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          鉛蓄電池的工作原理為Pb
+ PbO2 + 4H+ + 2SO42-  == 
2PbSO4 + 2H2O。研讀上圖，A為PbO2電極，B為Pb電極，E、F均為PbSO4電極。先閉合K1足夠長時(shí)間后斷開K1。下列有關(guān)說法中不正確的是：
          


                 
          


                 A．1mol Pb和1mol PbO2具有的總能量大于2mol PbSO4具有的總能量
          


                 B．若將兩U形管中的溶液混合，混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為30%
          


                 C．兩U型管均可單獨(dú)作為原電池使用，正極分別為A和F
          


                 D．若再單獨(dú)閉合K2，電極A、B的質(zhì)量會(huì)逐漸增加，電極E、F的質(zhì)量會(huì)逐漸減小
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          A
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?福建）鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，研讀圖，下列判斷不正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO
           通電 
          .
           
          2PbSO4+2H2O，根據(jù)圖，下列判斷不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，研讀圖，下列判斷不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO4
          放電
          		充電
          2PbSO4+2H2O，現(xiàn)設(shè)計(jì)如圖1所示裝置進(jìn)行電解（電解液足量），測得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)鐵電極的質(zhì)量減小11.2g．請回答下列問題：

          （1）A是鉛蓄電池的
          負(fù)
          負(fù)
          （填“正”或“負(fù)”）極，鉛蓄電池的正極反應(yīng)式為
          PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
          PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
          ．
          （2）Ag電極上的反應(yīng)式為
          2H++2e-═H2↑
          2H++2e-═H2↑
          ，析出的物質(zhì)共
          0.4
          0.4
          g．
          （3）Cu電極上的反應(yīng)式為
          Cu-2e-═Cu2+
          Cu-2e-═Cu2+
          ，CuSO4溶液的濃度
          不變
          不變
          （填“減小”、“增大”或“不變”）．
          （4）如圖2表示電解時(shí)某個(gè)量（縱坐標(biāo)x）隨時(shí)間變化的曲線，這個(gè)量x最有可能表示的是
          b
          b
          （填序號）．
          a．兩個(gè)U形管中析出的氣體體積
          b．兩個(gè)U形管中陽極質(zhì)量的減少量
          c．兩個(gè)U形管中陰極質(zhì)量的增加量．
          

			
          

			
          
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