Question

一定條件下，有如下反應(yīng)：

2CO (g) + O2(g)＝2CO2(g)         ΔH1= - 566．0kJ·mol-1

3Fe(s) +2O2(g)＝Fe3O4 (s)???? ΔH2=-1118．3kJ·mol-1

Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s) +4CO2 (g)??? ΔH3?

（1）試計算，ΔH3 = ?????????????????????

（2）已知1100℃時，反應(yīng)Fe3O4(s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO2 (g)? ΔH3的化學(xué)平衡常數(shù)為4．8×10-3。若在1100℃時，測得高爐中c(CO2)=0．020mol·L-1，c(CO)=0．10mol·L-1，此時該反應(yīng)???????? （填“是”或“否”）處于平衡狀態(tài)，理由是????????????????????????????????????????????????????????????????????? ，此時υ正????? υ逆（填“>”、“<”或“=”）。

（3）下列試劑可以用于吸收工業(yè)尾氣中的CO2的是????????????? 。

a．(NH4)2CO3溶液???? b．氨水????? c．NaHSO3溶液????? d．CaCl2溶液

 

Answer 1

【答案】

（1）—13．7 kJ?mol?1??? （2分）

（2）否 （1分） 該條件下 c4（CO2）/c4（CO）=0．0016 < 4．8×10-3，所以不處于平衡狀態(tài)。 （3分）

> （1分）

（3）ab （2分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)蓋斯定律，ΔH3 =2ΔH1—ΔH2=—13．7 kJ?mol?1。

（2）由高爐中c(CO2)=0．020mol·L-1，c(CO)=0．10mol·L-1，求出Q= c4（CO2）/c4（CO）=（0．020mol·L-1）4÷（0．10mol·L-1）4=0．0016 < 4．8×10-3，所以不處于平衡狀態(tài)；濃度商Q小于平衡常數(shù)，說明平衡正向移動，所以υ正 > υ逆。

（3）a、(NH4)2CO3能與CO2、H2O反應(yīng)生成NH4HCO3，可以吸收CO2，正確；b、NH3、H2O與CO2反應(yīng)生成(NH4)2CO3或NH4HCO3 ，可以吸收CO2，正確；c、NaHSO3不與CO2反應(yīng)，不能吸收CO2，錯誤；d、CaCl2不與CO2反應(yīng)，不能吸收CO2，錯誤。

考點：本題考查蓋斯定律、平衡狀態(tài)的判斷、反應(yīng)速率的判斷、工業(yè)尾氣的處理。