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          （14分）銅是第四周期重要的過(guò)渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途。
          


          請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
          


          ⑴ 銅原子的基態(tài)電子排布式是       
▲      。比較第一電離能Cu   
▲    Zn（填 “＞”、“＝”、“＜”），說(shuō)明理由          
▲           。
          


          ⑵氮和銅形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為      
▲   。（每個(gè)球均表示1個(gè)原子）
          


          


          ⑶銅可以形成多種多樣的配合物。
          


          ① NH3可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物。NH3分子中心原子的雜化類型為   ▲　雜化，與NH3互為等電子體的粒子有   ▲  。（只寫(xiě)其中一種）
          


          ②向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。試用離子方程式表示其原因　　▲　　　、　　▲  　。
          


          ⑷在綠色植物標(biāo)本的制作過(guò)程中，將植物材料洗凈后浸入5%的硫酸銅溶液中，葉綠素（如圖1）中心離子Mg2＋被置換成Cu2＋（如圖2），葉片則永保綠色，請(qǐng)?jiān)趫D2中用箭頭表示出配位鍵。
          


          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （14分）
          


          （1）① 1s22s22p63s23p63d104s1
或[Ar] 3d104s1（2分）  <（1分）　 Cu失去1個(gè)電子后內(nèi)層電子達(dá)到全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)（1分）
          


          （2） Cu3N（2分）
          


          （3）① SP3     H3O＋ 　　（各1分）
          


          ②Cu2＋＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4＋（2分）
          


          Cu(OH)2＋4NH3=Cu(NH3)42＋+2OH-（2分）
          


          （3）（2分）
          


          


           
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          銅是第四周期重要的過(guò)渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途．
          請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
          （1）銅原子的基態(tài)電子排布式是
          1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
          1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
          ．比較第一電離能Cu
          ＜
          ＜
          Zn（填“＞”、“=”、“＜”），說(shuō)明理由
          Cu失去1個(gè)電子后內(nèi)層電子達(dá)到全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)
          Cu失去1個(gè)電子后內(nèi)層電子達(dá)到全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)
          ．
          （2）氮和銅形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為
          Cu3N
          Cu3N
          ．（每個(gè)球均表示1個(gè)原子）
          （3）銅可以形成多種多樣的配合物．
          ①NH3可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物．NH3分子中心原子的雜化類型為
          sp3
          sp3
          雜化，與NH3互為等電子體的粒子有
          H3O+
          H3O+
          ．（只寫(xiě)其中一種）
          ②向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液．試用離子方程式表示其原因
          Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
          Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
          、
          Cu（OH）2+4NH3=Cu（NH3）42++2OH-
          Cu（OH）2+4NH3=Cu（NH3）42++2OH-
          ．
          （4）在綠色植物標(biāo)本的制作過(guò)程中，將植物材料洗凈后浸入5%的硫酸銅溶液中，葉綠素（如圖1）中心離子Mg2+被置換成Cu2+（如圖2），葉片則永保綠色，請(qǐng)?jiān)趫D2中用箭頭表示出配位鍵．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （14分）銅是第四周期重要的過(guò)渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途。
          請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
          ⑴ 銅原子的基態(tài)電子排布式是       ▲      。比較第一電離能Cu   ▲    Zn（填 “＞”、“＝”、“＜”），說(shuō)明理由          ▲           。
          ⑵氮和銅形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為      ▲   。（每個(gè)球均表示1個(gè)原子）
          ⑶銅可以形成多種多樣的配合物。
          ① NH3可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物。NH3分子中心原子的雜化類型為   ▲　雜化，與NH3互為等電子體的粒子有   ▲  。（只寫(xiě)其中一種）
          ②向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。試用離子方程式表示其原因　　▲　　　、　　▲  　。
          ⑷在綠色植物標(biāo)本的制作過(guò)程中，將植物材料洗凈后浸入5%的硫酸銅溶液中，葉綠素（如圖1）中心離子Mg2＋被置換成Cu2＋（如圖2），葉片則永保綠色，請(qǐng)?jiān)趫D2中用箭頭表示出配位鍵。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：09—10年泰州中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）銅是第四周期重要的過(guò)渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途。
          請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
          ⑴銅原子的基態(tài)電子排布式是        ▲     。比較第一電離能Cu    ▲   Zn（填 “＞”、“＝”、“＜”），說(shuō)明理由           ▲          。
          ⑵氮和銅形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為       ▲  。（每個(gè)球均表示1個(gè)原子）

          ⑶銅可以形成多種多樣的配合物。
          ① NH3可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物。NH3分子中心原子的雜化類型為   ▲　雜化，與NH3互為等電子體的粒子有   ▲ 。（只寫(xiě)其中一種）
          ②向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。試用離子方程式表示其原因　　▲　　　、　　▲ 　。
          ⑷在綠色植物標(biāo)本的制作過(guò)程中，將植物材料洗凈后浸入5%的硫酸銅溶液中，葉綠素（如圖1）中心離子Mg2＋被置換成Cu2＋（如圖2），葉片則永保綠色，請(qǐng)?jiān)趫D2中用箭頭表示出配位鍵。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2009-2010學(xué)年江蘇省泰州中學(xué)高二（下）期末化學(xué)試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          銅是第四周期重要的過(guò)渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途．
          請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
          （1）銅原子的基態(tài)電子排布式是______．比較第一電離能Cu______Zn（填“＞”、“=”、“＜”），說(shuō)明理由______．
          （2）氮和銅形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為_(kāi)_____．（每個(gè)球均表示1個(gè)原子）
          （3）銅可以形成多種多樣的配合物．
          ①NH3可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物．NH3分子中心原子的雜化類型為_(kāi)_____雜化，與NH3互為等電子體的粒子有______．（只寫(xiě)其中一種）
          ②向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液．試用離子方程式表示其原因______、______．
          （4）在綠色植物標(biāo)本的制作過(guò)程中，將植物材料洗凈后浸入5%的硫酸銅溶液中，葉綠素（如圖1）中心離子Mg2+被置換成Cu2+（如圖2），葉片則永保綠色，請(qǐng)?jiān)趫D2中用箭頭表示出配位鍵．

          

			
          

			
          
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