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        1. 【題目】鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素;卮鹣铝袉栴}:

          1中含有離子鍵,不溶于有機溶劑而、能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑,原因是__________。

          2)《中華本草》等中醫(yī)典籍中,記載了爐甘石()入藥,可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。中,陰離子空間構(gòu)型為__________原子的雜化形式為__________。

          【答案】為離子化合物,、、的化學(xué)鍵以共價鍵為主、極性較小 平面三角形

          【解析】

          1中含有離子鍵,為離子化合物,極性較大,所以不溶于有機溶劑,而、的化學(xué)鍵以共價鍵為主,是共價化合物,極性較小,所以能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑,故答案為:為離子化合物,、的化學(xué)鍵以共價鍵為主、極性較小;

          2中,陰離子為碳酸根,根據(jù)價電子對互斥理論,其中心原子碳的價層電子對數(shù)為,所以空間構(gòu)型為平面三角形,中心原子的雜化形式為,故答案為:平面三角形;。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】實驗室可利用環(huán)己醇的氧化反應(yīng)制備環(huán)己酮,反應(yīng)原理和實驗裝置(部分夾持裝置略)如下:

          有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表。

          物質(zhì)

          沸點(℃)

          密度(g·cm-3,20℃)

          溶解性

          環(huán)己醇

          161.1(97.8)*

          0.96

          能溶于水和醚

          環(huán)己酮

          155.6(95.0)*

          0.95

          微溶于水,能溶于醚

          100.0

          1.0

          *括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點。

          實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10 mL環(huán)己醇的A中,在55 ~ 60℃進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)完成后,加入適量水,蒸餾,收集95 ~ 100℃的餾分,得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。

          (1)裝置D的名稱為____________________________

          (2)酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的,反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升,副反應(yīng)增多。

          ①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作為____________________________________________;

          ②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是__________________________________________

          (3)環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作:

          a.蒸餾、除去乙醚后,收集151~156℃餾分

          b.水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃,易燃燒)萃取,萃取液并入有機層

          c.過濾

          d.往液體中加入NaCl固體至飽和,靜置,分液

          e.加人無水MgSO4固體,除去有機物中少量的水

          ①上述提純步驟的正確順序是________________________________________________;

          ②B中水層用乙醚萃取的目的是______________________________________________

          ③上述操作c、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器有__________,操作d中,加入NaC1固體的作用是_____________________________。

          (4)恢復(fù)至室溫時,分離得到純產(chǎn)品體積為6 mL,則環(huán)已酮的產(chǎn)率為____________。(計算結(jié)果精確到0.1%)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效倍的“超級溫室氣體”全氟丙烷,并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個地球的計劃。有關(guān)全氟丙烷的說法正確的是(

          A.分子中三個碳原子可能處于同一直線上

          B.相同壓強下,沸點:

          C.全氟丙烷的電子式為:

          D.全氟丙烷中既有極性鍵又有非極性鍵

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】常溫下,將0.1 mol·L1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L1硫酸溶液等體積混合,該混合溶液的pH等于

          A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下圖是電解飽和 NaCl 溶液的實驗裝置,x、y 都是惰性電極,a 是飽和 NaCl 溶液,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,下列有關(guān)該實驗正確的說法是

          A.x 電極為陽極,y 電極為陰極

          B.x 電極附近溶液變紅色,且有刺激性氣味氣體產(chǎn)生

          C.若將兩電極產(chǎn)生的氣體收集起來,X電極得到的氣體與Y電極得到的氣體之比之比略大于 11

          D.電解后,將溶液混勻,電解前后溶液的 pH 未發(fā)生變化

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】1)據(jù)科技日報網(wǎng)報道,南開大學(xué)科研團(tuán)隊借助鎳和苯基硼酸共催化劑,首次實現(xiàn)烯丙醇高效、綠色合成。烯丙醇的結(jié)構(gòu)簡式為。請回答下列問題:

