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          將a g Na，Na2O，Na2O2的混合物，與足量水完全反應，得到常溫常壓下的氣體bmL；該氣體用電火花引燃恰好反應完全，原混合物中Na，Na2O，Na2O2的物質(zhì)的量比可能是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：Na、Na2O、Na2O2 的混合物與足量的水反應得到的氣體是氫氣和氧氣的混合物，將該混合氣體通過放電，恰好完全反應，說明氫氣和氧氣反應的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應的計量數(shù)之比，氫氣來源于鈉和水的反應，氧氣來源于過氧化鈉與水的反應，通過鈉與水、過氧化鈉與水、氫氣和氧氣反應的方程式，找出鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比，據(jù)此判斷，
          解答：解：鈉與水、過氧化鈉與水、氫氣與氧氣的反應方程式如下：
          2Na+2H2O=2NaOH+H2↑     鈉與氫氣的關(guān)系式為2Na～H2
          2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑  過氧化鈉與氧氣的關(guān)系式為 2Na2O2～O2    
          2H2+O2
           點燃 
          .
           
          2H2O        氫氣和氧氣的關(guān)系式為2H2～O2
          將該混合氣體通過放電，恰好完全反應，說明氫氣和氧氣反應的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應的計量數(shù)之比，即氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為2：1，
          通過鈉與氫氣、過氧化鈉與氧氣、氫氣與氧氣的關(guān)系式可得鈉與過氧化鈉的關(guān)系式為：4Na～2H2～O2～2Na2O2
          所以鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為4：2=2：1，而氧化鈉的物質(zhì)的量不確定，
          顯然A、C中符合鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2：1，
          故選AC．
          點評：本題考查無數(shù)據(jù)計算，如果采用常規(guī)做法，計算量較大，應用公式次數(shù)較多，較容易出錯，采用關(guān)系式進行分析化繁為簡，效果較好，難度中等，關(guān)鍵在于氫氣與氧氣恰好完全反應．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗（以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結(jié)果的平均值）：
          方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580　mL（標準狀況）；
          方案二：將
          a
          10
          g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應后得到的溶液用0.02000　mol?L-1的KMnO4溶液滴定，達到終點時消耗了25.00mL KMnO4溶液．
          請回答下列問題：
          （1）配平下面的化學方程式（將有關(guān)的化學計量數(shù)填入答題卡的橫線上）：
          2
          2
          KMnO4+
          10
          10
          FeSO4+
          8
          8
          H2SO4=
          5
          5
          Fe2（SO4）3+
          2
          2
          MnSO4+
          1
          1
          K2SO4+
          8
          8
          H2O
          （2）在滴定實驗中不能選擇
          堿
          堿
          式滴定管，理由是
          KMnO4是強氧化劑，它會腐蝕乳膠管
          KMnO4是強氧化劑，它會腐蝕乳膠管
          ；
          （3）根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計算，鐵片中鐵的質(zhì)量分數(shù)依次為
          1.45
          a
          1.45
          a
          和
          1.40
          a
          1.40
          a
          ；（鐵的相對原子質(zhì)量以55.9計）
          （4）高錳酸鉀是化學中常用強氧化劑．在實驗室中可用下式配制少量高錳酸鉀溶液：
          2
          2
          Mn2++
          5
          5
          NaBiO3+
          14
          14
          H+=
          2
          2
          MnO4-+
          5
          5
          Bi3++
          5
          5
          Na++
          7
          7
          H2O
          1）、配平系數(shù)
          2）、根據(jù)以上信息，下列各組離子在溶液中不能大量共存的是
          AB
          AB

          A．Na+、K+、H+、Cl-、NO3-、MnO4-       B．Na+、K+、H+、SO42-、BiO3-、Cl-
          C．Na+、Al3+、H+、NO3-、SO42-、MnO4-    D．Na+、K+、Mn2+、NO3-、SO42-、Cl-．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?浦東新區(qū)三模）將a g二氧化錳粉末加入b mol/L的濃鹽酸c L中加熱完全溶解，反應中轉(zhuǎn)移電子d個，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011年高考化學模擬試卷（一）（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗（以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結(jié)果的平均值）：
          方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580 mL（標準狀況）；
          方案二：將g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應后得到的溶液用0.02000 mol?L-1的KMnO4溶液滴定，達到終點時消耗了25.00mL KMnO4溶液．
          請回答下列問題：
          （1）配平下面的化學方程式（將有關(guān)的化學計量數(shù)填入答題卡的橫線上）：
          ______KMnO4+______FeSO4+______H2SO4=______Fe2（SO4）3+______MnSO4+______K2SO4+______H2O
          （2）在滴定實驗中不能選擇______式滴定管，理由是______；
          （3）根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計算，鐵片中鐵的質(zhì)量分數(shù)依次為______和______；（鐵的相對原子質(zhì)量以55.9計）
          （4）高錳酸鉀是化學中常用強氧化劑．在實驗室中可用下式配制少量高錳酸鉀溶液：
          ______Mn2++______NaBiO3+______H+=______MnO4-+______Bi3++______Na++______H2O
          1）、配平系數(shù)
          2）、根據(jù)以上信息，下列各組離子在溶液中不能大量共存的是______
          A．Na+、K+、H+、Cl-、NO3-、MnO4-       B．Na+、K+、H+、SO42-、BiO3-、Cl-
          C．Na+、Al3+、H+、NO3-、SO42-、MnO4-    D．Na+、K+、Mn2+、NO3-、SO42-、Cl-．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
           將a g Na溶于bg水中，a1 g Na2O溶于b1g水中，a2g Na2O2溶于b2g水中，均得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的溶液.計算回答：
              
          (1)當a1∶a2＝31∶39時，則b1∶b2＝__________；
              
          (2)若a＝4.6g，則b＝__________g.  
              
          

			
          

			
          
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