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          以下物 質(zhì)；（1） 甲烷；（2） 苯；（3） 聚乙烯；（4） 聚乙炔；（5） 2—丁炔；（6） 環(huán)己烷；（7） 鄰二甲苯；（8） 苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的是（    ）
            
          A.（3）（4）（5）（8）             B.（4）（5）（7）（8）   
            
          C.（4）（5）（8）                  D.（3）（4）（5）（7）（8）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
            
          解析:
          甲烷、苯、聚乙烯、環(huán)己烷使兩者都不 褪色；鄰二甲苯只能使高錳酸鉀溶液褪色。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?南通模擬）利用焦炭或天然氣制取廉價(jià)的CO和H2，再用于有機(jī)合成是目前工業(yè)生產(chǎn)的重要途徑．回答下列問題：
          （1）甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+H2O═CO+3H2．部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
物  質(zhì)
燃燒熱（kJ?mol-1）
          

          
H2（g）
-285.8
          

          
CO（g）
-283.0
          

          
CH4（g）
-890.3
          已知1mol H2O （g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O（l）時(shí)放出44.0kJ熱量．則CH4和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成1mol H2的反應(yīng)熱為
          +68.7kJ/mol
          +68.7kJ/mol
          ．
          （2）用CO和H2在一定條件下合成甲醇：CO+2H2?CH3OH．工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)（5MPa）和250℃，其可能原因是
          從平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度低，甲醇的產(chǎn)率高，但反應(yīng)速率慢，經(jīng)濟(jì)效益低；又因?yàn)樵摲磻?yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，采用稍高的壓強(qiáng)有利于提高原料氣的轉(zhuǎn)化率
          從平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度低，甲醇的產(chǎn)率高，但反應(yīng)速率慢，經(jīng)濟(jì)效益低；又因?yàn)樵摲磻?yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，采用稍高的壓強(qiáng)有利于提高原料氣的轉(zhuǎn)化率
          ．
          

          


          
反應(yīng)溫度/℃
平衡常數(shù)
反應(yīng)溫度/℃
平衡常數(shù)
          

          
0
667.30
200
1.909×10-2
          

          
100
12.92
300
2.42×10-4
          （3）1，3-丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3-丙二醇的路線如下：
          CH2=CH2HOCH2CH2CHO HOCH2CH2CH2OH
          某化工廠已購(gòu)得乙烯11.2t，考慮到原料的充分利用，反應(yīng)②、③所需的CO和H2可由以下兩個(gè)反應(yīng)獲得：
          C+H2O
           高溫 
          .
           
           CO+H2     CH4+H2O 
           高溫 
          .
           
          CO+3H2
          假設(shè)在生產(chǎn)過程中，反應(yīng)①、②、③中各有機(jī)物的轉(zhuǎn)化率均為100%．且反應(yīng)②中CO和H2、反應(yīng)③中H2的轉(zhuǎn)化率都為80%，計(jì)算至少需要焦炭、甲烷各多少噸，才能滿足生產(chǎn)需要？
          需要焦炭3.0 t、甲烷4.0 t
          需要焦炭3.0 t、甲烷4.0 t
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          利用焦炭或天然氣制取廉價(jià)的CO和H2，再用于氨合成和有機(jī)合成是目前工業(yè)生產(chǎn)的重要途徑．回答下列問題：
          （1）甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+H2O=CO+3H2．部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如表：
          

          


          
物  質(zhì)
燃燒熱（kJ?mol-1）
          

          
H2（g）
-285.8
          

          
CO（g）
-283.0
          

          
CH4（g）
-890.3
          已知1mol H2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O（l）時(shí)放出44.0kJ熱量．寫出CH4和水蒸氣在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
          CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
          ．
          （2）500℃、50MPa時(shí)，在容積為V L的容器中加入1mol N2、3mol H2，，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為a．則平衡時(shí)NH3的濃度為
          2a
          V
          mol/L
          2a
          V
          mol/L
          ．
          （3）1，3-丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3-丙二醇的路線如下：

          某化工廠已購(gòu)得乙烯11.2t，考慮到原料的充分利用，反應(yīng)②、③所需的CO和H2可由以下兩個(gè)反應(yīng)獲得：
          C+H2O
           高溫 
          .
           
          CO+H2     CH4+H2O
           高溫 
          .
           