          ①基態(tài)鎳原子的價電子排布式為________

          鍵,烯丙醇分子中碳原子的雜化類型是__________。

          2)乙炔是有機合成的一種重要原料。實驗室可用與水反應(yīng)得到乙炔。

          ①將乙炔通入溶液中生成紅棕色沉淀;鶓B(tài)的核外電子排布式為____。

          ②乙炔與反應(yīng)可得丙烯腈(),丙烯腈分子中碳原子的的雜化軌道類型是_______,分子中含有鍵的數(shù)目為___________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】以含鋰電解鋁廢渣(主要含 AlF3、 NaF、LiF、CaO ) 和濃硫酸為原料,制備電池級碳酸鋰,同時得副產(chǎn)品冰晶石,其工藝流程如下:

          已知LiOH易溶于水,Li2CO3微溶于水;卮鹣铝袉栴}:

          (1)電解鋁廢渣與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體化學(xué)式為 ___________。濾渣2的主要成分是(寫化學(xué)式)_________。

          (2)堿解反應(yīng)中, 同時得到氣體和沉淀反應(yīng)的離子方程式為_____________。

          (3)一般地說 K105 時,該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了?粱磻(yīng)中存在如下平衡:Li2CO3(s)+Ca2+(aq)2Li+(aq)+ CaCO3(s)通過計算說明該反應(yīng)是否進(jìn)行完全________(已知Ksp(Li2CO3) = 8.64×10-4、Ksp(CaCO3) = 2.5×10-9)。

          (4)碳化反應(yīng)后的溶液得到Li2CO3的具體實驗操作有:加熱濃縮、______、______、干燥。

          (5)上述流程得到副產(chǎn)品冰晶石的化學(xué)方程式為__________。

          (6)Li2CO3是制備金屬鋰的重要原料, 一種制備金屬鋰的新方法獲得國家發(fā)明專利,其裝置如圖所示:

          工作時電極 C 應(yīng)連接電源的______極,陽極的電極反應(yīng)式為__________ 。該方法設(shè)計的 A 區(qū)能避免熔融碳酸鋰對設(shè)備的腐蝕和因________逸出對環(huán)境的污染。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】8種物質(zhì):①新戊烷 ②甲苯 ③聚乙烯 2-丁炔 ⑥環(huán)己烷 ⑦鄰二甲苯 2-甲基-1,3-丁二烯,既能和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)又能與溴水反應(yīng)的是

          A.④⑤⑦⑧B.④⑦⑧C.④⑤⑧D.③④⑤⑦⑧

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)可作為貯存水果的保鮮劑,F(xiàn)欲制備焦亞硫酸鈉并探究其部分化學(xué)性質(zhì)。

          Ⅰ.制備Na2S2O5

          可用試劑:飽和Na2SO3溶液、濃NaOH溶液、濃H2SO4、苯、Na2SO3固體(試劑不重復(fù)使用)。

          焦亞硫酸鈉的析出原理:2NaHSO3(飽和溶液)=Na2S2O5(晶體)+H2O(l)

          1)如圖裝置中儀器A的名稱是___。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。儀器E的作用是___

          2F中盛裝的試劑是___。

          Ⅱ.探究Na2S2O5的還原性

          3)取少量Na2S2O5晶體于試管中,滴加1mL2mol/L酸性KMnO4溶液,劇烈反應(yīng),溶液紫紅色很快褪去。反應(yīng)的離子方程式為___。食品級焦亞硫酸鈉可作為貯存水果保鮮劑的化學(xué)原理是防止食品___。

          Ⅲ.測定Na2S2O5樣品的純度。

          4)將10.0gNa2S2O5樣品溶解在蒸餾水中配制100mL溶液,取其中10.00mL加入過量的20.00mL0.3000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液,充分反應(yīng)后,用0.2500mol/LNa2SO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,消耗Na2SO3溶液20.00mL,Na2S2O5樣品的純度為___%(保留一位小數(shù)),若在滴定終點時,俯視讀數(shù)Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)液的體積,會導(dǎo)致Na2S2O5樣品的純度___。(填“偏高”、“偏低”)

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