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          已知合成氨的反應為：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H=－QkJ·mo（Q>0）。
          


                 在同溫同壓下向密閉容器甲中通入lmolN2和3molH2，達平衡時，放出的熱量為QlkJ；
          


                 向另一容積相同的密閉容器乙中通入0．5molN2和1．5 molH2，反應達平衡時，放出的熱量為Q2kJ。則下列關系式正確的是
          


                 A．2Q2<Ql<Q    
  B．2Q2=Q1<Q    
 C．2Q2=Q1=Q    
 D．Ql<Q2<Q
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          A
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          合成氨反應是“將空氣變成面包”的反應，如果沒有合成氨反應，地球將無法養(yǎng)活現(xiàn)在這么多的人．已知合成氨的反應為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．
          Ⅰ．在體積為5L的恒溫、恒容密閉容器甲中，起始時投入2mol N2、3mol H2，經(jīng)過10s達到平衡，測得平衡時NH3的物質的量為0.8mol．
          Ⅱ．在容器乙中，起始時投入3mol N2、b mol H2，維持恒溫、恒壓達到平衡，測得平衡時NH3的物質的量為1.2mol．此時與容器甲中平衡狀態(tài)溫度相同，相同組分的體積分數(shù)都相同．
          （1）容器甲10s內用H2表示的平均反應速率v（H2）=
          0.024mol?L-1?s-1
          0.024mol?L-1?s-1
          ，達平衡時N2的轉化率=
          20%
          20%
          ．
          （2）甲容器中反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖．t2時改變了某一種條件，改變的條件可能是
          升高了溫度
          升高了溫度
          、
          增大了氨的濃度
          增大了氨的濃度
          （填寫兩項）．
          （3）下列哪些情況表明容器乙已達平衡狀態(tài)
          ADE
          ADE
          （填字母）．
          A．容器乙中的氣體密度不再變化
          B．反應的平衡常數(shù)不再變化
          C．氨氣的生成速率等于氮氣的消耗速率的2倍
          D．斷裂1mol N≡N鍵同時斷裂6mol N-H鍵
          E．容器乙中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
          （4）b=
          4.5
          4.5
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知合成氨的反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-QkJ?mol-1（Q＞0）．在同溫同壓下向密閉容器甲中通入1molN2和3molH2，達平衡時，放出的熱量為Q1kJ；向另一容積相同的密閉容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，反應達平衡時，放出的熱量為Q2kJ．則下列關系式正確的是（　　）
          
                
          A、2Q2＜Q1＜QB、2Q2=Q1＜QC、2Q2=Q1=QD、Q1＜Q2＜Q
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆新疆烏魯木齊一中高三第三次月考化學試卷
				題型：單選題
			
          

						
          已知合成氨的反應為：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H=－QkJ·mo（Q>0）。
          在同溫同壓下向密閉容器甲中通入lmolN2和3molH2，達平衡時，放出的熱量為QlkJ；
          向另一容積相同的密閉容器乙中通入0．5molN2和1．5 molH2，反應達平衡時，放出的熱量為Q2kJ。則下列關系式正確的是
          A．2Q2<Ql<QB．2Q2=Q1<QC．2Q2=Q1=QD．Ql<Q2<Q
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）某溫度下體積為100 L的氨合成塔中(已知合成氨的反應為放熱反應)，測得各物質濃度（mol/L）的變化如下表：根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算0 h~2 h內N2的平均反應速率  為         。請用下表中適當?shù)臄?shù)據(jù)表示該反應的平衡常數(shù)表達式：               。
              
             
                  
          時間/h
                        		        
          0
                        		        
          1
                        		        
          2
                        		        
          3
                        		        
          4
                        		        
          5
                        		        
          6
                        		   
             
                  
          N2
                        		        
          1.500
                        		        
          1.400
                        		        
          1.200
                        		        
          a
                        		        
          a
                        		        
          0.900
                        		               
             
                  
          H2
                        		        
          4.500
                        		        
          4.200
                        		        
          3.600
                        		        
          b
                        		        
          b
                        		        
          2.700
                        		        
          2.100
                        		   
             
                  
          NH3
                        		        
          0
                        		        
          0.200
                        		        
          0.600
                        		        
          c
                        		        
          c
                        		        
          0.200
                        		        
          0.600
                        		   
            
              
          （2）反應在4 h~5 h之間，平衡向正方向移動，可能的原因是               
              
          （選填A~F，下同）表中5h~6h之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是          。
              
          A.移走了氨氣           B.降低溫度           C.加壓  
              
          D.增加氫氣濃度         E.升高溫度           F.增加氮氣濃度
              
          （3）將NH3通入到0.04 mol·L-1的FeCl3溶液中，要使溶液中Fe3+
              
          沉淀較完全（即Fe3+濃度降至原來的千分之一），則溶液的pH為
              
                 （已知常溫下，F(xiàn)e(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=4×10-38）
              
          

			
          

			
          
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