Question

下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是

A.H₂S和NH₃均是價電子總數(shù)為8的極性分子

B.HS^-和HCl均是含一個極性鍵的18電子粒子

C.CH₂Cl₂和CCl₄均是四面體構(gòu)型的非極性分子

D.1 mol D₂¹⁶O中含中子、質(zhì)子、電子各10N_A(N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值)

Answer 1

C 

解析：本題主要考查原子與分子的組成與結(jié)構(gòu)。H₂S、NH₃的價電子總數(shù)皆為8，H₂S為V形分子，NH₃為三角錐形，故二者皆為極性分子，A項正確；不同元素間所形成的共價鍵皆為極性鍵，顯然HS^-、HCl均含有18個電子，B項正確；CH₂Cl₂、CCl₄均為四面體結(jié)構(gòu)，但因CH₂Cl₂正負(fù)電荷的重心不重合，為極性分子，故C項不正確；經(jīng)簡單計算可知D選項正確。