Question

【題目】醋酸、氫硫酸、碳酸在常溫下的電離常數(shù)如下表：

（1）能證明CH3COON是弱酸的事實是___。

A.CH3COOH易揮發(fā)

B.常溫下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH大于7

C.醋酸不易腐蝕衣服

D.pH=3的CH3COOH溶液稀釋10倍，溶液pH＜4

E.等體積等濃度的CH3COOH溶液和鹽酸，分別與足量鎂粉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣一樣多

F.將一定量的CH3COOH溶液加入Na2CO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生

（2）煤的氣化過程中產(chǎn)生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）t℃時，0.0lmol·L-1NaOH溶液的pH=11，則該溫度下，水的離子積Kw=___mol2·L-2；該溫度下，將pH之和為13的NaOH溶液和CH3COOH溶液等體積混合，所得溶液呈___(填“酸”、“堿”或“中”)性。

（4）在室溫下，用蒸餾水稀釋0.0lmol·L-1CH3COOH溶液，下列各項呈減小趨勢的是___。

A.

B.

C.溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積

D.溶液導(dǎo)電性

E.水的電離程度

（5）25℃時，向1m30.1mol·L-1H2S溶液(pH=4)中加入FeSO4·7H2O晶體，當(dāng)開始生成沉淀時，加入FeSO4·7H2O晶體的質(zhì)量為___g。

[已知：Ksp(FeS)=6.3×10-18mol-1·L-2，忽略混合過程中的體積變化]

Answer 1

【答案】BD H2S+CO32-=HS-+HCO3- 1.0×10-13mol2·L-2 酸 BD 250.2

【解析】

（1）（1）A.CH3COOH易揮發(fā)，揮發(fā)性不能判斷酸性強弱。

B.常溫下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH大于7，CH3COONa為強堿弱酸鹽水解成堿性，可以判斷CH3COOH是弱酸。

C.醋酸不易腐蝕衣服屬于腐蝕性強弱不屬于酸性。

D.pH=3的CH3COOH溶液稀釋10倍，溶液pH＜4，說明醋酸部分電離可以證明CH3COOH是弱酸。

E.等體積等濃度的CH3COOH溶液和鹽酸，分別與足量鎂粉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣一樣多，屬酸的通性不可以證明CH3COOH是弱酸。

F.將一定量的CH3COOH溶液加入Na2CO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生屬酸的通性不可以證明CH3COOH是弱酸。

答案選 BD 。

（2）H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為H2S+CO32-=HS-+HCO3-。

（3）0.01mol/l的NaOH溶液中c（OH-)=0.01mol/L=10-2mol/L，pH為11的氫氧化鈉溶液中c(H+)=10-11mol/L，該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)·c(OH-)=10-11mol/L×10-2mol/L=10-13(mol/L)2。該溫度下，pH之和為13的NaOH溶液和CH3COOH溶液等體積混合，由于醋酸的濃度大于氫氧化鈉，醋酸過量，所得溶液呈酸性

（4）A.用蒸餾水稀釋0.0lmol·L-1CH3COOH溶液，氫離子濃度增大的程度大于醋酸根，則增大。

B. =Kh/c(OH-),用蒸餾水稀釋0.0lmol·L-1CH3COOH溶液c(OH-)增大，減小。

C. 溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積等于水的電離平衡常數(shù)，水的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，用蒸餾水稀釋0.0lmol·L-1CH3COOH溶液時不變。

D. 用蒸餾水稀釋0.0lmol·L-1CH3COOH溶液時氫離子濃度下降，溶液導(dǎo)電性變?nèi)酢?/span>

E. 用蒸餾水稀釋0.0lmol·L-1CH3COOH溶液時水的電離抑制變?nèi)酰�水的電離程度變大。

答案選BD。

（5）25℃時，根據(jù)H2S電離平衡常數(shù)可知1m30.1mol·L-1H2S溶液(pH=4)中n(s2-)==7×10-15mol·L-1,根據(jù)Ksp(FeS)=6.3×10-18mol-1·L-2可知c（Fe2+）=9×10-4mol·L-1，所以 FeSO4·7H2O物質(zhì)的量是0.9mol，質(zhì)量為 250.2g。