Question

下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是（    ）

A．H₂S和NH₃均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子

B．HS^－和HCl均是含一個(gè)極性鍵的18電子粒子

C．CH₂C1₂和CCl₄均是四面體構(gòu)型的非極性分子

D．1 mol D₂¹⁶O中含中子、質(zhì)子、電子各10 N_A（N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值）

Answer 1

C

解析:

H₂S和NH₃的最外層電子總數(shù)均為8個(gè)，且它們正負(fù)電荷重心不能重合，故為極性分子，A說(shuō)法正確；HS^－和HCl都只含一個(gè)極性鍵且其電子數(shù)均為18，B說(shuō)法正確；CH₂C1₂分子中的C—H鍵與C—C1鍵的鍵長(zhǎng)不等，故不具有對(duì)稱結(jié)構(gòu)，為極性分子，C說(shuō)法錯(cuò)誤；1個(gè)D₂¹⁶O分子中所含中子、質(zhì)子、電子均為10個(gè)，D說(shuō)法正確。故本題應(yīng)選C。