NA為阿伏加德羅常數(shù).下列說(shuō)法正確的是A．106gNa2CO3晶體中的離子總數(shù)大于3NAB．0．2mol Zn與一定量濃H2SO4恰好完全反應(yīng).生成的氣體分子數(shù)為0．2NAC．將2mL 0．5mol·L-lNa2SiO3溶液滴入稀鹽酸中制得H4SiO4膠體.所含膠粒數(shù)為0．001NAD．電解精煉銅時(shí).當(dāng)陽(yáng)極上質(zhì)量減少6．4g時(shí).電路上轉(zhuǎn) 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）

A．106gNa₂CO₃晶體中的離子總數(shù)大于3NA

B．0．2mol Zn與一定量濃H₂SO₄恰好完全反應(yīng)，生成的氣體分子數(shù)為0．2N_A

C．將2mL 0．5mol·L^－lNa₂SiO₃溶液滴入稀鹽酸中制得H₄SiO₄膠體，所含膠粒數(shù)為0．001N_A

D．電解精煉銅時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極上質(zhì)量減少6．4g時(shí)，電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0．2N_A

試題分析：A、106gNa₂CO₃晶體的物質(zhì)的量是1mol，共含2molNa⁺和1molCO₃^2-，離子總數(shù)是3NA，錯(cuò)誤；B、根據(jù)Zn與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，0．2mol Zn與一定量濃H₂SO₄恰好完全反應(yīng)，生成的氣體二氧化硫的物質(zhì)的量是0.2mol，氣體分子數(shù)為0．2N_A，正確；C、將2mL 0．5mol·L^－lNa₂SiO₃溶液滴入稀鹽酸中制得H₄SiO₄膠體，所含膠粒數(shù)小于0．001N_A，錯(cuò)誤；D、粗銅中含有鐵、鋅等雜質(zhì)，先于銅失電子進(jìn)入溶液，所以電解精煉銅時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極上減少6．4g的固體不完全是銅的質(zhì)量，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目不一定為0．2N_A，錯(cuò)誤，答案選B。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（N_A為阿伏加德羅常數(shù)）

A．124gP₄含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為4N_A

B．12g石墨中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為3N_A

C．12g金剛石中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為2N_A

D．60gSiO₂中含Si—O鍵的個(gè)數(shù)為2N_A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．一定條件下，2 mol SO₂和1 mol O₂混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2N_A

B．256 g S₈分子中含S-S鍵為7N_A個(gè)

C．由1 mol CH₃COONa和少量CH₃COOH形成的中性溶液中，CH₃COO^－數(shù)目為N_A個(gè)

D．1 mol Na與O₂完全反應(yīng)，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為N_A個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NH₃分子中共價(jià)鍵數(shù)目為0.3 N_A

B．1 L 1 mol·L^－1H₂O₂溶液中氧原子數(shù)目為2 N_A

C．25℃時(shí)，pH＝7的純水中OH^－數(shù)目為1×10^－7N_A

D．1 L 0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液中NH₄^＋數(shù)目為0.1 N_A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

準(zhǔn)確稱(chēng)取6克鋁土礦樣品（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）加入100mL硫酸溶液，充分反應(yīng)后，向?yàn)V液中加入10mol/L NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，求所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度

A．1.75 mol/L

B．3.5 mol/L

C．2.25 mol/L

D．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．1.0 L 1.0 mol·L^－1的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為N_A

B．25 ℃時(shí)1L pH＝13的Ba(OH)₂溶液中含有OH^－的數(shù)目為0.1N_A

C．2.24 L的²H³⁵Cl分子中的中子數(shù)是1.9N_A

D．某密閉容器中盛有0.1 mol N₂和0.3 mol H₂，在一定條件下充分反應(yīng)，形成N—H鍵的數(shù)目為0.6N_A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某混合物X由Al₂O₃、Fe₂O₃、Cu、SiO₂中的一種或幾種物質(zhì)組成。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

A．步驟Ⅰ中減少的3 g固體一定是混合物

B．步驟Ⅱ中質(zhì)量減少的物質(zhì)一定是Cu

C．根據(jù)步驟Ⅰ、Ⅱ可以判斷混合物X的成分為Al₂O₃、Fe₂O₃、Cu、SiO₂

D．根據(jù)上述步驟Ⅱ可以得出m(Fe₂O₃)∶m(Cu)＝1∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3．00 mol/L的NaOH溶液（密度為1．12 g/mL）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0．0500 mol。
（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        ；
（2）所得溶液中Cl^－的物質(zhì)的量為        mol；
（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl₂)：n(H₂)＝           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在a L Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2-完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH₃，則原溶液中的Al³^＋物質(zhì)的量濃度（mol·L^－1）為

A．

B．

C．

D．

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