【題目】用陽(yáng)極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時(shí)間后，再加入W，能使電解液復(fù)原的組合是( )
X | Y | Z | W | |
A | C | Fe | NaCl | H2O |
B | Pt | Cu | CuSO4 | CuSO4溶液 |
C | C | C | H2SO4 | H2O |
D | Ag | Fe | AgNO3 | AgNO3晶體 |
A. A B. B C. C D. D
口算心算速算應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】許多有機(jī)化合物具有酸堿性．
完成下列填空：
（1）苯酚、苯甲酸、碳酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span> ．
（2）常常利用物質(zhì)的酸堿性分離混合物．某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四種物質(zhì)，其分離方案如下圖．
已知：苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水，且苯胺（ 
）具有堿性．
A、B、C分別是：A ， B ， C
上述方案中，若首先僅僅將苯甲酸與其他三種物質(zhì)分開(kāi)，則應(yīng)加入 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用關(guān)系的描述不正確的是（）
A.氧化鎂的熔點(diǎn)高，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料
B.金屬鈉著火，不可用泡沫滅火器滅火
C.氯氣有強(qiáng)氧化性，可用氯氣漂白干燥的有色布條
D.二氧化硫有漂白性，可用于漂白毛，絲，紙漿
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)為：Ka(HCN)＝6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6 mol/L。物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（ ）
A. HCN B. CH3COOH C. HF D. HNO2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是（ �。� ①常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）
②對(duì)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，生成物的百分含量一定增加
③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：KaKh=Kw
⑤電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變．
A.①④
B.①②④
C.①②④⑤
D.①②③④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】亞硫酸鹽是一種常見(jiàn)食品添加劑．為檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量（通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì)），某研究小組用“碘氧化還原滴定法”進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)流程如圖： 
（1）碘標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)選用（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛裝，加注標(biāo)準(zhǔn)液之前必須對(duì)滴定管進(jìn)行、洗滌、潤(rùn)洗．
（2）錐形瓶?jī)?nèi)的指示劑為 ， 判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù) ．
（3）下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大的有
A.起始讀數(shù)時(shí)平視，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視
B.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管
C.步驟①中用稀鹽酸代替稀硫酸
（4）若取樣品wg，按乙方案測(cè)得消耗0.010molL﹣1I2溶液VmL，則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量是g（用含w、V的代數(shù)式表示）．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。
已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出四種元素的元素符號(hào)：W________；X________；Y________；Z________。
（2）四種元素的所有化合價(jià)中，最低負(fù)化合價(jià)為________價(jià)，最高正化合價(jià)為________價(jià)。
（3）甲和乙分別是由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的常見(jiàn)化合物，化合物甲具有消毒殺菌作用，其化學(xué)式為________；化合物乙是一種常見(jiàn)的化肥，其化學(xué)式為________。
（4）HYO3的酸性比HWO強(qiáng)，有人據(jù)此認(rèn)為Y的非金屬性強(qiáng)于W，你認(rèn)為這種看法是否正確，說(shuō)明理由：________ 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點(diǎn)為33℃，沸點(diǎn)為73℃。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取ICl3。
（1）儀器a的名稱(chēng)是___________________。
（2）制備氯氣選用的藥品為漂白粉固體(主要成分為CaClO2)和濃鹽酸，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。
（3）裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象：____________________________。
（4）試劑X為____________________________。
（5）氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)，則裝置D適宜的加熱方式為___________________。
（6）欲測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)制備ICl3樣品中ICl3的純度，準(zhǔn)確稱(chēng)取ICl3樣品10.0g于燒杯中，加入適量水和過(guò)量KI 晶體，充分反應(yīng)生成I2（樣品中雜質(zhì)不反應(yīng)）。寫(xiě)出反應(yīng)的方程式_________________________；將所得溶液配置成100mL待測(cè)液，取25.00mL待測(cè)液，用2.0mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32- =2I-+ S4O62-)，以淀粉溶液作指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為______________________；重復(fù)滴定，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定次數(shù) | 待測(cè)液體積(mL) | Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液體積/mL | |
滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) | ||
1 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
2 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
3 | 25.00 | 4.20 | 26.70 |
該樣品中ICl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________。（ICl3相對(duì)分子質(zhì)量為233.5）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】乙醚是一種重要的醫(yī)用麻醉劑，研究乙醇在催化劑A存在的條件下的脫水反應(yīng)，對(duì)乙醚和酒精的工業(yè)生產(chǎn)都有重要意義，乙醇脫水涉及下列兩個(gè)反應(yīng)之間的競(jìng)爭(zhēng)：
脫水制乙烯Ⅰ：C2H5OH(g)
C2H4(g)+H2O(g) △H1 K1
脫水制乙醚Ⅱ：2C2H5OH(g)C2H5OC2H5(g)+H2O(g) △H2 K2
研究所得相關(guān)信息如下：
①壓強(qiáng)平衡常數(shù)與溫度之間的關(guān)系
②不同溫度下乙醇的轉(zhuǎn)化率及選擇性
反應(yīng)溫度(K) | 乙醇轉(zhuǎn)化率(%) | 乙烯選擇性(%) | 乙醚選擇性(%) | 副產(chǎn)物選擇性(%) |
373 | 25.22 | 4.38 | 94.52 | 1.10 |
423 | 54.25 | 52.24 | 46.71 | 1.05 |
523 | 95.20 | 96.87 | 2.15 | 0.98 |
根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：
（1）若反應(yīng)：2C2H4(g)+H2O(g)C2H5OC2H5(g)的焓變?yōu)?/span>△H3，平衡常數(shù)為K3，則△H3=_________(用含有△H1、△H2的式子表達(dá))；K3=____________(用含有K1、K2的式子表達(dá))。
（2）△H1____0(填“>”、“ <”或“=”)；乙醚的選擇性是指用于生成乙醚的乙醇占反應(yīng)消耗總乙醇量的百分比，表中數(shù)據(jù)表明：隨著溫度升高，乙醚選擇性降低，簡(jiǎn)述理由：______________。
（3）除了改變溫度外，請(qǐng)?jiān)偬峁┮环N提高乙醚產(chǎn)率的可行方法__________________________。
（4）為研究乙烯水合法合成乙醇，T℃時(shí)，可以認(rèn)為只有反應(yīng)Ⅰ，向體積為1L的密閉容器中投入0.6mol水和1mol乙烯，5min后恰好達(dá)到平衡。平衡后則得乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%，容器內(nèi)的總壓為7.75MPa，則
（5）向（4）中的容器中再加入0.6mol水和1mol乙烯，平衡后，乙烯的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”、“ 減小”或“不變”)。
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