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          Fe跟Cl2在一定條件下反應(yīng)，將產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在三支試管中．請(qǐng)回答：

          （1）若向其中第一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成
          紅
          紅
          色．
          （2）向另一支試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為
          紅褐色沉淀生成
          紅褐色沉淀生成
          ，產(chǎn)物的化學(xué)式是
          FeCl3
          FeCl3
          ．
          （3）向第三支試管中加入鐵粉，離子方程式為
          2Fe3++Fe=3Fe2+
          2Fe3++Fe=3Fe2+
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）Fe和Cl2反應(yīng)生成FeCl3，結(jié)合Fe3+的性質(zhì)解答該題；
          （2）鐵離子可以和強(qiáng)堿反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀；
          （3）Fe3+與Fe反應(yīng)生成Fe2+．
          解答：解：（1）若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，鐵離子遇到硫氰酸根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成紅色的絡(luò)合物，故答案為：紅；
          （2）向另一支試管中滴加NaOH溶液，鐵離子可以和強(qiáng)堿氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，所以Fe跟Cl2的產(chǎn)物是FeCl3，
          故答案為：紅褐色沉淀生成；FeCl3；
          （3）向第三支試管中加入鐵粉，則Fe3+與Fe反應(yīng)生成Fe2+，其離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬鐵以及鐵離子的性質(zhì)方面的知識(shí)，屬于基本知識(shí)的考查，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬．請(qǐng)回答：
          （1）將金屬鈉和鋁粉同時(shí)投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑、2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
          2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑、2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

          （2）鋁制品因?yàn)楸砻嬉仔纬芍旅艿难趸X薄膜而經(jīng)久耐用，但是該氧化膜易被酸堿破壞，若使氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
          Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
          ．
          （3）過(guò)量Fe跟Cl2在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的名稱是
          氯化鐵
          氯化鐵
          ．將該產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中．請(qǐng)回答：
          a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成
          紅
          紅
          色．
          b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為
          生成紅褐色沉淀
          生成紅褐色沉淀
          ，反應(yīng)的離子方程式是
          Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
          Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          Fe跟Cl2在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的化學(xué)式是
          FeCl3
          FeCl3
          ．將該產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中．請(qǐng)回答：
          （1）若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成
          紅
          紅
          色．
          （2）向另一支試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為
          生成紅褐色的沉淀
          生成紅褐色的沉淀
          ，產(chǎn)物的化學(xué)式是
          Fe（OH）3
          Fe（OH）3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬．請(qǐng)回答：
          （1）鈉元素的金屬性比鋁的
          強(qiáng)
          強(qiáng)
          （填“強(qiáng)”或“弱”）．
          （2）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          2 Na+2H2O═2 Na++2OH -+H2↑
          2 Na+2H2O═2 Na++2OH -+H2↑
          ；可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
          b、c
          b、c
          （填序號(hào)）．
          a．鈉沉到水底    b．鈉熔成小球    c．小球四處游動(dòng)
          （3）Fe跟Cl2在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的化學(xué)式是
          FeCl3
          FeCl3
          ．將該產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中．請(qǐng)回答：
          a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成
          血紅
          血紅
          色．
          b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為
          生成紅褐色沉淀
          生成紅褐色沉淀
          ，反應(yīng)的離子方程式是
          Fe3++OH-═Fe（OH）3↓
          Fe3++OH-═Fe（OH）3↓
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          Fe跟Cl2在一定條件下恰好完全反應(yīng)，將所得產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在三個(gè)試管中．
          請(qǐng)回答：
          （1）向第一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成
           
          色．
          （2）向第二支試管中加入足量鐵粉，反應(yīng)的離子方程式為
           
          ，向反應(yīng)后所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段時(shí)間，此過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
           
          ，其中涉及到的氧化還原反應(yīng)方程式為
           
          ．
          （3）欲檢驗(yàn)溶液中所含的氯離子，操作方法和現(xiàn)象是：向第三支試管中加入
           
          ，則證明有氯離子，反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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