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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          （1）某溫度下體積為100 L的氨合成塔中(已知合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng))，測得各物質(zhì)濃度（mol/L）的變化如下表：根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算0 h~2 h內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率  為         。請用下表中適當(dāng)?shù)臄?shù)據(jù)表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：               。
              
             
                  
          時間/h
                        		        
          0
                        		        
          1
                        		        
          2
                        		        
          3
                        		        
          4
                        		        
          5
                        		        
          6
                        		   
             
                  
          N2
                        		        
          1.500
                        		        
          1.400
                        		        
          1.200
                        		        
          a
                        		        
          a
                        		        
          0.900
                        		               
             
                  
          H2
                        		        
          4.500
                        		        
          4.200
                        		        
          3.600
                        		        
          b
                        		        
          b
                        		        
          2.700
                        		        
          2.100
                        		   
             
                  
          NH3
                        		        
          0
                        		        
          0.200
                        		        
          0.600
                        		        
          c
                        		        
          c
                        		        
          0.200
                        		        
          0.600
                        		   
            
              
          （2）反應(yīng)在4 h~5 h之間，平衡向正方向移動，可能的原因是               
              
          （選填A(yù)~F，下同）表中5h~6h之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是          。
              
          A.移走了氨氣           B.降低溫度           C.加壓  
              
          D.增加氫氣濃度         E.升高溫度           F.增加氮氣濃度
              
          （3）將NH3通入到0.04 mol·L-1的FeCl3溶液中，要使溶液中Fe3+
              
          沉淀較完全（即Fe3+濃度降至原來的千分之一），則溶液的pH為
              
                 （已知常溫下，F(xiàn)e(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=4×10-38）
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）0.15 mol·L-1·h-1（2分）（2分）
              
          （2）A（2分）B、F（2分）（3）3（2分）
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?中山模擬）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

          （1）某溫度下體積為200L的氨合成塔中，測得如下數(shù)據(jù)：
          

          


          
時間（h）濃度（mol/L）
0
1
2
3
4
          

          
N2
1.500
1.400
1.200
C1
C1
          

          
H2
4.500
4.200
3.600
C2
C2
          

          
NH3
0
0.200
0.600
C3
C3
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算0～2小時內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率
          0.15
          0.15
          mol?L-1?h-1
          若起始時與平衡時的壓強之比為a，則N2的轉(zhuǎn)化率為
          2（1-
          1
          a
          ）
          2（1-
          1
          a
          ）
          （用含a的代數(shù)式表示）
          （2）希臘阿里斯多德大學(xué)的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，發(fā)明了一種合成氨的新方法（Science，2，Oct.1998，p98），在常壓下，把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣分別通入一個加熱到570℃的電解池，利用能通過氫離子的多孔陶瓷固體作電解質(zhì)，氫氣和氮氣在電極上合成了氨，轉(zhuǎn)化率達(dá)到78%，試寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式
          N2+6H++6e-═2NH3
          N2+6H++6e-═2NH3

          （3）氨氣和氧氣從145℃就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖）：
          4NH3+5O2?4NO+6H2O　 K1=1×1053（900℃）
          4NH3+3O2?2N2+6H2O　  K2=1×1067（900℃）溫度較低時以生成
          N2
          N2
          為主，溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因
          生成NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度轉(zhuǎn)化率下降
          生成NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度轉(zhuǎn)化率下降
          ．吸收塔中需要補充空氣的原因
          進(jìn)一步與NO反應(yīng)生成硝酸
          進(jìn)一步與NO反應(yīng)生成硝酸
          ．
          （4）尾氣處理時小型化工廠常用尿素作為氮氧化物的吸收劑，此法運行費用低，吸收效果好，不產(chǎn)生二次污染，吸收后尾氣中NOx的去除率高達(dá)99.95%．其主要的反應(yīng)為氮氧化物混合氣與水反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素反應(yīng)生成CO2和N2請寫出有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式
          NO+NO2+H2O=2HNO2
          NO+NO2+H2O=2HNO2
          ，
          CO（NH2）2+2HNO2=CO2+2N2+3H2O
          CO（NH2）2+2HNO2=CO2+2N2+3H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：
          （1）某溫度下體積為200L的氨合成塔中，測得如下數(shù)據(jù)：
          0
          1
          2
          3
          4
          N2
          1.500
          1.400
          1.200
          C1
          C1
          H2
          4.500
          4.200
          3.600
          C2
          C2
          NH3
          0
          0.200
          0.600
          C3
          C3
           
           
           
           
           
           
           
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算０～２小時內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率　　　　　　mol?L-1?h-1
          若起始時與平衡時的壓強之比為a，則N2的轉(zhuǎn)化率為　　　(用含a的代數(shù)式表示)
          （2）希臘阿里斯多德大學(xué)的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，發(fā)明了一種合成氨的新方法，在常壓下，把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣分別通入一個加熱到570℃的電解池，利用能通過氫離子的多孔陶瓷固體作電解質(zhì)，氫氣和氮氣在電極上合成了氨，轉(zhuǎn)化率達(dá)到78%，試寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式　　　　                      　　　　　
          （3）氨氣和氧氣從145℃就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如右圖）：
          4NH3＋5O24NO＋6H2O　K1=1×1053（900℃）
          4NH3＋3O22N2＋6H2O　 K2=1×1067（900℃）
          溫度較低時以生成　　       　為主，溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因　　　                     　。吸收塔中需要補充空氣的原因                                         。
          （4）尾氣處理時小型化工廠常用尿素作為氮氧化物的吸收劑，此法運行費用低，吸收效果好，不產(chǎn)生二次污染，吸收后尾氣中NOx的去除率高達(dá)99.95%。其主要的反應(yīng)為氮氧化物混合氣與水反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素反應(yīng)生成CO2  和N2請寫出有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式　                       ，                 　　　　 。 

