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          已知HX的酸性比HY弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的NaX和NaY混合溶液中，下列排序正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：HX的酸性比HY弱，則NaX的水解程度大于NaY的水解程度，且強堿弱酸鹽水解顯堿性，以此來解答．
          解答：解：由HX的酸性比HY弱，則NaX的水解程度大于NaY的水解程度，且強堿弱酸鹽水解顯堿性，
          存在X-+H2O?HX+OH-、Y-+H2O?HY+OH-，
          則c（OH-）＞c（HX）＞c（HY）＞c（H+），
          且水解的程度不大，所以c（Y-）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+），
          故選A．
          點評：本題考查離子濃度大小的比較，明確酸性越弱，鹽的水解程度越大是解答本題的關(guān)鍵，并注意離子的水解程度來解答即可，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列推斷正確的是（　�。�
          

          


          
弱酸化學式
HX
HY
H2CO3
          K1=4.3╳10-7
          K2=5.6╳10-11
          

          
電離平衡常數(shù)
7.8╳10-9
3.7╳10-15
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知HX的酸性比HY弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的NaX和NaY混合溶液中，下列排序正確的是（　�。�
          A．c（OH-）＞c（HX）＞c（HY）＞c（H+）B．c（OH-）＞c（X-）＞c（Y-）＞c（H+）
          C．c（OH-）＞c（Y-）＞c（X-）＞c（H+）D．c（OH-）＞c（HY）＞c（HX）＞c（H+）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年湖南省長沙市望城一中高二（上）期末化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知HX的酸性比HY弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的NaX和NaY混合溶液中，下列排序正確的是（ ）
          A．c（OH-）＞c（HX）＞c（HY）＞c（H+）
          B．c（OH-）＞c（X-）＞c（Y-）＞c（H+）
          C．c（OH-）＞c（Y-）＞c（X-）＞c（H+）
          D．c（OH-）＞c（HY）＞c（HX）＞c（H+）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2008年全國統(tǒng)一高考化學試卷（Ⅰ）（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知HX的酸性比HY弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的NaX和NaY混合溶液中，下列排序正確的是（ ）
          A．c（OH-）＞c（HX）＞c（HY）＞c（H+）
          B．c（OH-）＞c（X-）＞c（Y-）＞c（H+）
          C．c（OH-）＞c（Y-）＞c（X-）＞c（H+）
          D．c（OH-）＞c（HY）＞c（HX）＞c（H+）
          

			
          

			
          
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