得SO₂的物質(zhì)的量為1 mol，恒溫下，若往容器中再加入2 mol SO₂（g），則重新達(dá)到平衡時(shí)SO₂的總轉(zhuǎn)化率         50%（選填“＞＂，＂＜＂或＂＝＂）。

（3）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO₂      2NO+O₂，反應(yīng)過程中NO₂的濃度隨時(shí)間變化

的情報(bào)況如下圖所示，請回答：    

①依曲線A，反應(yīng)在前3min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為                         ；

②若曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在保持其他條件不變時(shí)，只改變其中一個(gè)外界條件時(shí)的變化情況，則此條件是        

（填“濃度”、“壓強(qiáng)”、“溫度”或“催化劑”）

（4）工業(yè)上一般在密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)       CH₃OH(g)

某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測得c(CO)=0.l mol·L ^-1。

    ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=             ：

    ②在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，與原平衡相比，下列有

關(guān)說法正確的是        （填序號）。

   a．氫氣的濃度減少           b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

   c．甲醇的物質(zhì)的量增加       d．重新平衡時(shí)n(H₂) / n(CH₃OH)增大

Answer 1

（1）S（g）+O₂（g）= S O₂（g）  △H= -574.0 kJ·mol^-1  （2分）      

（2）＜（2分）     

（3） ①0.0117 mol·L^-1· min^-1 （2分）        ②溫度（1分）

（4）① 6.25 （2分）     ② b c  （2分）