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2009年江蘇省南通市通州區(qū)平潮高級中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷（五）（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

          （1）某溫度下體積為200L的氨合成塔中，測得如下數(shù)據(jù)：
          時間（h）濃度（mol/L）1234
          N21.5001.4001.200C1C1
          H24.5004.2003.600C2C2
          NH30.2000.600C3C3
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算0～2小時內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率    mol?L-1?h-1
          若起始時與平衡時的壓強之比為a，則N2的轉(zhuǎn)化率為    （用含a的代數(shù)式表示）
          （2）希臘阿里斯多德大學(xué)的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，發(fā)明了一種合成氨的新方法（Science，2，Oct.1998，p98），在常壓下，把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣分別通入一個加熱到570℃的電解池，利用能通過氫離子的多孔陶瓷固體作電解質(zhì)，氫氣和氮氣在電極上合成了氨，轉(zhuǎn)化率達(dá)到78%，試寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式    
          （3）氨氣和氧氣從145℃就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖）：
          4NH3+5O2?4NO+6H2O  K1=1×1053（900℃）
          4NH3+3O2?2N2+6H2O   K2=1×1067（900℃）溫度較低時以生成    為主，溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因    ．吸收塔中需要補充空氣的原因    ．
          （4）尾氣處理時小型化工廠常用尿素作為氮氧化物的吸收劑，此法運行費用低，吸收效果好，不產(chǎn)生二次污染，吸收后尾氣中NOx的去除率高達(dá)99.95%．其主要的反應(yīng)為氮氧化物混合氣與水反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素反應(yīng)生成CO2和N2請寫出有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式    ，    ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011年江蘇省徐州市睢寧縣菁華學(xué)校高考化學(xué)一模試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

          （1）某溫度下體積為200L的氨合成塔中，測得如下數(shù)據(jù)：
          時間（h）濃度（mol/L）1234
          N21.5001.4001.200C1C1
          H24.5004.2003.600C2C2
          NH30.2000.600C3C3
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算0～2小時內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率    mol?L-1?h-1
          若起始時與平衡時的壓強之比為a，則N2的轉(zhuǎn)化率為    （用含a的代數(shù)式表示）
          （2）希臘阿里斯多德大學(xué)的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，發(fā)明了一種合成氨的新方法（Science，2，Oct.1998，p98），在常壓下，把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣分別通入一個加熱到570℃的電解池，利用能通過氫離子的多孔陶瓷固體作電解質(zhì)，氫氣和氮氣在電極上合成了氨，轉(zhuǎn)化率達(dá)到78%，試寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式    
          （3）氨氣和氧氣從145℃就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖）：
          4NH3+5O2?4NO+6H2O  K1=1×1053（900℃）
          4NH3+3O2?2N2+6H2O   K2=1×1067（900℃）溫度較低時以生成    為主，溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因    ．吸收塔中需要補充空氣的原因    ．
          （4）尾氣處理時小型化工廠常用尿素作為氮氧化物的吸收劑，此法運行費用低，吸收效果好，不產(chǎn)生二次污染，吸收后尾氣中NOx的去除率高達(dá)99.95%．其主要的反應(yīng)為氮氧化物混合氣與水反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素反應(yīng)生成CO2和N2請寫出有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式    ，    ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2009年廣東省中山市高考化學(xué)模擬試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

          （1）某溫度下體積為200L的氨合成塔中，測得如下數(shù)據(jù)：
          時間（h）濃度（mol/L）1234
          N21.5001.4001.200C1C1
          H24.5004.2003.600C2C2
          NH30.2000.600C3C3
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算0～2小時內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率    mol?L-1?h-1
          若起始時與平衡時的壓強之比為a，則N2的轉(zhuǎn)化率為    （用含a的代數(shù)式表示）
          （2）希臘阿里斯多德大學(xué)的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，發(fā)明了一種合成氨的新方法（Science，2，Oct.1998，p98），在常壓下，把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣分別通入一個加熱到570℃的電解池，利用能通過氫離子的多孔陶瓷固體作電解質(zhì)，氫氣和氮氣在電極上合成了氨，轉(zhuǎn)化率達(dá)到78%，試寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式    
          （3）氨氣和氧氣從145℃就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖）：
          4NH3+5O2?4NO+6H2O  K1=1×1053（900℃）
          4NH3+3O2?2N2+6H2O   K2=1×1067（900℃）溫度較低時以生成    為主，溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因    ．吸收塔中需要補充空氣的原因    ．
          （4）尾氣處理時小型化工廠常用尿素作為氮氧化物的吸收劑，此法運行費用低，吸收效果好，不產(chǎn)生二次污染，吸收后尾氣中NOx的去除率高達(dá)99.95%．其主要的反應(yīng)為氮氧化物混合氣與水反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素反應(yīng)生成CO2和N2請寫出有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式    ，    ．
          

			
          

			
          
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