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          （10分）關注飲用水，保證人民的生活質(zhì)量。回答下列兩個問題：
          （1）飲用水中的NO3— 對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3—的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學方程式為：
          10Al + 6NaNO3 + 4NaOH = 10NaAlO2 +3N2↑+ 2H2O。請回答下列問題：
          ①上述反應中，            元素的化合價升高，則該元素的原子         （填“得到”或“失去”）電子。
          ②用“單線橋法”表示反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
          10 Al+ 6 NaNO3 + 4 NaOH = 10NaAlO2 + 3 N2↑+ 2 H2O
          （2）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。
          ①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學方程式為
                                                              。
          ②漂白粉的有效成分是（填化學式）                    。
          ③漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，離子方程式為                                                    。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （10分）(1)①⑴  Al （1分）， 失去 。（1分）
          ②（2分）
          (2)①   2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）②  Ca(ClO)2（2分）
          ③ Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（2分）
          解析:
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          關注飲用水，保證人民的生活質(zhì)量．回答下列兩個問題：
          （1）飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．請回答下列問題：
          ①上述反應中的氧化劑為
          NaNO3
          NaNO3
          ．
          ②上述反應中若生成標況下3.36LN2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
          1.5NA或9.03×1023
          1.5NA或9.03×1023
          ．
          （2）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
          ①工業(yè)上制取氯氣的化學反應方程式為
          2NaCl+2 H2O
           通電 
          .
           
          Cl2↑+H2↑+2NaOH
          2NaCl+2 H2O
           通電 
          .
           
          Cl2↑+H2↑+2NaOH
          ．
          ②漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，反應的離子方程式為
          Ca2++2 ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2 HClO
          Ca2++2 ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2 HClO
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （共13分）關注飲用水，保證人民的生活質(zhì)量。回答下列兩個問題：
            
          （1）飲用水中的NO3— 對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3—的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學方程式為：
            
          10Al + 6NaNO3 + 4NaOH == 10NaAlO2 + 3N2↑+ 2H2O。請回答下列問題：
            
          ①上述反應中，           元素的化合價升高，則該元素的原子      （填“得到”或“失去”）電子
            
          ②用“單線橋法”表示反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
            
          10 Al+ 6 NaNO3 + 4 NaOH == 10 NaAlO2 + 3 N2↑+ 2 H2O
            
          （2）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。
            
          ①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學反應方程式為
            
                                                                             。
            
          ②漂白粉的有效成分是（填化學式）                。
            
          ③漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，離子方程式為                                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高一上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          關注飲用水，保證人民的生活質(zhì)量�；卮鹣铝袃蓚�問題：
          


          （1）飲用水中的NO3-  對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學方程式為：
          


          10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。請回答下列問題：
          


          ①上述反應中的氧化劑為                                 
。
          


          ②上述反應中若生成標況下3.36LN2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為                             
。
          


          （2）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。
          


          ①工業(yè)上制取氯氣的化學反應方程式為                                               
。
          


          ②漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，反應的離子方程式為                                                                                                          
                                                       。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆吉林省長春市高一上學期期末考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）關注飲用水，保證人民的生活質(zhì)量�；卮鹣铝袃蓚�問題：
          


          （1）飲用水中的NO3— 對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3—的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學方程式為：
          


          10Al + 6NaNO3 + 4NaOH = 10NaAlO2 +
3N2↑+ 2H2O。請回答下列問題：
          


          ①上述反應中，            
元素的化合價升高，則該元素的原子         
（填“得到”或“失去”）電子。
          


          ②用“單線橋法”表示反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
          


          10 Al+ 6 NaNO3 + 4 NaOH = 10
NaAlO2 + 3 N2↑+ 2 H2O
          


          （2）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。
          


          ①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學方程式為
          


                                                              
。
          


          ②漂白粉的有效成分是（填化學式）                    
。
          


          ③漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，離子方程式為                                                    
。
          


           
          

			
          

			
          
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