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          （2009?廣東）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理．以下處理措施和方法類別都正確的是（　　）
          

          


          
選項
污染物
處理措施
方法類別
          

          
A
廢酸
加生石灰中和
物理法
          

          
B
Cu2+等重金屬離子
加硫酸鹽沉降
化學法
          

          
C
含苯廢水
用活性炭吸附
物理法
          

          
D
含純堿的廢水
加石灰水反應
化學法
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：污染治理要求能除掉有毒的物質(zhì)，新生成的物質(zhì)對環(huán)境無污染，物理法與化學法的區(qū)別是否有新物質(zhì)生成．
          解答：解：A、酸和堿的中和反應為化學反應，為化學法，故A錯誤； 
          B．硫酸銅可溶，所以不能沉淀除去，故B錯誤；
          C．含苯廢水中的苯通過活性炭吸附除去苯，這是物理方法，故C正確；
          D．純堿與石灰水反應生成的氫氧化鈉又是新的污染物，故D錯誤．
          故選C．
          點評：本題考查常見的化學反應，解題時注意物理法與化學法的區(qū)別是否有新物質(zhì)生成是解題的關(guān)鍵．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?廣東模擬）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻．他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應的化學方程式為：
          NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；
          NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
          2NaHCO3 
            △  
          .
           
          Na2CO3+CO2↑+H2O
          （1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是
          C
          C

          a．碳酸氫鈉難溶于水
          b．碳酸氫鈉受熱易分解
          c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
          （2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設(shè)計的方案實驗．
          ①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

          試回答下列有關(guān)問題：
          （Ⅰ）乙裝置中的試劑是
          飽和碳酸氫鈉溶液
          飽和碳酸氫鈉溶液
          ；
          （Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是
          吸收未反應的NH3
          吸收未反應的NH3
          ；
          （Ⅲ）實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是
          過濾
          過濾
          （填分離操作的名稱）．
          ②另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗．
          （Ⅰ）實驗時，須先從
          a
          a
          管通入
          NH3
          NH3
           氣體，再從
          b
          b
          管中通入
          CO2
          CO2
          氣體；
          （Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是
          增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率
          增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率
          ；
          （3）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：
          用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應或往燒堿溶液中通入過量CO2；或往飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2等
          用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應或往燒堿溶液中通入過量CO2；或往飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2等
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?廣東模擬）綠礬（FeSO4?7H2O）是重要的化學化工試劑，工業(yè)上常利用機械加工行業(yè)產(chǎn)生的廢鐵屑為原料制備．請回答下列問題：
          （1）右圖錐形瓶中的反應物是鐵屑和28%的硫酸，反應前常用98%的硫酸配制500g 28%的硫酸，要算出所需98%的硫酸的體積，還要知道的數(shù)據(jù)是
          98%硫酸的密度
          98%硫酸的密度
          ．
          （2）在制備硫酸亞鐵的過程中，理論上控制鐵過量或酸過量均有利于防止Fe2+被氧化．設(shè)計兩個實驗：實驗一，控制酸過量；實驗二，控制鐵過量；其余步驟同，制得硫酸亞鐵，并對產(chǎn)品質(zhì)量進行檢測．檢測結(jié)果如下：
          

          


          
序號
反應物用量
產(chǎn)品質(zhì)量
          

          
1
n（H2SO4）：n（Fe）＞1：1
介于Ⅰ級～Ⅱ級之間
          

          
2
n（H2SO4）：n（Fe）＜1：1
優(yōu)于Ⅰ級
          已知產(chǎn)品質(zhì)量標準：Fe3+的質(zhì)量分數(shù)等于0.005%，產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅰ級；Fe3+的質(zhì)量分數(shù)等于0.01%，產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅱ級，從實驗結(jié)果中，可得出制備硫酸亞鐵溶液時，反應控制
          鐵
          鐵
          過量為最佳．
          （3）該小組在繼續(xù)研究由綠礬制備Fe（OH）2的過程中，發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)白色的沉淀會逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．甲同學查資料該灰綠色沉淀可能是Fe3（OH）8，請用氧化物的形式寫出該沉淀
          FeO?Fe2O3?4H2O
          FeO?Fe2O3?4H2O
          ；乙同學查資料后認為該灰綠色沉淀是由于Fe（OH）2部分被氧化，混入少量的Fe（OH）3的緣故，請?zhí)岢鲆环N在研究由Fe2+制備Fe（OH）2的過程中，有助于對沉淀由“白”變“綠”的現(xiàn)象進行合理解釋的實驗設(shè)計新思路
          向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后，觀察生成的沉淀的顏色是否為灰綠色．或者可以將Fe（OH）3和Fe（OH）2混合后觀察其顏色
          向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后，觀察生成的沉淀的顏色是否為灰綠色．或者可以將Fe（OH）3和Fe（OH）2混合后觀察其顏色
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?廣東模擬）七水硫酸鎂（MgSO4?7H2O）在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應用，利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣-硼鎂泥可制取七水硫酸鎂．硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其他雜質(zhì)（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）．
          表1  部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH
          

          


          
沉淀物
Al（OH）3
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Mn（OH）2
Mg（OH）2
          

          
pH值
5.2
3.2
9.7
10.4
11.2
          表2  兩種鹽的溶解度（單位為g/100g水）
          

          


          
溫度/℃
10
30
40
50
60
          

          
CaSO4
0.19
0.21
0.21
0.20
0.19
          

          
MgSO4?7H2O
30.9
35.5
40.8
45.6
/
          硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

          根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問題：
          （1）過濾I的濾液中加入硼鎂泥，調(diào)節(jié)溶液的pH=5～6，再加入NaClO溶液加熱煮沸，將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反應的離子反應方程式為
          Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-
          Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-
          ．加熱煮沸的主要目的是
          促進Al3+、Fe3+水解及Mn2+氧化成MnO2
          促進Al3+、Fe3+水解及Mn2+氧化成MnO2
          ．
          （2）沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有
          Fe（OH）3、Al（OH）3
          Fe（OH）3、Al（OH）3
          （填化學式）等物質(zhì)．
          （3）檢驗過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3+的實驗方法是
          取過濾II后的濾液1～2ml于試管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不顯紅色，證明濾液中無Fe3+
          取過濾II后的濾液1～2ml于試管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不顯紅色，證明濾液中無Fe3+
          ；
          （4）沉淀C的化學式是
          CaSO4?2H2O或CaSO4
          CaSO4?2H2O或CaSO4
          ．過濾Ⅲ需趁熱過濾的理由是
          以防MgSO4在溫度低時結(jié)晶析出
          以防MgSO4在溫度低時結(jié)晶析出
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某河段兩旁有甲乙兩工廠．它們排放的工業(yè)廢水中，共含Na+、Ag+、Cu2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子．已知甲廠的廢水明顯呈堿性，試推斷甲廠廢水中所含的三種離子是
          OH-、Cl-、Na+
          OH-、Cl-、Na+
          ，如果將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的某些離子轉(zhuǎn)化為
          AgCl、Cu（OH）2
          AgCl、Cu（OH）2
          沉淀．
          

			
          

			
          
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