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        1. (2013?浦東新區(qū)三模)將a g二氧化錳粉末加入b mol/L的濃鹽酸c L中加熱完全溶解,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )
          分析:A、固體全部溶解說明二氧化錳完全反應(yīng),生成的氯氣可以依據(jù)二氧化錳計算得到;
          B、反應(yīng)后的氯離子可以用總氯離子物質(zhì)的量減去生成氯氣的氯離子物質(zhì)的量計算得到;
          C、依據(jù)二反應(yīng)后溶液中氫離子物質(zhì)的量等于氧化錳完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于d計算阿伏伽德羅常數(shù);
          D、鹽酸中總的氫離子物質(zhì)的量減去減去反應(yīng)的氫離子物質(zhì)的量計算得到;
          解答:解:A、固體全部溶解說明二氧化錳完全反應(yīng),鹽酸是過量,生成的氯氣可以依據(jù)二氧化錳計算,依據(jù)化學方程式MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O,二氧化錳物質(zhì)的量和氯氣物質(zhì)的量相同,可以收集到氯氣體積=
          ag
          87g/mol
          ×22.4L/mol
          =
          22.4a
          87
          L,故A錯誤;
          B、反應(yīng)后溶液中的Cl-數(shù)目為(bc-
          a
          87
          ×2)×NA,選項中 只是計算得到生成的氯化錳中的氯離子,鹽酸過量的沒減少在內(nèi),故B錯誤;
          C、依據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,MnO2~MnCl2~2e-,
          a
          87
          ×2×NA=d,得到NA=
          87d
          2a
          ,故C正確;
          D、反應(yīng)后溶液中的H+數(shù)目為(bc-
          a
          87
          ×4)NA,故D錯誤;
          故選C.
          點評:本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算應(yīng)用,主要是二氧化錳全部反應(yīng)說明元素過量的判斷,電子轉(zhuǎn)移守恒的計算,元素守恒的計算應(yīng)用,題目難度較大.
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          (2013?浦東新區(qū)三模)一定溫度下,在2L密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):4NO2(g)+O2(g)?2N2O5(g);已知該反應(yīng)的平衡常數(shù):k300℃>k350℃,且體系中n(NO2)(單位:mol)隨時間變化如下表:
          時間(s) 0 500 1000 1500
          t1 20 13.96 10.08 10.08
          t2 20 a b c
          下列說法一定正確的是( 。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          (2013?浦東新區(qū)三模)如圖是某研究小組采用電解法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的工藝流程.該方法對H2S的吸收率達99%以上,并可制取H2和S.下列說法正確的是( 。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          (2013?浦東新區(qū)三模)鐵在下列四種情況中腐蝕速率判斷正確的是(  )

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          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          (2013?浦東新區(qū)三模)重晶石礦(主要成分為硫酸鋇)因為含有Fe2O3、MnO及炭質(zhì)等雜質(zhì)而常呈深褐色.工業(yè)上將重晶石礦粉碎后與硫酸、鋁粉在反應(yīng)槽中混合加熱(即“漂白”),再經(jīng)水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料,廣泛用作紙張、油漆等的填充劑.已知MnO是堿性氧化物,Al粉可以將深色的Fe3+轉(zhuǎn)化為淺色的Fe2+.重晶石填料的生產(chǎn)工藝流程為:

          (1)在該流程中,為加快“漂白”速度,采取的措施有
          重晶石和鋁都使用粉末
          重晶石和鋁都使用粉末
          加熱
          加熱

          (2)硫酸起到了“漂白”的作用.請寫出硫酸直接起到該作用時的化學方程式:
          Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O
          Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O
          、
          MnO+H2SO4=MnSO4+H2O
          MnO+H2SO4=MnSO4+H2O

          (3)二次漂白水洗過濾后,檢驗濾渣不含F(xiàn)e2+離子的方法是
          取最后一次洗滌液于試管中
          取最后一次洗滌液于試管中
          、
          先滴加氯水再滴加KSCN溶液無明顯變化
          先滴加氯水再滴加KSCN溶液無明顯變化

          (4)二次漂白前,煅燒的主要目的是
          除去炭質(zhì)
          除去炭質(zhì)
          .將煅燒后的固體磨成細粉,使用的是加有剛玉球的振動磨.這說明剛玉具有很高的
          硬度
          硬度

          (5)工業(yè)生產(chǎn)中為了充分利用資源,將濾液經(jīng)過處理得到化工原料Fe2O3.操作過程是:
          ①濾液中通入過量Cl2,其目的是
          將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+
          將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+

          ②再加入適量NaOH來調(diào)節(jié)溶液的pH,其目的是
          使Fe3+沉淀完全,而其它離子不發(fā)生沉淀
          使Fe3+沉淀完全,而其它離子不發(fā)生沉淀
          ,調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為
          2.7-3.7
          2.7-3.7

          有關(guān)離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下:
          離子 開始沉淀時的pH 完全沉淀時的pH
          Fe2+ 7.6 9.7
          Fe3+ 2.7 3.7
          Al3+ 3.8 4.7
          Mn2+ 8.3 9.8
          (6)最后通過
          洗滌干燥
          洗滌干燥
          、
          高溫煅燒
          高溫煅燒
          得到氧化鐵.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          (2013?浦東新區(qū)一模)導致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是( 。

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