          CO+3H2
          假設(shè)在生產(chǎn)過程中，反應(yīng)①、②、③中各有機(jī)物的轉(zhuǎn)化率均為100%．且反應(yīng)②中CO和H2、反應(yīng)③中H2的轉(zhuǎn)化率都為80%，計(jì)算至少需要焦炭
          3.0
          3.0
          噸、甲烷
          4.0
          4.0
          噸，才能滿足生產(chǎn)需要．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年四川省成都石室中學(xué)高三高考模擬考試（理科綜合）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）利用焦炭或天然氣制取廉價(jià)的CO和H2，再用于氨合成和有機(jī)合成是目前工業(yè)生產(chǎn)的重要途徑�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4＋H2O＝CO＋3H2。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：
          物 質(zhì)
          		燃燒熱（kJ·mol－1）
          H2(g)
          		－285.8
          CO(g)
          		－283.0
          CH4(g)
          		－890.3
          已知1 mol H2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)? mol H2O(l)時(shí)放出44.0 kJ熱量。寫出CH4和水蒸氣在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                                   。
          （2）500℃、50MPa時(shí)，在容積為V L的容器中加入1 mol N2、3 mol H2，，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為a。則平衡時(shí)NH3的濃度為                       。
          （3）1,3―丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1,3―丙二醇的路線如下：

          某化工廠已購(gòu)得乙烯11.2 t，考慮到原料的充分利用，反應(yīng)②、③所需的CO和H2可由以下兩個(gè)反應(yīng)獲得：
          C+H2OCO+H2     CH4+H2OCO+3H2
          假設(shè)在生產(chǎn)過程中，反應(yīng)①、②、③中各有機(jī)物的轉(zhuǎn)化率均為100%。且反應(yīng)②中CO和H2、反應(yīng)③中H2的轉(zhuǎn)化率都為80%，計(jì)算至少需要焦炭           噸、甲烷          噸，
          才能滿足生產(chǎn)需要。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆山西省等四校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          有機(jī)合成在制藥工業(yè)上有著極其重要的地位�，F(xiàn)用硝基苯制取苯胺，再用苯胺
          


          制得無色晶體乙酰苯胺(具有退熱鎮(zhèn)痛作用的藥物)。
          


          化學(xué)原理為：
          


          


          苯胺      
乙酸         乙酰苯胺
          


          ② 相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)
          


          
 
          
  
  
          物  質(zhì)
          
            		
  
  
          相對(duì)分
          
  
          子質(zhì)量
          
            		
  
  
          狀  態(tài)
          
            		
  
  
          熔點(diǎn)
          
  
          (℃)
          
            		
  
  
          沸點(diǎn)
          
  
          (℃)
          
            		
  
  
          溶  解  度(g)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          水
          
            		
  
  
          乙  醇
          
            		
 
          
 
          
  
  
          苯 胺
          
            		
  
  
          93
          
            		
  
  
          無色液體
          
            		
  
  
          －6
          
            		
  
  
          184
          
            		
  
  
          3．42(20℃)
          
            		
  
  
          任意比混溶
          
            		
 
          
 
          
  
  
          冰醋酸
          
            		
  
  
          60
          
            		
  
  
          無色液體
          
            		
  
  
          17
          
            		
  
  
          118
          
            		
  
  
          任意比混溶
          
            		
  
  
          任意比混溶
          
            		
 
          
 
          
  
  
          乙酰苯胺
          
            		
  
  
          135
          
            		
  
  
          白色片
          
  
          狀固體
          
            		
  
  
          114
          
            		
  
  
          304
          
            		
  
  
          0．56(20℃)、3．45(50℃)
          
  
          5．20(100℃)
          
            		
  
  
          36．9(20℃)
          
            		
 
          

          


          ③ 制備乙酰苯胺的裝置如下圖所示：
          


          


          ④ 制備方法和過程：
          


          


          已知：Ⅰ苯胺易被氧化，加入少量鋅可防止氧化
          


          Ⅱ韋氏分餾柱作用與原理類似于冷凝管
          


          請(qǐng)回答以下問題：
          


          （1）步驟1中保持柱頂溫度約為105℃，則錐形瓶中收集到的餾分主要是            
。
          


          （2）步驟2中將反應(yīng)液倒入水中的目的是         
。
          


          （3）步驟3中洗滌劑最好選擇         
。
          


          A．冷水   B．熱水   C．15%的乙醇溶液   D．NaOH溶液
          


          （4）步驟4重結(jié)晶的過程：粗產(chǎn)品溶于沸水中配成飽和溶液→再加入少量蒸餾水→加入活性炭脫色→加熱煮沸→         →冷卻結(jié)晶→抽濾→洗滌→干燥。
          


          （5）上述制備過程的產(chǎn)率是                   
。
          


           
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊(cè)答案