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          有一種強酸性溶液中可能存在I-、Cl-、Na+、Mg2+中的一種或幾種，向該溶液中加入溴水，單質溴被還原，由此推斷該溶液中

          1. A.
            含有I-，不能確定是否含有Cl-
          2. B.
            含Cl-
          3. C.
            含Mg2+
          4. D.
            含有I-、Cl-、Na+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				A
          溴單質有較強的氧化性，在提供的幾種離子中只有I-能被Br2氧化，而其他離子的存在與否無法判斷．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如表：
          

          


          
元素編號
元素性質或原子結構
          

          
A
該元素的一種原子，原子核中沒有中子
          

          
B
有三個電子層，且K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
          

          
C
單質為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
          

          
D
元素最高正價是+7價
          

          
E
1mol E的單質與足量的稀鹽酸反應，可得到氫氣33.6L （標準狀況）
          （1）寫出B元素在元素周期表中的位置
          第三周期第ⅥA族
          第三周期第ⅥA族
          ．
          （2）寫出C元素氣態(tài)氫化物的電子式
          ．
          （3）元素D與元素B相比，非金屬性較強的是
          Cl
          Cl
          （用元素符號表示），下列敘述中能證明這一事實的是
          ②
          ②
          （填數(shù)字序號）．
          ①常溫下D的單質和B的單質狀態(tài)不同
          ②D的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
          ③B元素最高價氧化物的水化物酸性強于D元素最高價氧化物的水化物酸性
          （4）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N存在以下轉化關系：

          ①N的化學式為
          Al2O3
          Al2O3
          ．
          ②X溶液與Y溶液反應的離子方程式為
          Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
          Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?東城區(qū)二模）四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結合表中信息回答下列問題．
          

          


          

W
X
Y
Z
          

          
結構
          或性質          		
最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物
焰色反應呈黃色
在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小
最高正價與最低負價之和為零
          （1）Z在元素周期表中位于
          IVA
          IVA
          族．
          （2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質在一定條件下均能與其它三種物質發(fā)生化學反應，該元素是
          Na
          Na
          （填元素符號）．
          （3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據(jù)是
          bc
          bc
           （填序號）．
          a．自然界中的含量                     b．相應氯化物水溶液的pH
          c．單質與水反應的難易程度              d．單質與酸反應時失去的電子數(shù)
          ②從原子結構的角度解釋X的金屬性強于Y的原因：
          原子半徑Na＞Al，所以原子核對最外層電子的吸引力Na＜Al，失電子能力Na＞Al
          原子半徑Na＞Al，所以原子核對最外層電子的吸引力Na＜Al，失電子能力Na＞Al
          ，原子半徑X＞Y，所以原子核對最外層電子的吸引力X＜Y，失電子能力X＞Y．
          （4）W的一種氫化物HW3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似．體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應的水化物混合，反應的化學方程式是
          HN3+NaOH=NaN3+H2O
          HN3+NaOH=NaN3+H2O
          ，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是
          c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ．
          （5）Y單質和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設計如下所示的實驗方案，測定混合物中Y的質量分數(shù)．

          能確定混合物中Y的質量分數(shù)的數(shù)據(jù)有
          abc
          abc
          （填序號）．
          a．m、n                    b．m、y                    c．n、y．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          化合物A為某礦物樣品的主要成分，其質量分數(shù)為80%，且A僅由Cu、Fe、S三種元素組成．某研究小組對其組成進行分析，具體實驗如下（不考慮雜質的影響）：
          ①準確稱取2.3g樣品，加入足量的濃硝酸充分溶解后過濾，得到濾液B．
          ②在B中通入過量的氨氣，結果溶液呈深藍色，同時得到1.07g紅褐色沉淀．
          ③在②的濾液中加入足量鹽酸，未見沉淀產(chǎn)生，再滴入足量氯化鋇溶液，最后得到4.66g白色沉淀．
          已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，請回答下列問題：
          （1）寫出氨氣的電子式：
           
          ，深藍色離子的化學式：
           
          ，A的化學式：
           
          ．
          （2）工業(yè)上常利用該礦物與氧氣反應熔煉金屬Cu，同時也得到氣體C和爐渣（主要成分為Fe2O3）．
          ①在新制的C水溶液中滴加一定量的BaCl2溶液，初始觀察不到明顯現(xiàn)象，充分振蕩后，可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，且逐漸增多，請解釋其原因
           
          ．
          ②冶煉過程中的最后一步是氧化亞銅與硫化亞銅在高溫下作用得到金屬銅和氣體C，寫出該步驟發(fā)生反應的化學方程式
           
          ．該方法冶煉得到的銅往往含有少量氧化亞銅，請設計實驗方案檢驗銅中是否含有氧化亞銅：
           
          ．
          ③爐渣中的氧化鐵可用來制備高鐵酸鉀（K2FeO4）．K2FeO4是一種集氧化、吸附、絮凝、殺菌、脫嗅于一體，具有綠色、環(huán)保、高效等特點的新型水處理劑．研究發(fā)現(xiàn)K2FeO4的氧化性比KMnO4、O3還要強，在中性、酸性溶液中穩(wěn)定性較差，在堿性溶液中穩(wěn)定性較好．請寫出K2FeO4在強酸性溶液中釋放出氧氣的離子方程式
           
