Question

【題目】X、Y、Z、W為四種常見(jiàn)的短周期元素。其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示：

X	Y
	Z	W

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）W在周期表中位置_____；

（2）X和氫能夠構(gòu)成+1價(jià)陽(yáng)離子，其電子式是_____，Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高，緣故是_____；

（3）X的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物能化合生成M，M的水溶液顯酸性的緣故是_____(用離子方程式表示)。

（4）①Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q，Q能與W的單質(zhì)在潮濕環(huán)境中反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

②在一定條件下，化合物Q與Y的單質(zhì)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有三種氣態(tài)物質(zhì)，反應(yīng)時(shí)，每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____。

Answer 1

【答案】第三周期VIIA族 水分子間存在氫鍵 NH4++H2O= +H+ SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）=-190.0kJmol-1

【解析】

Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，說(shuō)明有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，即Y為氧元素；根據(jù)元素周期表的相對(duì)位置可推知X為氮元素、Z為硫元素、W為氯元素。

（1）由分析可知W為氯元素，在周期表的第三周期VIIA族，故答案為：第三周期VIIA族；

（2）X為氮元素，和氫能夠構(gòu)成+1價(jià)陽(yáng)離子為銨根，其電子式是，Y的氣態(tài)氫化物是水，Z的氣態(tài)氫化物是硫化氫，因?yàn)樗�分子間能夠形成氫鍵，所以水的沸點(diǎn)比硫化氫的沸點(diǎn)高，故答案為：；水分子間存在氫鍵；

（3）X的最高價(jià)氧化物的水化物是硝酸，其氫化物是氨氣，二者能化合生成M是硝酸銨，硝酸銨的水溶液中因?yàn)殇@根離子水解而顯酸性，其水解的離子方程式為NH4++H2O= +H+，故答案為：NH4++H2O= +H+；

（4）①Q為二氧化硫，W的單質(zhì)為氯氣，二者在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；

②化合物Q為二氧化硫，Y的單質(zhì)為氧氣，二者反應(yīng)生成三氧化硫，且2mol二氧化硫反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，即放出190.0kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）=-190.0kJmol-1，故答案為：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）=-190.0kJmol-1。