Question

銅是第四周期重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途．
請回答下列有關問題：
（1）銅原子的基態(tài)電子排布式是______．比較第一電離能Cu______Zn（填“＞”、“=”、“＜”），說明理由______．
（2）氮和銅形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學式為______．（每個球均表示1個原子）
（3）銅可以形成多種多樣的配合物．
①NH₃可以和很多過渡金屬形成配合物．NH₃分子中心原子的雜化類型為______雜化，與NH₃互為等電子體的粒子有______．（只寫其中一種）
②向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液．試用離子方程式表示其原因______、______．
（4）在綠色植物標本的制作過程中，將植物材料洗凈后浸入5%的硫酸銅溶液中，葉綠素（如圖1）中心離子Mg²⁺被置換成Cu²⁺（如圖2），葉片則永保綠色，請在圖2中用箭頭表示出配位鍵．

Answer 1

【答案】分析：（1）銅的原子序數(shù)是29，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大；
（2）根據(jù)晶胞中微粒個數(shù)的分配方法計算化學式；
（3）①NH₃分子中N原子呈3個N-H鍵，N原子還原1對孤對電子對，雜化軌道數(shù)為4，據(jù)此判斷雜化方式；原子數(shù)和電子數(shù)目相同的微粒為等電子體；
②氨水和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，當氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應生成可溶性的銅氨絡合物，所以難溶物溶解得到深藍色的透明溶液；
（4）配位鍵是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態(tài)．
解答：解：（1）銅原子的基態(tài)電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；Cu失去1個電子后內(nèi)層電子達到全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，銅的第一電離能小于鋅，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ 或[Ar]3d¹⁰4s¹；＜；Cu失去1個電子后內(nèi)層電子達到全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)；
（2）根據(jù)晶胞中微粒個數(shù)的分配方法計算，晶胞中含有N原子的數(shù)目為8×=1，Cu原子的數(shù)目為：12×=3，故化學式為Cu₃N，故答案為：Cu₃N；
（3）①NH₃分子中N原子呈3個N-H鍵，N原子還原1對孤對電子對，雜化軌道數(shù)為4，N原子采取sp³雜化；NH₃的等電子體H₃O⁺，故答案為：sp³；H₃O⁺；
②氨水和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，當氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應生成可溶性的銅氨絡合物，所以難溶物溶解得到深藍色的透明溶液：Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；Cu（OH）₂+4NH₃=Cu（NH₃）₄²⁺+2OH^-，故答案為：Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；Cu（OH）₂+4NH₃=Cu（NH₃）₄²⁺+2OH^-；
（4）配位鍵是指成鍵雙方一方提供空軌道一方提供孤對電子． N元素最外層有5個電子通過3個共用電子對就可以形成 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．所以Cu與4個氮形成共價健的氮原子中，有2條是配位鍵，氮原子提供電子，Cu提供空軌道，故答案為：．
點評：本題考查原子核外電子排布、晶胞計算、配位鍵等，題目難度較大，注意配位鍵是指成鍵雙方一方提供空軌道一方提供孤對電子．