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          已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列推斷正確的是（　�。�
          

          


          
弱酸化學式
HX
HY
H2CO3
          K1=4.3╳10-7
          K2=5.6╳10-11
          

          
電離平衡常數(shù)
7.8╳10-9
3.7╳10-15
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：相同溫度下，相同濃度的酸溶液中，酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，酸的酸性越強，其陰離子的水解能力越弱，據(jù)此分析解答．
          解答：解：A．相同溫度下，相同濃度的酸溶液中，酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，酸的酸性越強，所以這兩種弱酸的酸性HX＞HY，故A正確；
          B．相同條件下，酸的酸性越強，其陰離子的水解能力越弱，相同濃度的鈉鹽溶液的pH越小，相同條件下溶液的堿性Na2CO3＞NaY＞NaX＞NaHCO3，故B錯誤；
          C．相同條件下，酸的酸性越強，其陰離子的水解能力越弱，即陰離子結(jié)合氫離子能力越弱，所以結(jié)合H+的能力：CO32-＞Y-＞X-＞HCO3-，故C正確；
          D．相同條件下，HX的酸性大于HY，故D錯誤；
          故選：AC．
          點評：本題考查了弱電解質(zhì)的有關(guān)知識，明確相同條件下酸的電離程度與酸性強弱、酸根離子的水解能力之間的關(guān)系即可解答，難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
          

          


          
弱酸化學式
CH3COOH
HCN
H2CO3
          

          
電離平衡常數(shù)（25℃）
1.8×l0-5
4.9×l0-10
K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11
          現(xiàn)維持25℃，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
          

          


          
弱酸化學式
CH3COOH
HCN
H2CO3
          

          
電離平衡常數(shù)（25℃）
1.8×l0-5
4.9×l0-10
K1=4.3×l0-7
          K2=5.6×l0-11
          根據(jù)上述電離常數(shù)分析，下列表述不正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
          

          


          
弱酸化學式
CH3COOH
HCN
H2CO3
          

          
電離平衡常數(shù)（25℃）
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7
          K2=5.6×10-11
          則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)以下是對化學反應(yīng)變化過程及結(jié)果的研究．按要求回答問題：
          （1）關(guān)于能量變化的研究已知：
          ①2CH3OH（1）+3CO2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akjmol-
          ②CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△-bkjmol - 
          ③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckjmol-
          則：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=
           
          kJ?mol-1．
          （2）關(guān)于反應(yīng)速率和限度的研究
          ①已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
          


          
弱酸化學式
CH3COOH
HCN
H2CO
          

          
電離平衡常數(shù)（25℃）
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7  K1=5.6×10-11
          則等物質(zhì)的量濃度的（l）CH3COONa、②NaCN、③Na2CO3、④NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為
           
          （填編號）
          ②已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）：△H=-196kjmol，在一個容積為2L的容器中加入2molSO2和lmol O2，在某溫度下充分反應(yīng)，經(jīng)過30min達到平衡，放出熱量176.94kJ．如果用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則v（SO2）=
           
          ．
          ③圖為某溫度下，CuS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-濃度、金屬陽離子濃度變化情況．如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是
           
          ．向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Cu2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉(zhuǎn)化為
           
          （填化學式）沉淀．
          （3）關(guān)于電化學的研究全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池．其電池總反應(yīng)為：VO2++2H++V2+ 
          放電
          通電
            V3+VO2++H2O．則充電時陽極反應(yīng)式為
           
          ，用此電池電解1L 1mol?L-1的CuSO4溶液，當轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，溶液的pH=
           
          （不考慮溶液體積變化）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)．下列選項錯誤的是 

          


          
弱酸
HCOOH 
HCN 
H2CO3 
          

          
 電離平衡常數(shù)
 1.77×10-5
 4.9×10-10
Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
          （　�。�
          

			
          

			
          
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