【題目】現(xiàn)有以下幾種有機物：
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
請利用上述給出的物質(zhì)按要求回答下列問題：
（1）③的系統(tǒng)命名是________。
（2）用“＞”表示①③④⑧熔沸點高低順序：________（填序號）。
（3）與③互為同系物的是________（填序號）。
（4）⑨的一氯代物同分異構(gòu)體數(shù)目有________種。
（5）在120℃，
條件下，某種氣態(tài)烴與足量的
完全反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴是________（填序號）。
（6）寫出⑥在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
【答案】2，2-二甲基丁烷 ③＞⑧＞④＞① ①④⑧ 4 ① 
【解析】
(1)③先找主鏈，再從上邊開始編號，其系統(tǒng)命名是2，2-二甲基丁烷；
(2)都為烷烴，碳原子數(shù)越多，熔沸點越高，因此①③④⑧熔沸點高低順序：③＞⑧＞④＞①；
(3)③為烷烴，①④⑧都為烷烴，分子式不相同，因此與③互為同系物的是①④⑧；
(4)⑨
具有對稱性，有四種位置的氫，因此一氯代物同分異構(gòu)體數(shù)目有4種；
(5)在120℃，
條件下，某種氣態(tài)烴與足量的
完全反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，根據(jù)烴反應(yīng)特點，當(dāng)氫原子數(shù)為4的時候，燃燒后體積沒有改變，因此該烴是①；
(6)苯在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式
。
應(yīng)用題作業(yè)本系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是
實驗 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | 向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液 | 黃色逐期消失，加KSCN溶液顏色不變 | 還原性：Fe>Fe2+ |
B | 將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶 | 集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生 | CO2具有氧化性 |
C | 加熱盛有少NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙 | 石蕊試紙變藍 | NH4HCO3顯堿性 |
D | 向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液 | 一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象 | Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可以從牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：
實驗步驟 | 解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論 |
稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍 | 試通過計算填空： （1）A的相對分子質(zhì)量為__。 |
將9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g | （2）A的分子式為__。 |
另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準狀況）。 | （3）用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團__、__。 |
A的核磁共振氫譜如圖：
| （4）A中含有__種氫原子。 綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式為__。 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W為四種常見的短周期元素。其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們在周期表中的相對位置如圖所示：
X | Y | |
Z | W |
請回答以下問題：
（1）W在周期表中位置_____；
（2）X和氫能夠構(gòu)成+1價陽離子，其電子式是_____，Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物的沸點高，緣故是_____；
（3）X的最高價氧化物的水化物與其氫化物能化合生成M，M的水溶液顯酸性的緣故是_____(用離子方程式表示)。
（4）①Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q，Q能與W的單質(zhì)在潮濕環(huán)境中反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
②在一定條件下，化合物Q與Y的單質(zhì)反應(yīng)達平衡時有三種氣態(tài)物質(zhì)，反應(yīng)時，每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】石油裂化可得到有機物(CH3)2C=C(CH3)2(以下用A表示)。
（1）A的系統(tǒng)命名為________；A在通常狀況下呈________(填“氣”“液”或“固”)態(tài)。
（2）A與Br2的加成產(chǎn)物B與NaOH的乙醇溶液共熱可生成二烯烴C，則C的結(jié)構(gòu)簡式為___________________；B生成C的反應(yīng)類型為________。
（3）C與一定量Br2反應(yīng)可能生成D、E和G，而D與HBr的加成產(chǎn)物只有F，則D形成高分子化合物的化學(xué)方程式為__________________________________________。
（4）C的同分異構(gòu)體中不可能為________(填字母)
a.芳香烴 b.炔烴 c.環(huán)烯烴 d.二烯烴
若C的一種同分異構(gòu)體H與KMnO4酸性溶液生成己二酸，則H的結(jié)構(gòu)簡式為________；
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，熔點為-59.5℃，沸點為11.0℃，濃度過高時易發(fā)生分解引起爆炸，實驗室在50℃時制備ClO2。
實驗Ⅰ：制取并收集ClO2，裝置如圖所示：
(1)寫出用上述裝置制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。
(2)裝置A中持續(xù)通入N2的目的是___________。裝置B應(yīng)添加__________(填“冰水浴”、“沸水浴”或“50℃的熱水浴”)裝置。
實驗Ⅱ：測定裝置A中ClO2的質(zhì)量，設(shè)計裝置如圖：
過程如下：
①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；
②按照右圖組裝好儀器；在玻璃液封管中加入①中溶液，浸沒導(dǎo)管口；
③將生成的ClO2由導(dǎo)管通入錐形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入錐形瓶中，洗滌玻璃液封管2—3次，都倒入錐形瓶，再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液；
④用c mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準液滴定錐形瓶中的液體，共用去V mL Na2S2O3溶液(已知：I2+2S2O32-=2I+S4O62-)。
(3)裝置中玻璃液封管的作用是_____________。
(4)滴定終點的現(xiàn)象是___________________。
(5)測得通入ClO2的質(zhì)量m(ClO2)=_______g(用整理過的含c、V的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】銠的配合物離子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反應(yīng)過程如圖所示。
下列敘述錯誤的是
A.CH3COI是反應(yīng)中間體
B.甲醇羰基化反應(yīng)為CH3OH+CO=CH3CO2H
C.反應(yīng)過程中Rh的成鍵數(shù)目保持不變
D.存在反應(yīng)CH3OH+HI=CH3I+H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品，接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+
O2(g)
SO3(g) ΔH=98 kJ·mol1�；卮鹣铝袉栴}：
(1)釩催化劑參與反應(yīng)的能量變化如圖所示，V2O5(s)與SO2(g)反應(yīng)生成VOSO4(s)和V2O4(s)的熱化學(xué)方程式為：_________。
(2)當(dāng)SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物質(zhì)的量分數(shù)分別為7.5%、10.5%和82%時，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強下，SO2平衡轉(zhuǎn)化率α 隨溫度的變化如圖所示。反應(yīng)在5.0MPa、550℃時的α=__________，判斷的依據(jù)是__________。影響α的因素有__________。
(3)將組成(物質(zhì)的量分數(shù))為2m% SO2(g)、m% O2(g)和q% N2(g)的氣體通入反應(yīng)器，在溫度t、壓強p條件下進行反應(yīng)。平衡時，若SO2轉(zhuǎn)化率為α，則SO3壓強為___________，平衡常數(shù)Kp=___________(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
(4)研究表明，SO2催化氧化的反應(yīng)速率方程為：v=k(
1)0.8(1nα')。式中：k為反應(yīng)速率常數(shù)，隨溫度t升高而增大；α為SO2平衡轉(zhuǎn)化率，α'為某時刻SO2轉(zhuǎn)化率，n為常數(shù)。在α'=0.90時，將一系列溫度下的k、α值代入上述速率方程，得到v~t曲線，如圖所示。
曲線上v最大值所對應(yīng)溫度稱為該α'下反應(yīng)的最適宜溫度tm。t<tm時，v逐漸提高；t>tm后，v逐漸下降。原因是__________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2016年1月《自然》雜志報道了中科大的研究人員利用直接電解將二氧化碳高效、清潔地轉(zhuǎn)化成液體甲酸燃料的最新成果。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
A.甲酸又稱蟻酸，自然界中螞蟻等昆蟲可以分泌甲酸
B.甲酸和油酸含有的官能團相同
C.CO2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>HCOOH發(fā)生還原反應(yīng)
D.甲酸能發(fā)生酯化反應(yīng)，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
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