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        1. 鉛蓄電池的工作原理為:Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O,研讀圖,下列判斷不正確的是( 。
          分析:K閉合時(shí),Ⅰ裝置是原電池,Ⅱ是電解池,則a為正極、b為負(fù)極、c為陰極、d為陽極,以此可書寫電極反應(yīng)式,其中a電極反應(yīng)為Pb-2e-+SO42-=PbSO4 ,b電極反應(yīng)為PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O,c電極反應(yīng)為PbSO4+2e-=Pb+SO42-,d電極方程式為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-,以此解答該題.
          解答:解:A.K閉合時(shí)Ⅰ為原電池,Ⅱ?yàn)殡娊獬兀蛑邪l(fā)生充電反應(yīng),d電極為陽極發(fā)生氧化反應(yīng),其反應(yīng)式為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-,故A正確;
          B.在上述總反應(yīng)式中,得失電子總數(shù)為2e-,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),可以計(jì)算出Ⅰ中消耗的硫酸的量為0.2mol,故B正確;
          C.K閉合時(shí)d是陽極,陰離子向陽極移動(dòng),故C錯(cuò)誤;
          D.K閉合一段時(shí)間,也就是充電一段時(shí)間后Ⅱ可以作為原電池,由于c表面生成Pb,放電時(shí)做電源的負(fù)極,d表面生成PbO2,做電源的正極,故D正確.
          故選C.
          點(diǎn)評(píng):本題綜合考查原電池和電解池知識(shí),注意把握電極反應(yīng)式的書寫,為解答該題的關(guān)鍵,學(xué)習(xí)中要把握原電池和電解池的工作原理.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2010?福建)鉛蓄電池的工作原理為:Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O,研讀圖,下列判斷不正確的是(  )

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO
           通電 
          .
           
          2PbSO4+2H2O,根據(jù)圖,下列判斷不正確的是(  )

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO4
          放電
          充電
          2PbSO4+2H2O,現(xiàn)設(shè)計(jì)如圖1所示裝置進(jìn)行電解(電解液足量),測(cè)得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)鐵電極的質(zhì)量減小11.2g.請(qǐng)回答下列問題:

          (1)A是鉛蓄電池的
          負(fù)
          負(fù)
          (填“正”或“負(fù)”)極,鉛蓄電池的正極反應(yīng)式為
          PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
          PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O

          (2)Ag電極上的反應(yīng)式為
          2H++2e-═H2
          2H++2e-═H2
          ,析出的物質(zhì)共
          0.4
          0.4
          g.
          (3)Cu電極上的反應(yīng)式為
          Cu-2e-═Cu2+
          Cu-2e-═Cu2+
          ,CuSO4溶液的濃度
          不變
          不變
          (填“減小”、“增大”或“不變”).
          (4)如圖2表示電解時(shí)某個(gè)量(縱坐標(biāo)x)隨時(shí)間變化的曲線,這個(gè)量x最有可能表示的是
          b
          b
          (填序號(hào)).
          a.兩個(gè)U形管中析出的氣體體積
          b.兩個(gè)U形管中陽極質(zhì)量的減少量
          c.兩個(gè)U形管中陰極質(zhì)量的增加量.

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          科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年黑龍江省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:選擇題

          鉛蓄電池的工作原理為Pb + PbO2 + 4H+ + 2SO42-  ==  2PbSO4 + 2H2O。研讀上圖,A為PbO2電極,B為Pb電極,E、F均為PbSO4電極。先閉合K1足夠長時(shí)間后斷開K1。下列有關(guān)說法中不正確的是:

                

                 A.1mol Pb和1mol PbO2具有的總能量大于2mol PbSO4具有的總能量

                 B.若將兩U形管中的溶液混合,混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為30%

                 C.兩U型管均可單獨(dú)作為原電池使用,正極分別為A和F

                 D.若再單獨(dú)閉合K2,電極A、B的質(zhì)量會(huì)逐漸增加,電極E、F的質(zhì)量會(huì)逐漸減小

           

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