Question

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)。向甲、乙兩個(gè)體積都為1.0L的恒容密閉容器中均充入2.0molNO2和1.0molO3，分別在T1、T2溫度下，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中n(O2)隨時(shí)間(t)變化情況見(jiàn)下表。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.T1＜T2

B.該反應(yīng)△H＜0

C.甲容器在溫度為T1時(shí)的平衡常數(shù)為20mol·L-1

D.乙容器中，0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NO2)=0.2mol·L-1·s-1

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.圖表數(shù)據(jù)可知，甲容器中達(dá)到平衡時(shí)間短，反應(yīng)的溫度高T1＞T2， A錯(cuò)誤；

B.圖表數(shù)據(jù)可知，甲容器中達(dá)到平衡時(shí)間短，反應(yīng)的溫度高，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，甲中平衡時(shí)氧氣的物質(zhì)的量小于乙容器，則該反應(yīng)△H＜0，B正確；

C.對(duì)于甲容器，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(O2)=0.8 mol，n(N2O5)=n(O2)=0.8 mol，反應(yīng)消耗n(O3)=0.8 mol，消耗n(NO2)=2×0.8 mol=1.6 mol，所以平衡時(shí)n(NO2)=2.0 mol-1.6 mol=0.4 mol，n(O3)=1.0 mol-0.8 mol=0.2 mol，反應(yīng)容器的容積是1L，所以各種物質(zhì)的平衡時(shí)的物質(zhì)的量為物質(zhì)的平衡濃度，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==20，C正確；

D.乙容器中，0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NO2)=2v(O2)=2×=0.20 mol/(L·s)，D正確；

答案選A。