          ．K2FeO4之所以能用于凈水，除了能消毒外，另一個原因是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          《化學與生活》
          （1）化學與材料密切相關，材料科學的發(fā)展和新材料的開發(fā)都離不開化學．
          ①下列硅酸鹽產(chǎn)品的生產(chǎn)原料中，不需要石灰石的是
           
          （填字母）．
          a．玻璃           b．水泥           c．陶瓷
          ②在快中子反應堆中得以廣泛應用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，這個事實說明合金的熔點比其成分金屬的熔點
           
          （填字母）．
          a．高             b．低             c．可能高也可能低
          ③下列物質中，屬于合成有機高分子材料的是
           
          （填字母）．
          a．聚苯乙烯　     b．棉花 　　    　c．光導纖維
          （2）新年伊始，全國許多城市啟用新的環(huán)境空氣質量指數(shù)來評價空氣質量，環(huán)境質量的好壞越來越引起全社會的關注．
          ①空氣污染指數(shù)API表明了空氣的質量．空氣污染指數(shù)是根據(jù)空氣中二氧化硫、二氧化氮和
           
          等污染物的濃度計算出來的數(shù)值．
          ②自來水廠常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作為消毒劑，殺滅水中的細菌．液氯注入水中后，能殺死水中細菌的物質是
           
          （填化學式）．
          ③向燃煤中加入石灰石作脫硫劑，可大大減少SO2的排放及酸雨的發(fā)生，用這種方法最終可將煤中的硫轉化為
           
          （填化學式）．
          硝酸型酸雨的形成主要是由汽車排放的尾氣所致，汽車尾氣中的氮氧化物可以用氨氣來處理．例如，氨氣與二氧化氮反應生成的物質均是對空氣無污染的物質，請寫出此時氨氣與二氧化氮反應的化學方程式：
           
          ．
          （3）合理飲食和正確用藥，是人體健康的重要保證．
          ①合理食用加碘鹽是防止缺碘性疾病的有效方法之一，在人體必需元素中，碘屬于
           
          （填“常量”或“微量”）元素．人體如果缺碘可能會導致或引起的疾病是
           
          （答一種即可）．
          抗酸藥可治療胃酸過多的原因是這類藥物中含有的一種或幾種化學物質，能與胃里過多的
           
          （填物質名稱）反應，從而緩解胃部的不適．
          ②纖維素被稱為“第七營養(yǎng)素”，從化學成分看，纖維素屬于
           
          （填“糖類”、“蛋白質”或“油脂”）．“地溝油”流入餐桌嚴重威脅到人的健康，綜合利用“地溝油”的一種方法是使其中的油脂水解以獲取甘油和
           
          （填物質名稱）．
          ③亞硝酸鈉（NaNO2）有很強的毒性，其外觀似食鹽、有咸味，誤食會中毒，在酸性溶液中、微熱時亞硝酸鈉能產(chǎn)生NO和NO2氣等．請寫出鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉的實驗方法和現(xiàn)象：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年江西省吉安市高三上學期期末教學質量評價化學試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          亞硝酸鈉廣泛用于印染、漂白等行業(yè)，在建筑行業(yè)用作防凍劑，在食品工業(yè)作防腐劑和增色劑，它是一種潛在致癌物質，過量或長期食用對人產(chǎn)生危害，由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與NaCl相似，曾多次發(fā)生被當食鹽誤食的事件。某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設計如下裝置，利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉。（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗），
          查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；
          ②NO2－能被很多常見的強氧化劑氧化，如在酸性溶液中可將MnO4－還原為Mn2＋且無氣體生成。
          ③NO不與堿反應，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸
          ④HNO2在酸性溶液也是一種氧化劑，如能把I－氧化成I2。
          ⑤AgNO2是一種難溶于水易溶于酸的白色化合物。
          （1）寫出C中制備亞硝酸鈉反應的化學方程式(反應物的物質的量之比為2：1)??????? 。
          （2）D裝置的作用是??????? 。
          （3）經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少。甲同學認為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉。為排除干擾甲同學在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應是________（寫名稱）。
          （4）人體正常的血紅蛋白中含Fe2+。若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中Fe2+轉化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是?????? 。
          A．亞硝酸鹽是還原劑????????????? ????????????? ????????????? ? B．維生素C是還原劑
          C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+????????????? ????????????? ????????????? ? D．亞硝酸鹽被還原
          （5）能用來鑒別NaNO2和NaCl的方法是????????? 
          A ．測溶液pH法
          B．加酸法
          C．AgNO3和HNO3兩種試劑法?? 
          D．加KI淀粉（酸性）法
          E．以上四種方法都可
          （6）某同學把溴水加到NaNO2溶液觀察到溴水褪色，請寫出此反應的離子方程式??????????????????????????????????????????? 。
           
          

			
          

			
          
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