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          準(zhǔn)確稱取6克鋁土礦樣品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）加入100mL硫酸溶液，充分反應(yīng)后，向?yàn)V液中加入10mol/L NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，求所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度
          A．1.75 mol/LB．3.5 mol/LC．2.25 mol/LD．無(wú)法計(jì)算
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：向含Al2O3、Fe2O3、SiO2加入硫酸溶液，Al2O3、Fe2O3發(fā)生反應(yīng)得到含F(xiàn)e2(SO4)3和Al2(SO4)3溶液，而SiO2不反應(yīng)，仍然是固體。再向?yàn)V液中加入10mol/L NaOH溶液，由于開(kāi)始無(wú)沉淀，說(shuō)明硫酸過(guò)量，首先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，然后發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋3OH-= Al(OH)3↓；Fe3＋＋3OH-= Fe(OH)3↓；當(dāng)二者沉淀完全，再發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O。所以沉淀又逐漸溶解。當(dāng)Al(OH)3溶解完全，沉淀達(dá)到最小值。當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)溶液為Na2SO4溶液，此時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.035L×10mol/L=0.35mol,所以根據(jù)微粒守恒可得n(H2SO4)=0.35mol÷2=0.175mol,由于V(H2SO4)=0.1L，所以c(H2SO4)=0.175mol÷0.1L=1.75mol/L。因此選項(xiàng)為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素E的氯化物ECln的熔點(diǎn)為-78℃，沸點(diǎn)為59℃；若0．2molECln與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)后可以得到57．4g的AgCl沉淀。下列判斷錯(cuò)誤的是
          A．E是一種非金屬元素B．在ECln中E與Cl之間形成共價(jià)鍵
          C．E的一種常見(jiàn)氧化物為EOD．E位于元素周期表的ⅥA族
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是
          A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4 L O2和O3組成的混合物中原子總數(shù)為2NA
          B．1 mol鐵鋁混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NA
          C．在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)為3NA
          D．1 mol重甲基(-CD3)含有電子數(shù)為9NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
          A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3中含有的氧原子數(shù)為3NA
          B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2與足量的稀NaOH 溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NA
          C．1 mol N5+共有34 NA核外電子
          D．0.5 mol CCl4中含有共價(jià)鍵數(shù)目為4NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（  ）
          A．60g SiO2中含有NA個(gè)SiO2分子
          B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NH3和CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)為2NA
          C．1molCO2與含1molNaOH的溶液反應(yīng)后，溶液中HCO3-數(shù)為NA
          D．1mol C5­H12分子中共價(jià)鍵總數(shù)為16NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（   ）
          A．106gNa2CO3晶體中的離子總數(shù)大于3NA
          B．0．2mol Zn與一定量濃H2SO4恰好完全反應(yīng)，生成的氣體分子數(shù)為0．2NA
          C．將2mL 0．5mol·L－lNa2SiO3溶液滴入稀鹽酸中制得H4SiO4膠體，所含膠粒數(shù)為0．001NA
          D．電解精煉銅時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極上質(zhì)量減少6．4g時(shí)，電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0．2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是
          A．12 g NaHSO4固體中含有的離子數(shù)為0.3 NA
          B．足量Cl2與5.6 g Fe完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
          C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56 L 丙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.25 NA
          D．電解精煉銅時(shí)每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32 g銅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          8.34gFeS04·7H20樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示
          A．溫度為78℃時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4?5H2O
          B．溫度為l59℃時(shí)固體物質(zhì)N的化學(xué)式為FeSO4?3H2O
          C．在隔絕空氣條件下，N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4FeO+SO3↑
          D．取適量380℃時(shí)所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時(shí)有兩種無(wú)色氣體生成，Q的化學(xué)式為Fe2O3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室里需用480 mL 0.10 mol·L－1 CuSO4溶液，現(xiàn)選用500 mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是
          A．稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水
          B．稱取12.0 g膽礬配制500 mL溶液
          C．稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水
          D．稱取12.5 g 膽礬配制500 mL溶液
          

			
          

			
          
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