Question

關(guān)注飲用水，保證人民的生活質(zhì)量．回答下列兩個(gè)問題：
（1）飲用水中的NO₃^-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO₃^-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO₃^-還原為N₂，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO₃+4NaOH═10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O．請回答下列問題：
①上述反應(yīng)中的氧化劑為

NaNO₃

．
②上述反應(yīng)中若生成標(biāo)況下3.36LN₂，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

1.5NA或9.03×10²³

．
（2）洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
①工業(yè)上制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為

2NaCl+2 H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH

．
②漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為

Ca²⁺+2 ClO^-+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2 HClO

．

Answer 1

分析：（1）①依據(jù)化學(xué)方程式元素化合價(jià)變化分析，元素化合價(jià)降低的做氧化劑；
②依據(jù)化學(xué)方程式中元素化合價(jià)變化確定電子轉(zhuǎn)移，結(jié)合定量關(guān)系計(jì)算；
（2）①工業(yè)上利用電解飽和食鹽水的反應(yīng)生成氯氣；
②漂白粉和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸；

解答：解：（1）①10Al+6NaNO₃+4NaOH═10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)元素化合價(jià)變化可知，氮元素化合價(jià)從+5價(jià)變化為0價(jià)，元素化合價(jià)降低，NaNO₃ 做氧化劑；
故答案為：NaNO₃；
②10Al+6NaNO₃+4NaOH═10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O，反應(yīng)中氮元素化合價(jià)從+5價(jià)變化為0價(jià)2NaNO₃～N₂～10e^-，鋁元素化合價(jià)從0價(jià)變化為+3價(jià)，Al～NaAlO₂～3e^-，依據(jù)電子守恒可知生成3molN₂，電子轉(zhuǎn)移30mol；生成標(biāo)況下3.36LN₂物質(zhì)的量為0.15mol，轉(zhuǎn)移電子為1.5mol，電子數(shù)為1.5NA或9.03×10²³；
故答案為：1.5NA或9.03×10²³；
（2）①工業(yè)上利用電解飽和食鹽水的反應(yīng)生成氯氣，飽和食鹽水通電條件下，陽極氯離子放電生成氯氣，陰極氫離子放電得到電子生成氫氣，溶液中生成氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2 H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH
故答案為：2NaCl+2 H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH；
②漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+2 ClO^-+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2 HClO；
故答案為：Ca²⁺+2 ClO^-+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2 HClO；

點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的特征分析，電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算應(yīng)用，工業(yè)制備物質(zhì)的原理分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．