Question

某河段兩旁有甲乙兩工廠．它們排放的工業(yè)廢水中，共含Na⁺、Ag⁺、Cu²⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-六種離子．已知甲廠的廢水明顯呈堿性，試推斷甲廠廢水中所含的三種離子是

OH^-、Cl^-、Na⁺

，如果將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤�混合，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為

AgCl、Cu（OH）₂

沉淀．

Answer 1

分析：已知甲廠的廢水明顯呈堿性，則甲中含有OH^-，OH^-與Ag⁺、Cu²⁺反應(yīng)，則乙中有Ag⁺、Cu²⁺，且Ag⁺、Cl^-反應(yīng)，則Cl^-存在于甲中，由電荷守恒可知，甲中一定存在陽離子，所以含有Na⁺，甲、乙混合時(shí)由復(fù)分解反應(yīng)可知生成的沉淀．

解答：解：由甲廠的廢水明顯呈堿性，則甲中含有OH^-，OH^-與Ag⁺、Cu²⁺反應(yīng)，則乙中有Ag⁺、Cu²⁺，且Ag⁺、Cl^-反應(yīng)，則Cl^-存在于甲中，由電荷守恒可知，甲中一定存在陽離子，所以含有Na⁺，
即甲中含有的三種離子為OH^-、Cl^-、Na⁺，由復(fù)分解反應(yīng)可知甲乙混合生成AgCl、Cu（OH）₂沉淀，
故答案為：OH^-、Cl^-、Na⁺；AgCl、Cu（OH）₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，明確甲中顯堿性及離子之間的反應(yīng)即可解答，注意電荷守恒判斷甲中的陽離子，題目難度不大．