【題目】常溫下，將0.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L－1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于
A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4
【答案】B
【解析】
設(shè)溶液的體積都是1L，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1L×0.1molL-1=0.1mol，
硫酸的物質(zhì)的量為1L×0.06molL-1=0.06mol，H+的物質(zhì)的量為0.06mol×2=0.12mol，
則當(dāng)酸堿發(fā)生中和時(shí)H+和OH-的物質(zhì)的量分別為0.12mol和0.1mol，
則硫酸過量，過量的H+的物質(zhì)的量為0.12mol-0.1mol=0.02mol，
則反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為c（H+）=
=0.01molL-1，
pH=-lg10-2=2.0，故選B．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）滴定終點(diǎn)的判斷：溶液由_____________。
（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（_____）
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為_________mL。
（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
滴定 次數(shù) | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.1000 mol/L鹽酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 平均耗用鹽酸 體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.15 | ①V=__________ |
第二次 | 25.00 | 0.56 | 30.30 | |
第三次 | 25.00 | 0.20 | 26.35 | |
②依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________ (計(jì)算結(jié)果取4位有效數(shù))。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ）
A.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中
＞1
B.醋酸溶液和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)，溶液中
>1
C.向0.1molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
減小
D.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中
增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化工廠生產(chǎn)新型清潔燃料甲醚（CH3-O-CH3）的流水線反應(yīng)原理為：在 10L 的反應(yīng)容器內(nèi)進(jìn)行的反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=[CO][H2]/[H2O]。反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式為：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）+Q。反應(yīng)③為：CO2+NH3+H2O→NH4HCO3,完成下列填空：
（1）反應(yīng)①的方程式為______。經(jīng)3min反應(yīng)容器內(nèi)的水蒸氣從20.0mol變?yōu)?2.0mol，則此 3min 內(nèi) CO 的平均反應(yīng)速率V（CO）=______。
（2）能判斷反應(yīng)①已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（選填編號(hào)）______。
A．在消耗 n 摩爾氫氣的同時(shí)產(chǎn)生 n 摩爾的水
B．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
C．容器內(nèi)所有的物質(zhì)的總物質(zhì)的量保持不變
D．化學(xué)反應(yīng)速率：V（逆）（H2O）=V（正）（CO）
（3）已知升高溫度，反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)減小，則反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式中的Q（選填“＞”或“＜”）______0。該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率V（逆）隨時(shí)間 t 變化的關(guān)系如圖一所示，則在 t2時(shí)改變的反應(yīng)條件是______。
（4）在不同溫度下，反應(yīng)容器內(nèi)甲醚（CH3OCH3）的濃度c（CH3OCH3）隨時(shí)間t 變化的狀況如圖二所示。則反應(yīng)溫度 T1（選填“＞”、“=”或“＜”）______T2。
（5）若反應(yīng)③得到的是一種純凈常見化肥的溶液。經(jīng)測定溶液中也存在 NH3H2O 分子和CO32-離子，試用化學(xué)用語表示產(chǎn)生這兩種微粒的原因：______，______。相同溫度下，都為 0.1mol/L的 NaHCO3溶液甲和 NH4HCO3溶液乙相比較，溶液中c（CO32-）甲（選填“＞”、“=”或“＜”）甲______乙。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是
A.Y2X和Y2X2中化學(xué)鍵類型相同，陰、陽離子的個(gè)數(shù)比相同
B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M>N
C.M與X的化合物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸．
D.離子半徑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，無水四氯化錫是一種無色易揮發(fā)、易流動(dòng)的液體，遇水極易發(fā)生水解。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下圖所示的裝置制備無水四氯化錫。其反應(yīng)原理是 Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) △H＝－511kJ/mol
請(qǐng)回答下列問題:
(1)儀器 a 的名稱是_____。
(2)裝置 C 中所用試劑 X 是_____，裝置 D 的作用是_____。
(3)裝置 B 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____。
(4)利用該反應(yīng)制取 Cl2 相對(duì)于用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是：_____。
(5)若要制取5mol含氯氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%的SnCl4，則至少需通入的氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的體積為______
(6)上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，還有一些不合理之處，請(qǐng)寫出一點(diǎn)：_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某原電池裝置如圖所示。下列有關(guān)敘述中，正確的是
A.Fe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B.負(fù)極反應(yīng)： 2H+ + 2e－＝H2↑
C.工作一段時(shí)間后，兩燒杯中溶液pH均不變
D.工作一段時(shí)間后，NaCl溶液中c(Cl－)增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：①H2(g)+ 
O2(g)=H2O(g)；ΔH1= akJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；ΔH2= b kJ·mol-1 ③ H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；ΔH3= c kJ·mol-1
④2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH4= d kJ·mol-1，下列關(guān)系式中正確的是( )
A.2a=b<0B.b>d>0C.a<c<0D.2c=d>0
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2+H2O
HS+OH。下列說法正確的是( )
A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大
B. 升高溫度，c(HS)/c(S2)增大
C. 加入NaOH固體，溶液pH減小
D. 通入CuSO4固體，HS濃度增大
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